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C2H3O2 ClO4 ClO3 ClO2 CrO4 CO3 SO4 SO3 NO3 NO2 PO4 …
Perchlorate. ClO4. -‐. Chlorate. ClO3. -‐. Chlorite. ClO2. -‐. Hypochlorite. ClO-‐. Chromate. CrO4. 2-‐. Carbonate. CO3. 2-‐. Permanganate MnO4.
Source: www.marlingtonlocal.org
Date Published: 9/23/2021
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Oxidising power of ClO ClO2 ClO3 ClO4 is A ClO4 … – Vedantu
This is because with increase in the oxation number of the central chlorine atom, the affinity for the electrons of the other species increases and the …
Source: www.vedantu.com
Date Published: 3/23/2022
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Arrange acc. to acidity order of clo-,clo2-,clo3-,clo4-
Therefore, stability of ions will increase in the order given below : ClO– < ClO2 – < ClO3 – < ClO4 – Thus due to increase in stability of ...
Source: www.careers360.com
Date Published: 10/18/2022
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What is the order of relative basic strength of ClO(2)^(-)
… four oxygen atoms , Thus , order of basic strength is ClO(2)^(-) gt ClO(3)^(-) gt ClO(4)^(-) Hence, option (a) is the correct answer.
Source: www.doubtnut.com
Date Published: 10/18/2022
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CLO 3. Phân tích được các vấn đề về quy phạm pháp luật, quan hệ pháp … CLO2. CLO3. CLO4. CLO5. CLO6. CLO7. 1. Những vấn đề cơ bản về Nhà.
Source: due.udn.vn
Date Published: 6/13/2021
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The correct order of Cl-O bond order is 1. ClO−3 < ClO−4 ...
Q. No. Clear Q. Clear Question Attempted. ×. Organic Chemistry. Clear Chapter Wise filter.
Source: www.neetprep.com
Date Published: 5/22/2021
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NH4 C2H3O2 ClO4 ClO3 ClO2 ClO – WongChemistry
3 Perchlorate. ClO4. −. 4 Chlorate. ClO3. −. 5 Chlorite. ClO2. −. 6 Hypochlorite. ClO−. 7 Nitrate. NO3. −. 8 Nitrite. NO2. −. 9 Hydroxe. OH−.
Source: wongchemistry.weebly.com
Date Published: 6/1/2022
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주제에 대한 기사 평가 clo4- clo3- clo2- and clo-
- Author: Patrick Nuqui
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- Date Published: 2019. 2. 3.
- Video Url link: https://www.youtube.com/watch?v=JloHf0ERQp8
Oxidising power of ClO ClO2 ClO3 ClO4 is A ClO4 ClO2 class 12 chemistry CBSE
Hint:First let us determine the factor that affects the oxidizing power of the oxyanions of chlorine. Also, then determine the change in the oxidation state of the central chlorine atom in these oxyanions of chlorine.
Complete step-by-step solution:
\[{\text{Cl}}{{\text{O}}^ – }{\text{, ClO}}_2^ – {\text{, ClO}}_3^ – {\text{, ClO}}_4^ – \] are conjugate bases of the oxyacids \[{\text{HClO, HCl}}{{\text{O}}_2}{\text{, HCl}}{{\text{O}}_3}{\text{, HCl}}{{\text{O}}_4}\]
The oxyacids \[{\text{HClO, HCl}}{{\text{O}}_2}{\text{, HCl}}{{\text{O}}_3}{\text{, HCl}}{{\text{O}}_4}\] are named as hypochlorous acid, chlorous acid, chloric acid and per chloric acid respectively.
The conjugate bases \[{\text{Cl}}{{\text{O}}^ – }{\text{, ClO}}_2^ – {\text{, ClO}}_3^ – {\text{, ClO}}_4^ – \] are named as hypochlorite ion, chlorite ion, chlorate ion and perchlorate ion respectively. The oxidation number of central chlorine atoms in hypochlorite ion, chlorite ion, chlorate ion and perchlorate ion is +1,+3,+5 and +7 respectively. With increase in the oxidation number of the chlorine atom, the oxidizing power of the conjugate bases of the oxyacids increases. This is because with increase in the oxidation number of the central chlorine atom, the affinity for the electrons of the other species increases and the oxyanion can more readily accept electrons from the other species.
The increasing order of the oxidizing power of conjugate bases of oxyacids of chlorine is \[{\text{Cl}}{{\text{O}}^ – }{\text{ < ClO}}_2^ - {\text{ < ClO}}_3^ - {\text{ < ClO}}_4^ - \] Hence, the correct answer is the option (C). Note: In a redox reaction, one species is oxidized whereas other species is reduced. The species that is oxidized is called the reducing agent and the species that is reduced is called oxidizing agent. Increase in the oxidation number is the oxidation whereas decrease in the oxidation number is the reduction.
Arrange acc. to acidity order of clo-,clo2-,clo3-,clo4-
Oxygen is more electronegative than chlorine, therefore dispersal of negative charge present on chlorine increases from ClO– to ClO4 – ion because number of oxygen atoms attached to chlorine is increasing. Therefore, stability of ions will increase in the order given below : ClO– < ClO2 – < ClO3 – < ClO4 – Thus due to increase in stability of conjugate base, acidic strength of corresponding acid increases in the following order HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
What is the order of relative basic strength of ClO(2)^(-),ClO(3)^(-),ClO(4)^(-)?
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The correct order of Cl-O bond order is 1.ClO3-
Which is the following pairs of species have identical shapes ?
1 . NO 2 + and NO 2 – 2 . PCI 5 and BrF 5 3 . XeF 4 and ICI 4 – 4 . TeCl 4 and XeO 4
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