Acido Para Baterias De Auto? All Answers

El ácido sulfúrico es un químico muy fuerte que es corrosivo. Esto significa que puede causar quemaduras graves y daño a tejidos cuando entra en contacto con la piel o las membranas mucosas. Este artículo aborda la intoxicación por dicho ácido.

This articulo is solamente informivo. NO lo use para tratar ni manejar una exposición real a un toxic. Si usted o alguien con quien usted se encuentra sufre una exposición, llame al número local de emergencia (como el 911 en los Estados Unidos), o puede comunicarse directamente con el centro de control de toxicología local llamando al número gratuito de ayuda Poison Help ( 1-800-222-1222) of the Cualquier parte de los Estados Unidos.

Funcionamiento de las batteries

¿Qué son las batteries?

Las baterías son dispositivos que almacenan energía eléctrica en forma química y la liberan después como corriente continua de forma controlada.

All the tipos de batteries contain a positive electrodo and a negative sumergidos in a electrolito, and the conjunto completo se encuentra dentro de a receivere.

La mayoría de las batteries de Yuasa son de plomo-ácido, lo que significa que tienen electrodos positives y negatives formed for compuestos de plomo en un electrolito de ácido sulfúrico diluido.

Las baterías de plomo-ácido son baterías secundarias, lo que significa que pueden recargarse después de que se hayan descargado.

Las batteries primarias pueden descargarse sólo una vez y después hay que desecharlas, como algunos tipos de batteries de radio y linterna.

¿Como functional las batteries de Yuasa?

El electrodo positive está compuesto de dióxido de plomo y el negativo de plomo poroso.

Cuando una carga eléctrica (por ejemplo, los faros o un motor de arranque) se connected to través de la battery, circula una corriente to través del electrolito de la battery y a través de la carga externa. Esto provoca que la batterya se descargue, lo que hace que la composición química de ambos electrodos se transforme en sulphate de plomo.

Para recargar la battery, hay que pasar una corriente a través de ésta desde una fuente externa de electricidad como un alternador, una dinamo o una unidad de carga De esta forma, el sulphate de plomo vuelve a transformarse en los materiales originales: dióxido de plomo and plomo poroso.

A medida que la battery se carga, la electricidad comienza a descomponer (hidrolizar) el agua del electrolito en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno, que se liberan en forma de gas. For este motivo las batteries liberan gases cuando se cargan.

¿De que están hechas las batteries?

Rejillas

Como los electrodos positive and negative están compuestos de materiales fragiles, necesitan el apoyo mecánico que proporciona una rejilla fabricada con una aleación de plomo; el plomo por si sólo resultaría demasiado blando.

Además de servir de respaldo a los electrodos (el material activo), la rejilla también conduce la electricidad desde los electrodos hasta la carga externa..

electrodes

En principio, los electrodos están formedos por una mezcla de óxido de plomo y sulphate de plomo, que se transforma en dióxido de plomo en la placa positiva y en plomo poroso en la negativa cuando la batería se carga por primera vez.

Además, el negative electrocontiene pequeñas cantidades de addivos para proporcionar a la battery unas buenas prestaciones de descarga a bajas temperaturas y mejorar así el arranque.

The combinación de rejilla y electrodo es lo que normalmente se denomina la placa.

electrolito

El electrolito es ácido sulfúrico diluido. Actúa como director para transportar los ions eléctricos entre la placa positiva y la negativa cuando se la battery se carga o se descarga.

El ácido también participa en la descarga porque los iones de sulfato reaccionan químicamente en los electrodos para produceir sulfato de plomo.

separator

El separator es un aislante que se coloca entre la placa positiva y la negativa para los cortocircuitos..

Debe ser microporoso con orificios muy pequeños para permissionir que los iones fluyan a través del separator de una placa a la otra. Además, debe poder soportar las elevadas temperaturas y las conditions de oxidación extremadamente ácidas que se dan en una battery.

La mayoría de los separadores modernos son de polietileno microporoso, que tiene las propiedades adecuadas para satisfacer las exigentes condiciones dentro de la battery.

Recipient and Tapa

It is normal that it is polypropileno, so that it is a plastic material that is pero resistent. A diferencia de algunos plasticos, no se vuelve quebradizo con el frío y por eso puede resistir golpes durante su manipulación. It resiste al ácido y a los liquidos que se encuentran habitualmente en un vehículo (gasolina, diesel, liquid de frenos, anticongelante).

¿Qué it lo que hace que una battery no necesite mantenimiento?

Hace 30 años, las baterías perdían agua a gran velocidad y se aconsejaba a los directores que comprobaran el nivel de ácido en sus revisiones semanales. Las baterías modernas sin mantenimiento no necesitan que se les añada agua a lo largo de toda su vida útil, en conditions de funcionamientonormes. De forma casual, durante el mismo periodo de tiempo, la vida útil de la batería se ha duplicado desde 2 años hasta 4 ó 5 años.

Antes, las rejillas de las batteries estaban hechas con una aleación de plomo con un 10 por ciento de antimonio; cuyo objetivo is proporcionar rigidez ya que el plomo puro is demasiado blando por sí mismo. Por desgracia, parte del antimonio se disolvía en el ácido y provocaba que la battery perdiera agua.

Con las mejoras en la tecnología de las batteries, hemos podido reduce el contenido de antimonio de un 10 por ciento hasta un 1,5 por ciento y esta reducción ha hecho que las batteries necesiten un bajo mantenimiento. Ahora solo hay que prestarles atención una vez al año.

La ultima mejora ha sido el uso de un 0,1 por ciento de calcio como endurecedor en las rejillas en lugar del antimonio. Esto hace que el ácido se contamine menos y Reduce las pérdidas de agua, por lo que la batería no necesita mantenimiento y no hace falta añadirle agua durante su vida útil.

functional problems

Sobrecarga

Los modernos sistemas de carga de los vehículos Permiten que únicamente circule una pequeña corriente en la battery cuando está completeamente cargada. Sin embargo, si hay una avería en el alternador, pasará una corriente mucho mayor a través de la battery durante el tiempo que el coche está en marcha. Esta corriente provocará que la battery pierda agua rapidamente, por lo que terminará con las características sin mantenimiento de la battery, además de reducer su vida útil al dañar las rejillas positivas.

Una señal inconfundible de sobrecarga es el color marrón oscuro/negro en la parte inferior de los tapones con respiradero.

Si un alternador (vehículo sin start-stop) tiene una tensión superior to unos 14.8 voltios a temperaturasnormes, it señal de que el sistema de carga está averiado. The avería del diodo habitual del rectificador verá tensiones de carga de 16.0 V in the battery. El alternador deberá arreglarse inmediatamente para evitar que la battery sufra más daños.

Advice on the start-stop of the modern vehicles with the recuperation of the energy during the frenado period, using the higher voltages (15.2 V) to reduce as little as possible the eficiencias de carga and reduce the periods of the carga del alternador.

Cyclos profundos

Los modernos sistemas de carga mantienen la batería en un estado de carga elevado mientras el coche funciona en la mayoría de condiciones de funcionamiento. No obstante, la battery se descargará en conditions anomalas o si el vehicle se deja parado con carga encendida, por ejemplo, los faros. La battery de los coches modernos, cuando están aparcados, se descarga constantemente a causa de components como el ordenador, los sistemas de alarma, el reloj, etc. y esto provocará que la battery se descargue. Según el vehículo, este proceso pude durar semanas o meses.

Las baterías de los vehículos están diseñadas para aceptar algunos ciclos de descarga y recarga, pero no para aplicaciones en las que hay ciclos constantes de carga y descarga (ciclos profundos). The batteries of the service are handed out for the most tipos de applications and tienen una estructura especial que les Permite tener ciclos profundos de forma continuada.

Los ciclos profundos continuados en las baterías del vehículo provocan averías porque el material activo de la placa positiva caerá gradualmente a la parte inferior de la batería, lo que reducirá la capacidad de las placas para almacenar la electricidad.

Un gran cantidad de pequeñas partículas negras/marrones en el electrolito indica claramente que la battery ha pasado por un ciclo profundo.

sulfation

La sulfatación es una parte normal del funcionamiento de una battery y tiene lugar cuando la battery está descargada. Cuando se recarga la battery, la sulfatación (sulfato de plomo) se vuelve a transformer en material activo.

Si se deja descargada la batería durante un tiempo, esta sulfatación se transforma lentamente hasta que no puede volver a transformerse en material activo, y así después de la carga, la batería no podrá volver a ofrecer su rendimiento original. Si la sulfatación es lo sufficientemente grave, el coche no arrancará. Este es el problema que normalmente reciebe el nombre de sulfatación.

freight insufficient

La carga insufficiente se produces si la battery no recibe sufficiente carga para devolverla a un estado de carga completa; lo que, lentamente, provocará la sulfatación. Esta avería puede ocurrir si el coche solo se usa ocasionalmente para desplazamientos cortos o en motores urbanos start-stop. También puede haber carga insufficiente si la tensión del alternador está between 13.6 – 13.8 voltios.

It is important to revise the frequency of the levels of electrolitos (en realidad, no es solo agua) in the battery de tu carro por dos razones: primero, porque se evapora naturalmente, y segundo, porque una pequeña cantidad se convierte se electroliza en hidrógeno y oxígeno cada vez que cargas la bateria. Saber revisar y reponer el agua de la battery de tu carro de forma seguras es important aspects of mantenimiento del carro. Lee los pasos a continuación para encontrar instructions detalladas sobre cómo revisar los niveles de agua de la battery del carro a la vez que proteges tanto a tu carro como a ti.

Como bien sabrás, las baterías de motocicleta en su mayor parte utilizan ácido sulfúrico para provocar la reacción química necesaria que Permita a las celdas de almacenamiento de la batería ser capaces de retener la energía precisa para realizar la función eléctrica que tenga encomendada.

El ácido sulfúrico, también conocido como electrolito, utilizado para generar estar reacción mediante la carga de los depósitos de la bateria debe de contener una concentración específica, generalmente en base al tipo de battery y a su fabricante, esta concentración se suele establecer entre un 35% and 45%.

Nueva normativa Europea que affecta al ácido de las batteries de moto.

On February 1, 2021, the territory of Union Europe became new << Reglamento (UE) 2019/1148 del Consejo y Parliamento Europeo, sobre comercialización y utilización de prepres de explosives >> en que mediante su anexo a reclasificado al ácido sulfúrico con una concentración superior to 10% as sustancia precursora que puede utilizarse para la fabricación ilícita de explosives.

En qué medida affecta este cambio de clasificación a las batteries de moto

El hecho de que esta sustancia esté Considerada de tal forma implica directamente la prohibition de su comercialización, posesión o uso por parte de personal no autorizado a ello, it decir; queda Considerado como delito el simple hecho de vender, compare o poseer ácido sulfúrico en concentraciones por encima del 10% independentemente de si esta sustancia se encuentra en botellas por separate o en los receiveres que se suelen suministrar con algunas baterías para poderlas rellenar de forma más comoda.

En contrapartida a esta prohibición, la normativa establece que quedará permissionida su venta a clientes specifices que estén en posesión de la denominada licencia EPP (Licencia de Precursores Explosivos) a los que previa comprobación de su identidad se les podrá facilitar esta sustancia, quedando no obstante Registrada esta operación en un registro específico a revisión por las autoridades Competentes.

Otra salvaguarda a this prohibición es la establecida para los talleres profesionales, los cuales no tienen la necesidad de estar en posesión de la licencia EPP siempre y cuando usen esta sustancia para fines relacionados con su comercio o negocio, aunque se les puede exigir que proporcionen pruebas de ello ante la autoridad competente.

Port tanto, se pueden vender batteries a los particulares?

Si, la venta de la battery está totalmente permissionida, el problema es cuando el ácido necesario para su carga y activación se suministra de manera independiente, es decir, que no se puede suministrar al particular la battery y el ácido sulfúrico por separate para que, por ejemplo, la active en su casa, esto implica que según lo dispuesto en la Ley de Venenos de 1972, se excluye una sustancia o mezcla si está contenida en un objeto específico, lo que es lo mismo, que si el ácido sulfúrico ya se encuentra en el interior de la battery se entiende que está destinándose a un uso determinado como es el de generador de la reaction química necesaria para la activación y carga de la battery, por tanto al no destinarse como precursor explosive es totalmente lícito su uso en este Aspect.

En resumidas cuentas, si que está permissionida la venta de la battery para moto siempre y cuando ya contenga el ácido en su interior, de ello se encargará en comercio autorizado en el momento antes a procedure to su entrega al cliente final, no entregando en ningún caso el ácido sulfúrico por separately, tal como hemos dicho.

Is it possible to connect the batteries for the motorbike on the internet?

Si, aunque como te hemos indicated la recibirás ya en tu casa con el ácido en su interior y precargadas.

En nuestra tienda ya nos estamos preparando para poder suministrar las baterías con el ácido en su interior de forma totalmente seguras y mantener esta seguridad tanto en su transporte como en la manipulación del operator logístico hasta la llegada a tu domicilio.

In summary…

Part of February 1, 2021, considered the Suministrar y/o poseer ácido sulfúrico en una concentration superior al 10% siempre y cuando no se posea la licencia EPP or se realice una actividad professional directamente relacionada.

Since February 1, 2021, the Suministradas batteries are definitely deben de service con el electrolito ya cargado en sus depósitos for the customer.

Consulta nuestro catálogo de batteries for moto.

Partes de una pila not rechargeable

Varias pilas y baterías (izquierda superior a derecha inferior): dos AA, una D, una batería de handy (walkie-talkie), dos de 9 voltios (PP3), dos AAA, una C, una batería de filmadora casera, una batería de teléfono inalámbrico.

Una pila eléctrica es el formato industrializado y commercial de la celda galvanica o voltaica.

It is dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un processo químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario (non-rechargeable) o secundario (rechargeable). This energizes the result accessible mediante dos terminals que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo positivo o catodo y el otro es el polo negativo o ánodo.

La estructura fundamental de una pila consists of elektrodos, metallicos en muchos casos, introducidos en una disolución Conductora de la electricidad o electrolito.

Lo correcto es utilizar el término PILA cuando se menciona al dispositivo que posee una sola celda de energía y baterías cuando posee dos o más celdas de energías, aunque según países y contextos los términos pueden intercambiarse o confundirse.

In this article there are descriptions of las pilas no recargables.

name [edit]

En el Castellano ha habido por costumbre llamarla así, mientras que al dispositivo recargable o acumulador, se le ha venido llamando batería. Tanto pila como batería son terms provenientes de los primeros tiempos del estudio de la electricidad, cuando se juntaban varios elementos —en el primer caso uno encima de otro, “apilados” (en paralelo), y en el segundo adosados ​​​​lateralmente (en series) , “en batería” – como se sigue haciendo actualmente, para así aumentar la magnitud de los fenómenos eléctricos y poder estudiarlos sistemáticamente

history [edit]

Main article: Historia de la pila

El símbolo electrónico para una batería en un diagrama de circuitos. El mismo se originó como un dibujo esquematico del tipo más temprano de battery, una pila voltaica.

La primera pila eléctrica fue la llamada pila voltaica, que fue dada a conocer por Alessandro Volta en 1800 mediante una carta que envió al presidente de la Royal Society londinense. Se trataba de una serie de pares de discos (apilados) de zinc y de cobre (o también de plata), separate unos de otros por trozos de cartón o de fieldtro impregnados de salmuera, que median unos 3 cm de diámetro. Cuando se fijó una unidad de medida para la diferencia de potential, el voltio (precisamete en honor de Volta) se pudo saber que cada uno de esos elementos suministraba una tensión de 0.75 V aproximadamente, pero ninguno de estos concepts se conocía entonces. Su apilamiento connected in a series of permissions aumentar la tensión a voluntad, or else discovered by Volta. El invento constituía una novedad absoluta y gozó de un éxito inmediato y muy merecido, ya que inició la era eléctrica en que actualmente vivimos, al permissionir el estudio experimental preciso de la electricidad, superando las enormous limitaciones que presentaban para ello los generadores electrostáticos, que son los únicos que existían hasta el momento. Other tipo more temprano de configuración también utilizada y descrita por Volta para el aparato estaba formada por una serie de vasos con liquid (unos junto a otros, en batería), en los que se sumergían las tiras de los metales, connectando externamente un metal con otro.

Inmediatamente empezaron a hacerse por toda Europa y America countless pruebas con diversos liquids, metales y configuraciones, tratando de mejorar las características del aparato original, cosa que pocas veces se consiguió, pero que originó una infinidad de distinct tipos de pilas, de los cuales no ha quedado memoria más que de los más notables.

La pila Daniell, dada a conocer en 1836 y de la luego se han usado ampliamente determinadas variationes constructivas, está formada por un electrodo de cinc sumergido en una disolución de sulphate de cinc y otro electrodo de cobre sumergido en una disolución concentrada de sulphate de cobre . Ambos electrolitos están separados por una pared porosa para evitar su reacción directa. En esta situación, la tensión de disolución del cinc es mayor que la presión de los iones Zn++ y el electrodo se disuelve, emitendo Zn++ y quedando cargado negativamente, proceso en que se liberan electrones y que recibe el nombre de oxidación. En la disolución de sulfato de cobre, debido a su gran concentración de iones Cu++, se deposita Cu sobre el electrodo de este metal que, de este modo, queda cargado positivamente mediante el process denominado reducción, que implica la incorporación de electrones. There is a different potential between 1.07 and 1.14 V between the electrodes. Su great ventaja respecto a otras de su tiempo fue la constancia del voltaje generado, debido a la elaborada configuración, que facilita la despolarización, y a la reserva de electrolito, que Permite mantener su concentración durante más tiempo.

La Pila Grove (1839) uses the depolarizer of the nitrilic acid HNO 3 . Su diferencia de potential o fuerza electromotoriz de 1.9 a 2.0 V. Originariamente utilizaba platino para el ánodo, pero Cooper y Bunsen lo sustituyeron luego por carbón. El catodo era de cinc tratado con mercurio. Fue muy apreciada por su estabilidad y su mayor energía, a pesar del gran inconveniente que representa la emisión de humos corrosivos. El propio Grove elaboró, ese mismo año, una pila que producía energía eléctrica por medio de la recombinación de hidrógeno y de oxígeno, lo que constituye el prentente de los generadores contemporáneos conocidos como pilas de combustible.

La Pila Leclanché, Diseñada von Georges Leclanché en 1868, utiliza una solution de cloruro amónico en la que se sumergen electrodos de cinc y de carbón, rodeado este último por una pasta de dióxido de manganeso y polvo de carbón como despolarizante. Suministra una tensión de 1.5 V y su principal ventaja es que se almacena muy bien, pues el cinc no es atacado más que cuando se extrae corriente del elemento.

Este tipo de pila sirvió de base para el importante advance que constituyó la pila denominada seca, al que pertenecen prácticamente todas las utilizadas hoy. Los tipos hasta ahora descritos eran denominados húmedos, pues contenían liquidos, que no solo hacian inconveniente su transporte, sino que solían emitir gases peligrosos y olores desagradables. Las pilas secas, en cambio, estaban formadas por un receivere cilíndrico de cinc, que era el polo negativo, relleno de una pasta electrolitica, y por una barra de carbón en el centro (electrodo positivo), todo ello sellado para evitar fugas. Previamente se había realizado otro tipo de pilas secas, como la de Zamboni (1812), pero eran dispositivos puramente experimentales, que no proporcionaban ninguna corriente útil. La sequedad es relativa, en primer lugar porque un elemento rigurosamente seco no suministraría electricidad alguna, de modo que lo que se encuentra en el interior de las pilas es una pasta o gel, cuya humedad se procura por todos los medios conservar, pero además porque el uso y el paso del tiempo tienden a corroer el contendedor, de modo que la pila puede verter parte de su electrolito al exterior, donde puede atacar a otros metales. Por esta razón se recomienda extraerlas cuando no se utilizan durante mucho tiempo o cuando ya han trabajado mucho. Este inconveniente está muy atenuado en los products de finales del siglo XX gracias a la utilización de receiveres de acero inoxidable, pero todavía se produce alguna vez.

Importantes en otro sentido han sido las pilas patrón, destinadas a usos de calibración y determinación de unidades, como la pila Clark (1870), de cinc y mercurio, cuya tensión era de 1.457 V, y la pila Weston (1891), de cadmio y mercurio, con 1.018 V. Estas tensiones se miden en vacío, it decir, sin tener ninguna carga externa connected, y a una temperatura constante de 20 °C.

Principle of operation[edit]

Una celda voltaica para usar en demostraciones. En este ejemplo las dos semiceldas están connected por un puente salino que permissione la tansferencia de iones, pero no moléculas de agua.

Pila Cu-Ag, an example of a redox reaction. La, un ejemplo de reaction redox.

Aunque la apariencia de cada una de estas celdas sea simple, la explicación de su funcionamiento dista de serlo y motivó una gran actividad científica en los siglos XIX y XX, así como diversas teorías.

Las Pilas Básicamente Consistent en dos electrodos metallicos sumergidos en un liquido, solido o pasta que se llama electrolito. El Electrolito is a conductor de ions.

Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el ánodo) se produces electrons (oxidación), y en el otro (cátodo) se produces un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al catodo a través de un external conductor a la pila se produce una corriente eléctrica.

Como puede verse, en el fondo, se trata de una reacción de oxidación y other de reducción que se produces simultaneamente.

Características, proposed and forma de utilizar las pilas[edit]

Tension electrica [edit]

The diferencia de potential, voltaje o tensión que production un elemento electroquímico o celda electroquímica viene determinado por la naturaleza de las sustancias de los electrodos y del electrolito, así como por su concentración. Walther Nernst received the 1920 Nobel Prize after finding the formula and demonstrating that it was fenómeno correct.

An artefacto para verificar el voltaje de una battery.

The conexión de elementos en serie (apilando elementos o poniéndolos en batería) allow multiplicar esta tensión básica cuanto se quiera.

Las propiedades puramente eléctricas de una pila se representan mediante el modelo adjunto. En su forma más sencilla, está formado por una fuente de tensión perfecta – es decir, con resistencia interna nula – en serie con un resistance que representa la resistencia interna. The condensor of the version is more complete than it is enormous and simulates the descarga of the pila. Además de ello, between the terminals also aparece una capacitancia, que no suele tener importancia en las aplicaciones de corriente continua.

Simbolo de una pila (izquierda); Modelo Electrico Simplificado (centre); modelo más elaborado (derecha).

Una vez fijada la tensión, la ley de Ohm determina la corriente que circleá por la carga y consecuentemente el trabajo que podrá realizarse, siempre que esté, naturalmente, dentro de las posibilidades de la pila, que no son infinitas, sino que están limitadas fundamentalmente por el tamaño de los electrodos – lo que determina el tamaño externo de la pila completa – y por su separación. Estos condicionamientos físicos se representan en el modelo de generador como una resistencia interna por la que pasaría la corriente de un generador ideal, es decir, de uno que pudiese suministrar una corriente infinita al voltaje predeterminado.

Conforme la cellula se va gasando, su resistencia interna va aumentando, lo que hace que la tensión available sobre la carga vaya disminuyendo, hasta que resulte insuficiente para los fines deseados, momento en el que es necesario reemplazarla. Para dar una idea, una pila nueva de las ordinarias de 1.5 V tiene una resistencia interna de unos 350 mΩ, mientras que una vez agotada puede aumentar notablemente este valor. Esta es la razón de que la mera medición de la tensión con un voltímetro no sirva para indicar el estado de una pila. En circuito abierto, incluso una pila gastada puede indicar 1.4 V, because la carga insignificante que representa la resistencia de enterda del voltímetro, pero, si la medición se hace con la carga que habitualmente podría soportar, la lectura bajará a 1,0 V o menos, momento en que esa pila ha dejado de tener utilidad. Las actuales pilas alcalinas tienen una curva de descarga more suave que las antiguas de carbón. Su resistencia interna aumenta proportionalmente more despacio.

Cuando se necesita una corriente mayor que la que puede suministrar un elemento único, siendo su tensión en cambio la adecuada, se pueden añadir otros elementos en la conexión llamada en paralelo, es decir, uniendo los polos positivos de todos ellos, por un lado, y los negativos, por otro. Este tipo de conexión tiene el inconveniente de que, si un elemento falla antes que sus compañeros o se cortocircuita, arrastra irremisiblemente en su caída a todos los demás.

En las características reacciones químicas, las que se produces dentro de una pila son sensitives a la temperatura y, normalmente, se aceleran cuando esta aumenta, lo que se traducirá en un pequeño aumento de la tensión. Más importante es el caso de la bajada, pues cuando se alcanzan las de congelación muchas pilas pueden dejar de funcionar o lo hacen faultuosamente, cosa de la que suelen advertir los fabricantes. Como contrapartida, si se almacenan las pilas refrigeradas, se prolongará su buen estado.

Véase también: Multimetro

Duración fuera de servicio [edit]

Lo ideal sería que las reacciones químicas internas no se produjeran más que cuando la pila esté en servicio, pero la realidad es que las pilas se deterioran con el paso del tiempo, aunque no se used, pues los electrodos resultan atacados en lo que se conoce con el nombre de acción local. Puede Considerarse que una pila pierde unos 6 mV por me de almacenamiento, aunquepende mucho de la temperatura. Actualmente, esto constituye un problema grave pues, dado el enormous consumption que hay de los tipos corrientes, las que se ofrecen en el comercio son de fabricación reciente. Algunos fabricantes imprimen en los envases la fecha de caducidad del producto.

Tipos de acumuladores por su naturaleza interna[edit]

For lo que a su naturaleza interna se refiere, características electroquímicas, se encuentran habitualmente en el comercio pilas de los tipos que se detallan a continuación.

Pila común [edit]

Las pilas secas, de zinc-carbono o pilas comunes están formedas por un receivere cilíndrico de zinc, que it el polo negativo, relleno de una pasta electrolitica, y por una barra de carbón en el centro (electrodo positivo), todo ello sellado para join.

Las medidas aproximadas de una pila common son:

Pila de 9V: 50mm × 26mm × 17mm.

Pila AA: 50mm in length and 14mm in diameter.

Ventajas

No se descargan si no están en uso.

Desventajas

Una pila puede llegar a contaminar 3 000 liters de agua

Pilas alcalinas[edit]

Main article: Pila alcalina

En 1866, Georges Leclanché invented en Francia la Pila Leclanché, forerunner of the Pila Seca (zinc dioxide de manganeso), Sistema que aún Domina el Mercado Mundial de las Baterias Primarias. Las pilas alcalinas (de “alta potencia” o “larga vida”) son similares a las de Leclanché, pero, en vez de cloruro de amonio, llevan cloruro de sodio o de potasio. Duran más porque el zinc no está expuesto a un ambiente ácido como que provocán los iones de amonio en la pila convencional. Como los iones se mueven more fácilmente a través del electrolito, production más potencia y una corriente más estable.

Las pilas secas alcalinas son similares to las pilas secas comunes, with las excepciones de que el electrolito es básico (alcalino), porque contiene KOH y la superficie interior del receivere de Zn es áspera; esto proporciona un area de contacto mayor.

El ánodo está compuesto de una pasta de cinc amalgamado con mercurio (total 1%), carbono o grafito.

Zinc 14% (ánodo)

Manganese dioxide 22% (cathode)

carbon 2%

Mercury: 0.5 to 1% (ánodo)

Hidróxido de potasio 19 % (electrolito)

Plastic and layer 42%

Contiene un compuesto alcalino, lamado hidróxido de potasio. Está compuesta por dióxido de manganeso, MnO 2 , hidróxido de potasio (KOH), pasty zinc (Zn), amalgamada con mercurio (Hg, total 1%), carbón o grafito (C). Según la Directiva Europea del 18 de Marzo de 1991, este tipo de pilas no pueden superar la cantidad de 0.025% de mercurio.

Descarga

Durante la descarga, las reacciones en la pila seca alcalina son:

Ánodo: Zn (s) + 2 OH– (aq) → Zn(OH) 2 (s) + 2 e– Cátodo: 2 MnO 2 (s) + 2 H 2 O (l) + 2 e– → 2 MnO( OH) (s) + 2 OH– (aq) Global: Zn (s) + 2 MnO 2 (s) + 2 H 2 O (l) → Zn(OH)2 (aq) + 2 MnO(OH) (s )

Ventajas

Respecto a las pilas convencionales entregan más potencia y una corriente más estable.

Su duración es seis veces mayor que la de la pila de zinc-carbono.

Resisten mejor el uso constante.

Desventajas

Su mayor costo se deriva de la difficultad de sellar las pilas contra las fugas de hidróxido. Casi todas vienen blindadas, lo que impide el derramamiento de los components. Sin embargo, este blindaje no tiene duración ilimitada.

Characteristics

El voltaje de una pila alcalina está cerca de 1.5 V.

Usos

They are used for complete accessories and the elevator consumes energy. En su versions de 1.5 voltios, 6 voltios and 12 voltios se emplean, por ejemplo, en mandos a distance (control remote) y alarmas.

Pilas alcalinas de manganeso[edit]

Con un contenido de mercurio que ronda el 0.1% de su peso total, es una versión mejorada de la pila alcalina, en la que se ha sustituido el Conductor iónico cloruro de amonio por hidróxido de potasio (de ahí su nombre de alcalina) . El receivere de la pila es de acero, y la disposición del cinc y del óxido de manganeso (IV) (o dióxido de manganeso) es la contraria, situándose el cinc, ahora en polvo, en el centro. La cantidad de mercurio empleada para regularizar la descarga es mayor. Esto le confere mayor duración, more constancia en el tiempo y most rendimiento. Por el contrario, su precio es más elevado. También suministra una fuerza electromotor de 1.5 V. It is used in aparatos de mayor consumo as: grabadoras portátiles, juguetes con motor, flashes electrónicos.

El ánodo es de cinc amalgamado y el catodo es un material polarizador compuesto con base en dióxido de manganeso, óxido de mercurio (II) mezclado íntimamente con grafito, y en casos raros, óxido de plata Ag 2 O (estos dos últimos son muy costosos , peligrosos y tóxicos), a fin de reducir su resistividad eléctrica. El electrolito es una solution de hidróxido potásico (KOH), el cual presenta una resistencia interna bajísima, lo que permissione que no se tengan descargas internas y la energía pueda ser acumulada durante mucho tiempo. It is electrolytic, and the pilas comerciales are endured with gelatines or derivados de la celulosa.

Este tipo de pila se fabrica en dos formas. En una, el ánodo consta de una tira de cinc corrugada, devanada en spiral de 0.051 a 0.13 mm de espesor, que se amalgama después de armarla. Hay dos tiras de papel absorbe resistente a los álcalis interdevanadas with la tira de papel de cinc, de modo que el cinc sobresalga por la parte superior y el papel por la parte inferior. El ánodo está aislado de la caja metalica con un manguito de poliestireno. La parte superior de la pila es de cobre y hace contacto con la tira de cinc para formar la terminal negativa de la pila. La pila está sellada con un ojillo o anillo aislante hecho de neopreno. The envoltura de la pila is quite inert to the ingredients and form the electrodo positive.

Ventajas

Este tipo de pilas tiene una duración mayor que las alcalinas.

Desventajas

This tipo de batteries presenta agunas desventajas:

Una pila alcalina puede contaminar 175 000 liters de agua, que llega a ser el consumo promedio de agua de toda la vida de seis personas.

Zinc, Manganese (Mn), Bismuth (Bi), Copper (Cu) and Platinum (Ag) are toxic substances that produce various alteraciones en la salud humana. El cinc, manganeso y cobre son essentiales para la vida, en cantidades minimas, y toxicos en altas dosis. El bismuto y la plata no son essentiales para la vida.

Usos

Juguetes, Tocacintas, Cámaras Fotográficas, Grabadoras, Linternas, etc.

Tipos de pilas por forma y tamaño [edit]

La distinción entre pilas que utilizan un electrolito y las que utilizan dos, o entre pilas húmedas y secas, son exclusivamente de interés histórico y didáctico, pues todas las pilas que se utilizan actualmente son prefabricadas, estancas y responden a tipos bastante fijos, lo que facilita su commercialización y su uso.

Las piles eléctricas y algunos acumuladores se presentan en unas cuantas formas normalizadas. The most frequent ones are the series A (A, AA, AAA, AAAA), A B, C, D, F, G, J y N, 3R12, 4R25 y sus variations, PP3, PP9 y las baterías de linterna 996 y PC926. Las características principales de todas ellas y de otros tipos menos habituales se incluyen en la tabla que puede verse aquí.

Cabe la possibilityidad de utilizar adaptadores, en especial para que las pilas recargables AA se puedan utilizar en aparatos que precisionn pilas C y D.

Existen unas normas internacionales para la estandarización de los tamaños y voltajes de las pilas para permissionir la utilización de aparatos eléctricos a nivel mundial.

Pilas y el medio ambiente[edit]

Pila alcalina con fuga de su contenido.

Los metales y productos químicos constituyentes de las pilas pueden resultar perjustices para el medio ambiente, produciendo contaminación química (por ejemplo: envenenamiento por mercurio). It is muy importante no tirarlas a la basura (en algunos países no está permissionido), sino llevarlas a centros de reciclado (Reciclaje de pilas y baterías). En algunos países, la mayoría de los provenedores y tiendas especializadas también se hacen cargo de las pilas gastadas. Una vez que la envoltura metalica que recubre las pilas se daña, las sustancias químicas se liberan causando contaminación al medio ambiente. Con mayor o menor grado, las sustancias son absorbidas por la tierra, pudiéndose filtrar hacia las capas freáticas, y de estas pueden pasar directamente a los seres vivos, entrando con esto en la cadena alimentaria (véase presencia de mercurio en peces).

Estudios especializados indican que una micropila de mercurio, puede llegar a contaminar 600 000 liters of water, una de cinc-aire 12,000 liters and una de óxido de plata 14,000 liters.[cita requerida]

Las pilas son residuos peligrosos por lo que, desde el momento en que se empiezan a reunir, deben ser manipuladas por personal capacitado que siga las precauciones adecuadas empleando todos los procedimientos técnicos y legales de manipulación de residuos peligrosos. In caso contrario diversas intoxicaciones son posibles, como por ejemplo el envenenamiento por mercurio.

Véase también [edit]

References[edit]

Enlaces externos[edit]

Funcionamiento de las batteries

¿Qué son las batteries?

Las baterías son dispositivos que almacenan energía eléctrica en forma química y la liberan después como corriente continua de forma controlada.

All the tipos de batteries contain a positive electrodo and a negative sumergidos in a electrolito, and the conjunto completo se encuentra dentro de a receivere.

La mayoría de las batteries de Yuasa son de plomo-ácido, lo que significa que tienen electrodos positives y negatives formed for compuestos de plomo en un electrolito de ácido sulfúrico diluido.

Las baterías de plomo-ácido son baterías secundarias, lo que significa que pueden recargarse después de que se hayan descargado.

Las batteries primarias pueden descargarse sólo una vez y después hay que desecharlas, como algunos tipos de batteries de radio y linterna.

¿Como functional las batteries de Yuasa?

El electrodo positive está compuesto de dióxido de plomo y el negativo de plomo poroso.

Cuando una carga eléctrica (por ejemplo, los faros o un motor de arranque) se connected to través de la battery, circula una corriente to través del electrolito de la battery y a través de la carga externa. Esto provoca que la batterya se descargue, lo que hace que la composición química de ambos electrodos se transforme en sulphate de plomo.

Para recargar la battery, hay que pasar una corriente a través de ésta desde una fuente externa de electricidad como un alternador, una dinamo o una unidad de carga De esta forma, el sulphate de plomo vuelve a transformarse en los materiales originales: dióxido de plomo and plomo poroso.

A medida que la battery se carga, la electricidad comienza a descomponer (hidrolizar) el agua del electrolito en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno, que se liberan en forma de gas. For este motivo las batteries liberan gases cuando se cargan.

¿De que están hechas las batteries?

Rejillas

Como los electrodos positive and negative están compuestos de materiales fragiles, necesitan el apoyo mecánico que proporciona una rejilla fabricada con una aleación de plomo; el plomo por si sólo resultaría demasiado blando.

Además de servir de respaldo a los electrodos (el material activo), la rejilla también conduce la electricidad desde los electrodos hasta la carga externa..

electrodes

En principio, los electrodos están formedos por una mezcla de óxido de plomo y sulphate de plomo, que se transforma en dióxido de plomo en la placa positiva y en plomo poroso en la negativa cuando la batería se carga por primera vez.

Además, el negative electrocontiene pequeñas cantidades de addivos para proporcionar a la battery unas buenas prestaciones de descarga a bajas temperaturas y mejorar así el arranque.

The combinación de rejilla y electrodo es lo que normalmente se denomina la placa.

electrolito

El electrolito es ácido sulfúrico diluido. Actúa como director para transportar los ions eléctricos entre la placa positiva y la negativa cuando se la battery se carga o se descarga.

El ácido también participa en la descarga porque los iones de sulfato reaccionan químicamente en los electrodos para produceir sulfato de plomo.

separator

El separator es un aislante que se coloca entre la placa positiva y la negativa para los cortocircuitos..

Debe ser microporoso con orificios muy pequeños para permissionir que los iones fluyan a través del separator de una placa a la otra. Además, debe poder soportar las elevadas temperaturas y las conditions de oxidación extremadamente ácidas que se dan en una battery.

La mayoría de los separadores modernos son de polietileno microporoso, que tiene las propiedades adecuadas para satisfacer las exigentes condiciones dentro de la battery.

Recipient and Tapa

It is normal that it is polypropileno, so that it is a plastic material that is pero resistent. A diferencia de algunos plasticos, no se vuelve quebradizo con el frío y por eso puede resistir golpes durante su manipulación. It resiste al ácido y a los liquidos que se encuentran habitualmente en un vehículo (gasolina, diesel, liquid de frenos, anticongelante).

¿Qué it lo que hace que una battery no necesite mantenimiento?

Hace 30 años, las baterías perdían agua a gran velocidad y se aconsejaba a los directores que comprobaran el nivel de ácido en sus revisiones semanales. Las baterías modernas sin mantenimiento no necesitan que se les añada agua a lo largo de toda su vida útil, en conditions de funcionamientonormes. De forma casual, durante el mismo periodo de tiempo, la vida útil de la batería se ha duplicado desde 2 años hasta 4 ó 5 años.

Antes, las rejillas de las batteries estaban hechas con una aleación de plomo con un 10 por ciento de antimonio; cuyo objetivo is proporcionar rigidez ya que el plomo puro is demasiado blando por sí mismo. Por desgracia, parte del antimonio se disolvía en el ácido y provocaba que la battery perdiera agua.

Con las mejoras en la tecnología de las batteries, hemos podido reduce el contenido de antimonio de un 10 por ciento hasta un 1,5 por ciento y esta reducción ha hecho que las batteries necesiten un bajo mantenimiento. Ahora solo hay que prestarles atención una vez al año.

La ultima mejora ha sido el uso de un 0,1 por ciento de calcio como endurecedor en las rejillas en lugar del antimonio. Esto hace que el ácido se contamine menos y Reduce las pérdidas de agua, por lo que la batería no necesita mantenimiento y no hace falta añadirle agua durante su vida útil.

functional problems

Sobrecarga

Los modernos sistemas de carga de los vehículos Permiten que únicamente circule una pequeña corriente en la battery cuando está completeamente cargada. Sin embargo, si hay una avería en el alternador, pasará una corriente mucho mayor a través de la battery durante el tiempo que el coche está en marcha. Esta corriente provocará que la battery pierda agua rapidamente, por lo que terminará con las características sin mantenimiento de la battery, además de reducer su vida útil al dañar las rejillas positivas.

Una señal inconfundible de sobrecarga es el color marrón oscuro/negro en la parte inferior de los tapones con respiradero.

Si un alternador (vehículo sin start-stop) tiene una tensión superior to unos 14.8 voltios a temperaturasnormes, it señal de que el sistema de carga está averiado. The avería del diodo habitual del rectificador verá tensiones de carga de 16.0 V in the battery. El alternador deberá arreglarse inmediatamente para evitar que la battery sufra más daños.

Advice on the start-stop of the modern vehicles with the recuperation of the energy during the frenado period, using the higher voltages (15.2 V) to reduce as little as possible the eficiencias de carga and reduce the periods of the carga del alternador.

Cyclos profundos

Los modernos sistemas de carga mantienen la batería en un estado de carga elevado mientras el coche funciona en la mayoría de condiciones de funcionamiento. No obstante, la battery se descargará en conditions anomalas o si el vehicle se deja parado con carga encendida, por ejemplo, los faros. La battery de los coches modernos, cuando están aparcados, se descarga constantemente a causa de components como el ordenador, los sistemas de alarma, el reloj, etc. y esto provocará que la battery se descargue. Según el vehículo, este proceso pude durar semanas o meses.

Las baterías de los vehículos están diseñadas para aceptar algunos ciclos de descarga y recarga, pero no para aplicaciones en las que hay ciclos constantes de carga y descarga (ciclos profundos). The batteries of the service are handed out for the most tipos de applications and tienen una estructura especial que les Permite tener ciclos profundos de forma continuada.

Los ciclos profundos continuados en las baterías del vehículo provocan averías porque el material activo de la placa positiva caerá gradualmente a la parte inferior de la batería, lo que reducirá la capacidad de las placas para almacenar la electricidad.

Un gran cantidad de pequeñas partículas negras/marrones en el electrolito indica claramente que la battery ha pasado por un ciclo profundo.

sulfation

La sulfatación es una parte normal del funcionamiento de una battery y tiene lugar cuando la battery está descargada. Cuando se recarga la battery, la sulfatación (sulfato de plomo) se vuelve a transformer en material activo.

Si se deja descargada la batería durante un tiempo, esta sulfatación se transforma lentamente hasta que no puede volver a transformerse en material activo, y así después de la carga, la batería no podrá volver a ofrecer su rendimiento original. Si la sulfatación es lo sufficientemente grave, el coche no arrancará. Este es el problema que normalmente reciebe el nombre de sulfatación.

freight insufficient

La carga insufficiente se produces si la battery no recibe sufficiente carga para devolverla a un estado de carga completa; lo que, lentamente, provocará la sulfatación. Esta avería puede ocurrir si el coche solo se usa ocasionalmente para desplazamientos cortos o en motores urbanos start-stop. También puede haber carga insufficiente si la tensión del alternador está between 13.6 – 13.8 voltios.