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오투_화학1_ 1단원 화학식량과 몰 풀이영상 [문제풀이]

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2019년 비상교육 오투 과학 탐구 화학 1 답지

화학의 첫걸음 화학과 우리 생활 )이다. 메테인은 무색, 무취 CH4 ⑵ 천연가스의 주성분은 메테인( 의 탄소 화합물이다. ⑶ 아세트산( 을 띤다. 식초는 아세트산이 포함되어 있어 신맛이 난다. ⑷ 물질을 구성하는 원소가 소( )은 물에 녹으면 CH3COOH C )을 생성한다. ), 물( H H , + 이면 완전 연소하여 이산화 탄 을 내놓으므로 산성 CO2 H2O 본책 12쪽 본책 9쪽, 11쪽 1 암모니아, 2 ⑴ ⑵ ⑶  ⑷  3 알루미늄 4 ⑴ ㉠ 질소 ㉡ 암모니아 ⑵ ㉠ 철 ㉡ 철근 콘크리트 5 ⑴  \ \ NH3 ⑵  ⑶ 6 탄소 7 (가) 메테인 (나) 에탄올 (다) 아세트산 A 1 ③ 8 ⑴ (나) ⑵ (가) ⑶ (다) ⑷ (가), (나), (다) \ 1 하버는 공기 중의 질소와 수소를 반응시켜 비료의 원료로 사 용할 수 있는 암모니아를 합성하였다. 암모니아의 화학식은 1 ㄱ. 콘크리트 속에 철근을 넣은 철근 콘크리트는 약한 인장 강도를 가지는 콘크리트의 단점을 보완한 매우 튼튼한 건축 재료 로 대규모 건축물의 건축이 가능하게 하였다. 이다. NH3 ㄴ. 하버와 보슈가 개발한 공정으로 대량 생산된 암모니아는 비료 2 ⑴ 천연 섬유는 대량 생산이 어렵지만, 합성 섬유는 대량 생 산이 가능하다. ⑵ 최초의 합성 섬유는 나일론이다. ⑶ 합성 섬유의 원료는 대부분 화석 연료인 원유에서 얻는데, 원 유는 탄소 화합물의 혼합물이다. ⑷ 모브는 최초의 합성염료이다. 합성염료의 개발로 다양한 색을 가지는 의류를 입을 수 있게 되었다. 3 가볍고 단단하여 창틀, 건물의 외벽에 주로 이용되는 금속 건 축 재료는 알루미늄이다. 4 ⑴ 화학 비료의 원료로 사용되는 암모니아( )를 반응시켜 얻는다. 의 질소( ⑵ 대규모 건축물을 짓기 위해서는 단단한 구조물이 필요한데, 철의 단점과 콘크리트의 단점을 서로 보완한 철근 콘크리트가 개 )는 공기 중 )와 수소( NH3 N2 H2 발되면서 대규모 건축물을 지을 수 있게 되었다. 이므로 최대 5 ⑴ 탄소는 원자가 전자 수가 와 공유 결합을 형성할 수 있다. ⑵ 탄소 원자는 결합을 다양하게 형성할 수 있으므로 사슬 모양, 가지 달린 사슬 모양, 고리 모양 등 다양한 구조의 화합물을 형성 개의 다른 원자 4 4 할 수 있다. ⑶ 탄화수소는 일반적으로 탄소 수가 많을수록 분자 사이의 인력 이 커서 끓는점이 높다. 의 원료로 사용되었고, 화학 비료의 대량 생산이 이루어지면서 농 업 생산량이 증가하게 되어 인류의 식량 문제 해결에 기여하게 되 었다. NH3 ㄷ. ㉠ 이다. 따라서 화합물은 ￣㉤의 화학식은 각각 CO , NH3 Fe2O3 CO , , 3 , , , Fe2O3 Fe 가지이다. H2 본책 13쪽~14쪽 3 ⑤ 4 ③ 5 ④ 6 ③ 1 ⑤ 7 ② 2 ⑤ 8 ② 1 암모니아의 합성 선택지 분석 ㄱ. 암모니아의 구성 원소는 질소와 수소이다. ㄴ. 암모니아 수용액은 염기성이다. ㄷ. ㉠은 인류의 식량 부족 문제를 해결하는 데 기여하였다. ㄱ. 암모니아의 화학식은 이므로 구성 원소는 질소와 수소 ㄴ. 암모니아는 물에 녹아 을 생성하므로 암모니아 수용액 이다. 은 염기성이다. NH3 – OH NH4 + – 6 탄화수소는 탄소( C 소 화합물로 메테인( CH4 ) 등이 그 예이다. 인( C4H10 (가)는 7 (나)는 (다)는 CH4 C2H5OH CH3COOH 8 ⑴ 에탄올( 이용된다. C2H5OH ) 원자와 수소( ) 원자로만 이루어진 탄 ), 에테인( ), 프로페인( ), 뷰테 ㄷ. 암모니아의 대량 합성으로 화학 비료의 대량 생산이 이루어져 서 농업 생산량이 증대되었고, 이는 인류의 식량 부족 문제를 해 NH3+H2O +OH H C2H6 C3H8 결하는 데 기여하였다. 의 화학식을 가지므로 메테인이다. 의 화학식을 가지므로 에탄올이다. 의 화학식을 가지므로 아세트산이다. 2 암모니아의 합성 반응 선택지 분석 ㄱ. ㉠은 질소( )이다. ㄴ. 암모니아는 화합물이다. N2 )은 술의 성분이고, 소독용 알코올 등에 ㄷ. 이 반응은 고온, 고압에서 일어난다. 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 1 18. 12. 6. 오후 3:33 정답과 해설 1 ㄱ. 암모니아는 질소와 수소를 반응시켜 얻는다. 따라서 ㉠은 질 소( )이다. ㄴ. 탄소는 원자가 전자 수가 이므로 탄소 원자 개는 다른 원자 들과 최대 개의 결합을 형성할 수 있다. 4 1 ㄴ. 암모니아는 N2 가지 이상의 서로 다른 원소가 결합하여 생성된 ㄷ. 탄소 원자들끼리 고리 모양, 사슬 모양, 다중 결합 등 다양한 4 형태의 결합을 형성할 수 있다. ㄷ. 암모니아 합성 반응은 실온에서 쉽게 일어나지 않고 고온, 고 ㄱ. 지구에 존재하는 원소 중 가장 많은 것은 철( )이다. 존재량이 많은 것과 탄소 화합물이 다양한 것은 관련성이 약하다. Fe 물질이므로 화합물이다. 2 압에서 일어난다. 3 암모니아의 합성 반응 자료 분석 H2 N2 촉매로 작용한다. Fe3O4 NH3 N2 + 3H2 2NH3 선택지 분석 ㄱ. 분자는 가지이다. ㄴ. 화합물은 3 H2 가지이다. , N2 NH3 , NH3 , Fe3O4 ㄷ. 는 비료의 원료로 사용된다. 2 NH3 ㄱ. 분자는 비금속 원소들끼리 결합하여 생성된 물질이므로 가지이다. , N2 NH3 ㄴ. 화합물은 3 질이므로 가지 이상의 서로 다른 원소가 결합하여 생성된 물 가지이다. , 2 Fe3O4 NH3 2 NH3 ㄷ. 이 과정에 의해 의 대량 합성이 이루어지면서 화학 비료 이다. 의 대량 생산이 이루어졌고, 이로 인해 농업 생산량이 크게 증대 , H2 되었다. 4 인류 문제 해결과 화학 자료 분석 (나) 모래와 자갈에 시멘트를 섞고 물로 반죽하여 사용하는 물질 이다. 암모니아 ➡ 식량 문제 해결 이다. 콘크리트 ➡ 주거 문제 해결 (다) 인류가 최초로 합성한 섬유로 질기고 값이 싸며, 대량 생산 이 쉬워 널리 쓰인다. 나일론 ➡ 의류 문제 해결 선택지 분석 ㄱ. (가)는 인류의 식량 문제 해결에 기여하였다. ㄴ. (나)는 철근 콘크리트이다. 콘크리트 ㄷ. (다)는 신축성이 좋다. ㄱ. (가)는 암모니아로, 비료의 원료로 사용되어 인류의 식량 문제 해결에 기여하였다. ㄷ. (다)는 합성 섬유인 나일론으로, 신축성이 좋다. ㄴ. (나)는 모래, 자갈, 시멘트를 혼합한 건축 재료인 콘 크리트이다. 철근 콘크리트는 콘크리트 속에 철근을 넣어 콘크리 트의 강도를 높인 건축 재료이다. 6 철의 제련 반응 자료 분석 O2 2C+O2 C 2CO 선택지 분석 ㄱ. ㉠은 이다. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3 Fe CO ㉠ CO2 ㄴ. 이 과정은 실온에서 쉽게 일어난다. CO2 고온의 용광로에서 ㄷ. 철은 인류의 주거 문제 해결에 기여하였다. ㄱ. ㉠은 이산화 탄소( ㄷ. 이 과정에서 생산된 철은 인류의 주거 문제 해결에 기여하였다. )이다. CO2 ㄴ. 철의 제련 과정은 고온의 용광로에서 일어나는 반응 7 탄소 화합물의 종류 자료 분석 • 탄화수소의 탄소( ) 원자에 수소( ) 대신 하이드록시기( ) 가 결합되어 있는 구조이다. C H -OH • 곡물이나 과일을 발효시켜 얻을 수 있다. -OH C 곡물이나 과일을 발효시키면 에탄올을 얻을 수 있다. • 특유의 냄새가 나고 살균·소독 작용을 한다. 에탄올은 특유의 냄새가 있고 살균·소독 작용을 하므로 소독용 알코올로 사 용된다. H H H C H C ② H H H C C H H H H H H H H H H C C C C H H H O H C H H H O H O O C H H H H O H ④ O O O C O C O H H H H C C C H H H 폼알데하이드( H H H ) HCHO 에탄올 ( C2H5OH ) 선택지 분석 H H H C H C H C C H H H H H H H C H H H H H H O O O C C O H H H H H H H C C C H C C H C H C O O H H 아세트산( H H H H 메테인 H ) ( CH4 O O ① ③ ⑤ H C O H H H O H ) CH3COOH H H H C H C C H C H H H H H H H ② 화합물 H O C H H H H O 메탄올( O H O O H H 는 에탄올( ) CH3OH (가) 공기 중의 질소와 수소를 반응시켜 얻는 물질로 비료의 원료 원자에 가 결합된 물질은 알코올이다. 5 탄소 화합물의 다양성 선택지 분석 ㄱ. 탄소는 지구에서 존재량이 가장 많은 원소이다. 철 ㄴ. 탄소 원자 개는 다른 원자들과 최대 개의 결합을 형성한다. ㄷ. 탄소 원자들끼리 여러 가지 형태의 결합을 형성한다. 1 4 ① 메테인( X C2H5OH )의 분자 모형이다. )이다. )의 분자 모형이다. CH4 CH3COOH ③ 아세트산( ④ 폼알데하이드( ⑤ 메탄올( -OH 있는 알코올이지만 곡물이나 과일의 발효로 얻을 수 없다. 원자에 하이드록시기( )의 분자 모형이다. CH3OH HCHO )도 C )가 붙어 2 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 2 18. 12. 6. 오후 3:34 8 탄소 화합물의 종류 자료 분석 O C H O 물에 녹아 을 내놓는다. H + H H H C H H C H (가) 아세트산 ) ( CH3COOH H O H C H (나) 에탄올 ) ( C2H5OH 선택지 분석 ㄱ. 주로 연료로 사용된다. (나)만 해당 ㄴ. 탄소 원자가 개이다. ㄷ. 물에 녹아 을 내놓는다. 2 + (가)만 해당 ㄴ. 아세트산( )과 에탄올( )은 모두 탄소 원 H 자가 개이다. CH3COOH C2H5OH 2 ㄱ. 에탄올은 연료로 사용할 수 있지만, 아세트산은 식초 의 성분, 의약품, 합성수지의 원료로 사용된다. ㄷ. 물에 녹아 을 내놓는 것은 아세트산이다. 에탄올은 물에 + 을 내놓지 않는다. H 녹아 + H 2 철의 제련 자료 분석 코크스 철광석 배기가스 (가) 철( ) Fe 선택지 분석 • • 2C+O2 2CO 2Fe+3CO2 Fe2O3+3CO 뜨거운 공기 불순물 ㄱ. 배기가스에는 가 포함되어 있다. ㄴ. (가)는 건축물의 골조나 배관에 사용된다. CO2 ㄷ. (가)와 시멘트를 혼합한 것은 콘크리트이다. 모래, 자갈 등 ㄱ. 철의 제련 과정에서 발생하는 배기가스에는 이산화 탄소 )가 포함되어 있다. ( CO2 ㄴ. 철은 단단하고 내구성이 뛰어나 건축물의 골조나 배관에 사용 ㄷ. 시멘트에 모래, 자갈 등을 넣고 혼합한 것이 콘크리 된다. 트이다. 3 의류 문제의 해결과 화학 자료 분석 1 ③ 7 ① 2 ③ 8 ③ 3 ① 9 ⑤ 4 ③ 5 ⑤ 10 ③ 11 ③ 6 ⑤ 12 ③ (나) 영국의 퍼킨이 말라리아 치료제를 연구하던 중 발견한 것으 로 최초의 합성염료이다. 모브 본책 15쪽~17쪽 싸다. 나일론 (가) 화석 연료를 원료로 하여 최초로 합성한 섬유로 질기고 값이 1 식량 문제의 해결과 화학 자료 분석 선택지 분석 ㄱ. 인류의 식량 문제 해결에 기여하였다. 의류 ㄴ. 대량 생산이 가능하다. ㄷ. 공기의 성분 기체를 원료로 하여 만들 수 있다. 없다 인구 질소 비료 인구와 질소 비료의 사용량이 함께 증 가함 ➡ 인류의 식량 문제 해결과 관련 이 있음 ㄴ. 나일론은 합성 섬유이고, 모브는 합성염료이다. 두 물질은 모 두 대량 생산이 가능하여 인류의 의류 문제 해결에 기여하였다. ㄱ. 나일론과 모브는 인류의 의류 문제를 해결하는 데 기 여하였다. ㄷ. 합성 섬유와 합성염료는 모두 화석 연료를 통해 얻으며, 공기 의 성분 기체를 원료로 하여 만들 수 없다. 1940 1960 1980 연도 선택지 분석 ㄱ. 질소 비료의 사용량 증가는 인구의 증가와 관련이 있다. ㄴ. 암모니아의 합성으로 질소 비료의 생산량이 증가하였다. ㄷ. 질소 비료와 같은 화학 비료의 생산량은 천연 비료의 생산량 4 합성 섬유와 천연 섬유 과 같다. 화학 비료의 생산량 천연 비료의 생산량 선택지 분석 > ㄱ. 산업 혁명 이후 인구가 급격히 증가하여 식량 부족 문제가 발 생하였으나, 질소 비료의 사용량이 증가하면서 인류의 식량 문제 가 해결되었다. ㄱ. 나일론은 합성 섬유이다. ㄴ. 실크는 나일론보다 질기고 신축성이 좋다. 나일론은 실크보다 ㄷ. 나일론과 실크는 모두 탄소 화합물이다. ㄴ. 질소 비료의 원료는 암모니아로, 하버가 개발한 암모니아 합 ㄱ. 나일론은 화석 연료로부터 얻은 최초의 합성 섬유이다. 성법으로 질소 비료의 대량 생산이 가능해졌다. ㄷ. 나일론과 실크는 구조식에 모두 탄소( )가 포함되어 있으므 ㄷ. 천연 비료는 그 양에 한계가 있었지만, 암모니아의 로 탄소 화합물이다. C 합성으로 질소 비료의 대량 생산이 가능해졌다. 따라서 질소 비료 ㄴ. 나일론은 합성 섬유이고 실크는 천연 섬유이므로 나 와 같은 화학 비료의 생산량이 천연 비료의 생산량보다 많다. 일론이 실크보다 질기고 신축성이 좋다. 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 3 18. 12. 6. 오후 3:34 정답과 해설 3 5 원유의 분리 자료 분석 (가) 끓는점 차이를 이용한 분별 증류 30 C ~120 C 나프타 자동차 연료, 화학 제품 원료 원유 150 C ~280 C 등유 비행기 연료 여러 가지 탄소 화합물의 혼합물 300 C 이상 중유 선박 연료 선택지 분석 8 탄화수소의 종류 자료 분석 H H H C C C H H H (가) CH4 -162 분자식 끓는점 선택지 분석 구분 H H H H H H H H H C C C H H H H H H H H H C C C H H H H H H H H H H H H C C C C C C H H H H H H H H H H H H C C C H H H H H H (나) C2H6 -89 (다) C3H8 -42 ㄱ. (가)의 과정은 끓는점 차이를 이용한 것이다. ㄱ. (가)는 의 주성분이다. ㄴ. 원유의 분별 증류로 얻는 물질들은 탄소 화합물이다. ㄴ. (가) LNG (다) 중 액체로 만들기 가장 어려운 것은 (다)이다. (가) ㄷ. 우리 주변의 많은 물질이 원유로부터 얻어진다. ㄱ. (가)의 과정은 끓는점 차이를 이용하여 혼합물을 분리하는 분 별 증류 과정이다. ㄴ, ㄷ. 원유의 분별 증류로 얻는 물질들은 탄소를 포함하는 탄소 화합물로, 다양한 석유 화학 제품의 원료로 사용된다. 6 탄소 화합물의 종류 선택지 분석 ㄱ. ㉠과 ㉡의 원자 수는 같다. ㄴ. 과 은 탄소 화합물이다. ㄷ. 반응 Ⅱ의 생성물은 연료로 이용된다. CH3OH CH4 ㄱ. ㉠은 ㄴ. 탄소 화합물은 탄소 원자가 수소, 산소, 질소, 플루오린 등의 이므로 원자 수는 로 같다. , ㉡은 CO H2 2 여러 가지 원자들과 결합하여 이루어진 물질이다. 따라서 은 탄소 화합물이다. 과 ㄷ. 반응 Ⅱ의 생성물인 메테인( 된다. CH4 CH4 CH3OH )은 가정용 연료 등으로 이용 액화 천연가스 액화 석유 가스 LNG (가) CH4 LPG C3H8 C4H10 a=-162 -42 탄소 수가 커지므로 끓는점이 높아진다. -0.5 7 탄화수소의 종류 자료 분석 연료 주성분 끓는점( ) °C 선택지 분석 ㄴ. ㄷ. a > (액화 천연가스)의 주성분이다. ㄷ. 수소 수 탄소 수 이다. LNG 는 (가) (다)가 각각 , , 이므로 (가) (나) (다) ￣ 4 3 8/3 > > ㄴ. 끓는점이 낮을수록 액체로 만들기 어렵다. 탄화수소 는 탄소 수가 작을수록 끓는점이 낮으므로 (가)가 액체로 만들기 가장 어렵다. 9 탄화수소의 종류 자료 분석 (가) (나) (다) 탄화수소 분자식 C H H H C H H H 원자 개와 결합한 H 원자 수 3 C3H8 a=2 C4H10 b=2 CH C H CH C C H H H H H C H H H H H C4H10 H C H C H H H H C H 3 H C H ㄴ. a=b 원자 개와 결합한 원자 수는 (나)가 (가)보다 많다. 선택지 분석 ㄱ. 이다. H 원자 ㄷ. (다)에는 2 C 개와 결합한 원자 3 ㄱ. H ㄴ. 원자 3 ㄷ. (다)에는 2 C H 3 10 탄소 화합물의 종류 개와 결합한 C 원자가 있다. C 원자 수는 이다. 개와 결합한 C 원자 수는 (가)가 이다. 원자 개와 결합한 C 원자가 , (나)가 a=b=2 개 있다. 1 2 1 C H C C O H H C C O H H H H H (가) H O H 에탄올( ) C2H5OH (나) 아세트산( ) CH3COOH 선택지 분석 ㄱ. 물에 잘 녹는다. ㄴ. 완전 연소하면 와 이 생성된다. ㄷ. H2O 중 결합이 포함되어 있다. CO2 (나)만 해당 2 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 4 18. 12. 6. 오후 3:34 ㄱ. 에탄올과 아세트산은 물에 잘 녹는다. ㄴ. 에탄올과 아세트산은 구성 원소의 종류가 모두 , , 이므 로 완전 연소하면 와 이 생성된다. C H O ㄷ. 중 결합이 포함되어 있는 화합물은 (나)뿐이다. H2O CO2 화학식량과 몰 11 탄소 화합물의 종류 자료 분석 2 예 (가) CH4 CH3COOH C2H5OH 예 O와 결합하는 C 원자가 있는가? 아니요 물에 녹아 산성 을 나타내는가? 아니요 (나) (다) ➡ 물에 녹 CH3COOH 을 내놓으므로 산 아 + 성을 나타냄. 식초의 성분 H ➡ 물에 녹아 C2H5OH 이온을 생성하지 않으므 로 중성임. 연료로 이용 ➡ 물에 잘 CH4 녹지 않음. 연료 로 이용 선택지 분석 ㄱ. (가)는 식초의 성분이다. ㄴ. (나)와 (다)는 연료로 이용된다. ㄷ. 물에 대한 용해도는 (다) (나)이다. (나) (다) > > ㄱ. 와 결합하는 원자가 있는 것은 아세트산( )과 O 에탄올( C )이고, 물에 녹아 산성을 띠는 것은 아세트산 CH3COOH C2H5OH )이므로 (가)는 , (나)는 , (다) 은 식초의 성분이다. CH3COOH C2H5OH ㄴ. CH4 C2H5OH ㄷ. 은 연료로 이용된다. CH3COOH 과 CH4 은 물에 거의 녹지 않고, 은 물에 잘 녹 는다. 따라서 물에 대한 용해도는 (나) CH4 (다)이다. C2H5OH ( CH3COOH 이다. 는 > 12 탄소 화합물의 종류 자료 분석 한 분자당 는 (가) (나)이다. •한 분자당 수소 수 탄소 수 수 수소 탄소 수 ~ 3 • 한 분자를 구성하는 원자 수는 (나) : (다) 한 분자를 구성하는 원자 수는 메테인이 따라서 (나)는 에탄올, (다)는 아세트산이다. > 는 메테인이 , 에탄올이 4 ~ 5 , 아세트산이 이다. : , 에탄올이 =9 2 이다. , 아세트산이 8 9 8 (가)는 한 분자당 가 에탄올보다 크므로 메테인이다. 수소 탄소 수 수 ~ ~ 선택지 분석 ㄱ. (가)는 액화 천연가스의 주성분이다. ㄴ. (나)는 온실 기체 중 하나이다. (가) ㄷ. (다)는 의약품의 원료로 이용된다. 본책 19쪽 ㉡ 화학 23 ㉡ 2 44.8 1 ⑴ 원자량 ⑵ ㉠ 분자량 ㉡ 화학식량 ⑶ ㉠ 식량 ⑷ 2 , ㉢㉣ 22.4 ㉤㉥ 0.5 mol 3.01\10 6.02\10 3 ㉠ 23 11.2 12 C 44 34 의 원자량은 로 원자량의 기준이다. 2 1 ⑴ ⑵ 분자량은 분자의 상대적인 질량이고, 화학식량은 물질의 화학 식을 이루는 각 원자들의 원자량을 합한 값이다. ⑶, ⑷ 기체 몰의 입자 수 몰의 질량 몰의 부피 화학식량 12 = `g , 23 기압) 1 1 , =6.02\10 ( =22.4`L 0`°C 1 기압에서 기체 , 몰의 부피는 1 , 이므로 기 몰이고, 분자 수는 1 CH4 22.4`L 23 0.5\6.02\10 = 2 체 0`°C 는 1 11.2`L 이다. 23 0.5 3.01\10 3 수소는 질량이 이므로 수소의 양( 4`g (㉠)이다. 따라서 부피는 , mol 암모니아는 기압에서 부피가 몰(㉢)이다. 암모니아의 분자량이 0`°C 몰의 질량은 2 2\22.4`L=44.8`L 44.8`L )은 17 1 양( 아 mol mol )은 =2 / 4`g (㉡)이다. 2`g mol 이므로 암모니아의 이므로 암모니 (㉣)이다.이산화 탄 / mol\2 2 소는 17`g 몰이고, 질량이 mol=34`g 이므로 분자량은 0.5 (㉤)이다. 또, 이산화 탄소 22`g 몰의 부피는 / 22`g 0.5`g mol 0.5\22.4`L (㉥)이다. =44`g =11.2`L 0.5 본책 20쪽 A 1 ③ 1 의 양( X2Y 의 질량은 용기 (나)에서가 (가)에서의 배이므로 )도 (나)에서가 (가)에서의 배이다. 또한 2 X2Y 의 질량 X2Y2 )도 (가)에서 mol )을 라고 한다 의 양( 2 X2Y2 의 양( 의 양( mol )을 x 라고 한다 은 (가)에서가 (나)에서의 mol 배이므로 배이다. (가)에서 2 이고, (나)에서 면 (나)에서는 면 (가)에서는 2 2x 2y 이고 (나)에서 전체 원자 수는 X2Y X2Y2 mol 이다. (가)에서 전체 원자 수는 y 이다. 따라서 (가)에서 6x+4y=14N 원자 수는 y=2N (나)에서 원자 수는 Y 이므로 N+8N=9N (가)에서 (나)에서 원자 수 원자 수 3x+8y=19N , 이므로 x=N 이고, Y 2N+4N=6N 이다. Y~ Y~ 이다. 가 (나)에서의 (가)는 메테인( ), (나)는 에탄올( ), (다)는 아세트산 CH4 )이다. ( CH3COOH ㄱ. (가)인 메테인은 액화 천연가스( C2H5OH )의 주성분이다. ㄷ. (다)인 아세트산은 의약품의 원료, 식초의 성분 등으로 이용 LNG = 9N 6N =3/2 된다. ㄴ. 온실 기체 중 하나는 (가)인 메테인이다. (나)와 (다) 는 실온에서 액체 상태로 존재하는 물질이다. 1 ③ 7 ③ 2 ① 8 ③ 3 ① 4 ④ 5 ⑤ 6 ④ 본책 21쪽~22쪽 정답과 해설 5 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 5 18. 12. 6. 오후 3:34 1 화학식량과 입자 수의 관계 선택지 분석 4 화학식량과 몰, 입자 수의 관계 자료 분석 원자 몰의 질량 원자량 원자 개의 질량 이므로 23 원자량은 가 1 X 의 원자량은 W ㄱ. ㄴ. 와 W XZ2 Z 가 가 가 = , = , 이다. \6\10 , 1 Y 에 포함된 원자는 이므로 12 14 1 1`g 의 분자량은 모두 이므로 44 몰 포함되어 있다. 따라서 1 의 분자량은 로 같다. 34`g YW3 16 W 몰이다. 1 에는 분자가 ㄷ. Y2Z YW3 몰 포함되어 있고, 원자는 총 YW3 에 포함된 원자 수는 2 34`g 2 화학식량과 몰, 입자 수의 관계 17 8 8\6\10 이다. 23 자료 분석 화합물 분자식 부피( ) 질량이 같은 기체의 의 비는 (가) (나) (다) XY4 Z2 ZX2 선택지 분석 ㄱ. 분자량은 L 22 11 8 이다. 1부피 밀도비이고 이는 분자량비와 같다. 따라서 분자량비는 (가) : (나) : (다) : : 이다. =1/22 1/11 1/8 ㄴ. 에 들어 있는 원자 수는 (가)가 (나)의 XZ2>XY4 1`g ㄷ. 원자량은 이다. X>Z X XY4 비가 : : XZ2 XY4= 1 8 : 1 22 의 배이다. =22×5 11×2 ㄷ. 분자량비는 : : : 이므로 원자량비는 5 : Z2 XZ2= 1 1 이다. 따라서 원자량은 8 11 =8 : 11 이다. Z=3 X 3 화학식량과 몰, 입자 수의 관계 4 X A 7 8 분자 당 구성 원자 수 분자의 상대적 질량 분자식 A 화합물 7 성분 원소 B (가) (나) (다) , A B , A , B B C 선택지 분석 ㄱ. (나)의 분자식은 이다. 2 3 3 15 22 9 AB A2B BC2 ㄴ. 원자량비는 : A2B : : : 이다. : : ㄷ. 같은 질량에 들어 있는 A B 16 의 원자 수비는 (가) : (다) 14 1 8 1 : 이다. ㄱ. (가)와 (나)의 분자의 상대적 질량 차이 은 원자량이 작은 =3 5 C=7 B 의 상대적 원자량이 된다. 따라서 의 상대적 원자량은 A 이고, 7 ㄷ. (다)에서 의 상대적 원자량이 A2B 이므로 의 상대적 원자량은 이고, 분자식은 B C 이다. (가)의 분자식은 8 이므로 같은 질 0.5 량에 들어 있는 BC2 의 원자 수비는 (가) : (다) AB : : 이다. 이다. B =1/15 1/9=3 5 ㄴ. 원자량비는 : : : : : : A B C=7 8 0.5=14 16 1 8 화학식량과 몰, 입자 수, 질량, 부피의 관계 자료 분석 A(g) x L 피스톤 B(g) y L 선택지 분석 ㄱ. 는 이다. ㄴ. A : X2 : 이다. 분자량은 X2 량의 부피는 이다. 는 가 보다 작고 같은 질 , X2 이므로 는 A X3 A>B B X3 ㄷ. 실린더 내부 기체의 밀도비는 2 y=3 x 와 가 같다. : ㄱ. 기체의 양( B=2 B )과 부피는 비례하므로 기체의 양( A A )은 : 3 이다. mol 와 중 하나이므로 같은 질량을 넣었을 mol 는 , X3 X2 는 분자량이 작은 이다. A>B 때 양( A )이 큰 B mol ㄴ. 같은 질량인 A 와 의 분자량비가 X2 : : 이므로 몰비 : A 이다. 기체의 양( B A )과 부피는 비례하므로 부 3 B=2 는 : A 피비는 이다. B=3 : x ㄷ. 밀도비는 : 2 y=3 2 : mol : : 이다. A B= 1 x 1 y =2 3 1 ① 7 ① 2 ⑤ 8 ③ 3 ⑤ 9 ② 4 ⑤ 5 ① 6 ④ 10 ⑤ 11 ④ 12 ④ 본책 23쪽~25쪽 기체 분자식 질량( ) 전체 원자 수 (상댓값) 단위 질량당 부피 (상댓값) 7/8NA 4/3NA 3 4 1 화학식량과 몰, 입자 수의 관계 자료 분석 (가) (나) AnB2 m A3B4 AmB2 n A2B6 g 5 5 선택지 분석 ㄱ. 이다. ㄴ. (나)의 분자량은 n=3 ㄷ. 의 원자량은 A 이다. 이다. 30 60 12 14 ㄱ. (가)와 (나)의 질량이 으로 같으므로 기체의 분자 수비는 5`g 단위 질량당 부피비와 같다. 분자 수비는 (가) : (나) : 이므 로 전체 원자 수비는 (가) : (나) 이다. 따라서 (가)의 실험식은 =3\ ) : ( n+2m =3 ( 4 m+2n 4\ ) : , =7/8 4/3 3m=2n 이고 (가)는 실험식이 분자식과 같으므로 A3B4 ㄴ. (가)의 전체 원자의 양( )은 A1.5mB2m= 이다. , n=3 m=2 분자당 원 몰이고 mol )은 7/8 1 몰이다. (가) 의 양 7 )이 ( 몰이므로 분자량은 이다. 분자량비는 (가) : (나) mol 1/8 5`g mol : 1/8 이므로 (나)의 분자량은 40 이다. 라고 할 때 =4 ㄷ. (가)의 분자량은 량을 3 , 의 원자량을 40 b 이다. a 이므로 B , b=1 a=12 2 화학식량과 몰, 입자 수의 관계 자료 분석 이고 (나)의 분자량은 30 이다. 의 원자 , 30 3a+4b=40 A 2a+6b=30 화합물 분자당 구성 원자 수 성분 원소의 질량비 ) : ( 같은 수의 결합한 와 의 질량 A 비 (몰비) B X Y Z 3 3 5 A : B 7 : 4 7 : 16 7 12 4 16 12 분자식 A2B AB2 A2B3 선택지 분석 ㄱ. 원자량은 이다. ㄴ. 의 분자식은 A>B AA 원자 몰당 결합한 와 의 몰비는 : 이다. ㄴ. Z X 와 C 는 각각 1 와 A B 2 중 하나이고, 원자량은 1 가 보 W X 다 크므로 AC2 AC 의 질량비가 더 큰 는 이고, 는 C A 이다. 와 C 는 각각 와 중 하나이고, 원자량은 W AC2 X 가 AC Y 보다 크므 로 Z BC2 BC 의 질량비가 더 큰 는 이고, 는 C 이다. B 와 분 C 자당 의 개수는 같고, Z 와 BC2 의 질량비를 비교하면 BC Y X 가 Y 보다 1 A 큰 것으로 보아 원자량은 C B 이다. B A ㄷ. 는 이고, 이므로 에서 원자 개와 결합한 AC 원자의 개수는 X 는 B>A BC2 Z 개이고, 에서 X 원자 C 개와 결합한 2 원자 Z 와 C 에서 원자 2 몰당 결합한 B X Z C 1 A 개이다. 따라서 2 : 이다. A 의 개수는 와 의 몰비는 1 ㄱ. B 이다. 는 2 1 BC Y 4 화학식량과 몰, 입자 수의 관계 자료 분석 피스톤 A(g) 5 L (가) 선택지 분석 B(g) 15 L 질량이 같으므로 몰비는 : (가) : (나) ➡ 분자량비는 (가) : (나) 이다. 3 =1 이다. : (나) =3 1 ㄱ. (가)에서 는 몰이다. ㄴ. 분자량은 A 1/6 가 의 배이다. ㄷ. (나)에서 A 의 분자식은 B 3 이다. B ㄱ. 의 양( )은 A 다. 따라서 mol C2H2 , 90`°C 1 의 부피( 기압에서 기체 L 1 A 이다. ) 몰의 부피( 이 ) L / 5`L ㄴ. 기체의 질량이 같을 때 기체의 양( =1/6`mol mol 30`L 와 비례한다. 의 질량은 각각 mol 으로 같고 부피로 보아 기 체의 양( A B )은 가 의 배이므로, 기체의 분자량은 13`g 가 의 배이다. mol B A 3 A B )은 기체의 분자량에 반 ㄷ. 의 양( B mol 의 몰 질량은 ) / = 15`L 30`L / mol 26`g 와 = B 이다. 따라서 mol 의 몰 / 질량( 13`g 의 분자량은 g ` mol 이며, 이므로 ) B 와 의 원자량은 각각 이므로 B 의 분자식은 C 이다. H 12 1 B 26 C2H2 5 화학식량과 몰, 입자 수의 관계 자료 분석 1 g 당 분 자 수 5N 4N AB2 AB3 0 (가) (나) 선택지 분석 ㄱ. 원자량은 이다. 당 분자 수는 분자량에 반비례하므로 당 분자 수가 작다. 이며 분자량 분자량이 클수록 1`g (가)는 이고, (나)는 1`g AB3 비는 (가) : (나) AB2 : = 1 4N 1 5N : =5 4 이다. ㄴ. A>B 당 원자 수는 (나) (가)이다. (가) (나) ㄷ. 같은 온도와 압력에서 기체의 밀도는 (나) (가) 1`g > (가)이다. (나) > > > ㄱ. 당 분자 수는 분자량에 반비례하므로 분자량이 클수록 당 분자 수가 작다. (가)는 1`g 이고, (나)는 1`g 이며 (가)와 (나) 의 분자량비는 (가) : (나) : AB3 = 1 4N , (나)의 분자량을 4M 보다 크다. B 가 은 자량을 5M 자량 차이인 M 라서 원자량은 1 5N A AB2 : 이다. (가)의 분 4 이라고 할 때, (가)와 (나)의 분 =5 의 원자량이므로 의 원자량은 이다. 따 2M B ㄴ. 당 원자 수는 (가)가 A 1`g 5N\3=15N ㄷ. 같은 온도와 압력에서 기체의 밀도는 분자량에 비례한다. 따 라서 분자량이 큰 (가)가 (나)보다 기체의 밀도가 크다. 4N\4=16N 당 원자 수는 (가)가 (나)보다 크다. 이다. 따라서 , (나)가 1`g 6 화학식량과 몰, 입자 수, 질량, 밀도의 관계 선택지 분석 ㄱ. 기압에서 생성된 이산화 탄소( , 기준 Ⅰ과 기준 Ⅱ에서 밀도는 서로 같다. 0`°C 1 ㄴ. 생성된 이산화 탄소( )의 분자 수 CO2 )의 밀도 ㄷ. 소모된 산소( CO2 )의 질량 O2 ㄴ. 기준 Ⅰ에서 탄소 탄소 몰의 질량은 다음 식에 의해 1 몰의 질량은 이지만 기준 Ⅱ에서 이다. 12.000`g 12.003`g : : 16.000 =12.003`g 몰의 질량이 기준 Ⅰ에서보다 크므로, 탄소 1 12.000`g 15.995=x x=12.000`g\ 16.000 기준 Ⅱ에서 탄소 15.995 몰에 들어 있는 탄소 원자 수는 기준 Ⅰ보다 기준 Ⅱ에서 더 많다. 1 1 몰을 완전 연소시켰을 때 생성된 이산화 탄소의 분 따라서 탄소 자 수도 기준 Ⅰ보다 기준 Ⅱ에서 더 많다. ㄷ. 기준 Ⅰ보다 기준 Ⅱ에서 탄소 므로 탄소 Ⅰ에서보다 기준 Ⅱ에서 더 크다. 몰을 완전 연소시켰을 때 소모된 산소의 질량은 기준 몰의 질량과 원자 수가 더 크 1 1 1 3 8 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 8 18. 12. 6. 오후 3:34 ㄱ. 원자량을 정하는 기준이 달라져도 원소의 실제 질량 9 화학식량과 몰, 입자 수, 부피의 관계 은 변하지 않으며, 온도와 압력이 같을 때 일정량의 분자가 차지 자료 분석 하는 부피도 변하지 않는다. 따라서 산화 탄소의 밀도는 기준 Ⅰ과 기준 Ⅱ에서 같은 값을 나타낸다. 기압에서 생성된 이 , 0`°C 1 X ㄱ. (나)의 부피는 (가)의 80 이므로 의 양( )은 서 (나)의 부피 7 화학식량과 몰, 입자 수의 관계 자료 분석 분자량 분자량 분자량 2 H2 2V L 1 g 32 O2 V L w g 80 XO3 2V L 40 g (가) 몰 (나) 몰 (다) 몰 0.5 0.25 0.5 선택지 분석 ㄱ. 이다. ㄴ. 의 원자량은 w=8 이다. w=16 X ㄷ. 산소의 원자 수비는 (가) : (나) 32 : 이다. : ㄴ. 온도와 압력이 같을 때 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 =2 3 1 3 분자를 포함한다. 의 분자량은 이므로 (가)에서 의 양 ( )은 mol 의 양( 0.5 )도 의 분자량은 mol H2 1`g 몰이다. (가)와 (다)의 부피가 같으므로 (다)에서 이므로 2 몰의 질량이 몰이다. H2 XO3 0.5 의 원자량은 0.5 이고, 이다. 40`g XO3 XO3 32 1 이므로 2 이다. 따라서 32 몰이다. 의 분자량은 O2 mol 몰의 질량은 0.25 / 32`g mol\ ㄷ. (나)에서 O2 g 0.25`mol=8` )은 O2 0.25 의 양( 의 양( mol XO3 몰이므로 )은 이다. 0.25 원자의 양( O2 w=8 O 몰이므로 0.5 O )은 몰이다. 따라서 산소의 원자 수비는 (가) : (나) mol )은 mol 원자의 몰이다. (다)에서 0.5 양( : mol 이다. 1.5 3 8 화학식량과 몰, 입자 수, 질량, 부피의 관계 (가)와 (나)는 질량이 같지만 부피비가 : 이므로 분자량비는 (가) : (나) 이다. : (가) : (나) =1 2 : ➡ 원자량비는 =2 1 A 이다. : B=2 1 자료 분석 질 량 ( g ) x (가) (나) AB2 B2 0 1 2 부피(L) 선택지 분석 ㄱ. (가)는 이다. AB2 ㄴ. 원자량비는 : : 이다 . ㄱ, ㄴ. 같은 질량의 부피비가 (가) : (나) : 이므로 분자량비 는 (가) : (나) : 이다. 따라서 (가)는 , (나)는 2 이고, 원 자량비는 이다. =2 : : 1 B=2 A ㄷ. 같은 질량에 포함된 전체 원자 수는 1 B2 질량 분자량 =1 AB2 자당 원자 수)이므로 분자량을 이라고 하면 (가) : (나) ( 분 \ 1 = x 2M M : 이다. : x M \3 \2=3 4 기체 분자식 기체의 양 기체의 양( ) mol 원자의 양( ) H 기체의 부피( mol ) L 총 원자 수 (가) H2 x`g 2 1 2 3V 2 2N_A (나) CH4 1/2NA 1/2 2 3V 4 5/2NA (다) NH3 V`L 2/3 2 V 8/3NA 선택지 분석 ㄱ. 이다. x=4 ㄴ. (나)의 부피는 x=2 이다. 3V 4 `L ㄷ. (다)에 있는 총 원자 수는 이다. 4/3NA )이 8/3NA ㄴ. (나)에서 기체의 양( 몰이므로 원자는 몰이다. (다)에서도 원자가 mol 0.5 몰이므로 는 H 2 몰이다. (다)에서 H 2 몰이 차지하는 부피가 NH3 2/3 이므로 (나)에서 NH3 이 차지하는 부피를 2/3 V`L 라고 하면, 몰 : 몰 : y 1/2 2/3 =y V 몰 CH4 0.5 이다. 따라 y= 3V ㄱ. (나)에서 4 H 이다. 이다. 따라서 이다. `L 원자가 2 x=2 ㄷ. (다)에서 기체의 총 원자 수는 몰이므로 (가)도 원자가 몰 H 2 이다. 2/3NA\4=8/3NA =1 10 화학식량과 몰, 입자 수, 질량, 부피의 관계 자료 분석 12`L  8`g XY4 3 L, 2 g 12`L  9`g Y2Z 4 L, 3 g XZ2 12 L, 22 g 분자량비 : : : : XY4 Y2Z XZ2=8 9 22 선택지 분석 Z 와 ㄴ. ㄷ. X XY4 XY4 ㄱ. 와 의 원자량의 비는 : 이다. 의 분자량의 비는 4 : 이다. 3 몰의 질량과 같다. 9 8 Y2Z 몰의 질량은 Z2 ㄱ, ㄴ. 2 1 의 질량은 이므로 의 질량은 3`L 의 질량은 2`g 이므로 XY4 이므로 의 질량은 각각 4`L 12`L 의 분자량을 XY4 의 분자량은 Y2Z 3`g XY4 8`g 이라고 가정하면 의 원자량을 이다. 한편, 8 XZ2 라고 하면 다음과 같은 식이 성립한다. 22 X , 8`g 이 의 질량은 12`L 9`g 12`L , XZ2 Y2Z 22`g 9`g , 의 분자량은 Y2Z 는 , 9 z 는 Y , Z x y , , x+4y=8 x+2z=22 2y+z=9 , , 위 식을 풀면 y=0.5 z=8 x=6 이다. : 이고, 의 분자량은 이므로, 와 의 원자량비는 X Z 의 분자량은 이므로 몰 Z2 몰의 질량은 같다. 8 16 XY4 2 ㄷ. 3 4 XY4 의 질량과 Z2 1 정답과 해설 9 ㄷ. 같은 질량에 포함된 전체 원자 수비는 (가) : (나) 1 B=2 A 이다. : : =3 3 8 4 : 3 4 이고, XY4 Y2Z 다. 즉, 기체 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 9 18. 12. 6. 오후 3:34 11 화학식량과 몰, 입자 수, 질량, 부피의 관계 자료 분석 기체 분자식 질량( ) 부피( ) 분자 수 g L 전체 원자 수 (상댓값) (가) (나) (다) AB A2B ABx 선택지 분석 2 ① ④ 9 15 y =45 11 23 ② ⑤ 11 18 7 1.5NA 0.5NA 4 =1 z 2 ③ 12 (가) 의 와 (다) 의 에서 전체 원자 수비는 (가) : (다) AB , t`°C 는 1 0.25 는 0.5NA (나) 원자량) A2B 이다. : 이므로 1.5NA =1.5\2 0.5\ 기압에서 기체 몰이고, 질량은 1 11`g 몰이므로 분자량은 의 분자량의 합은 0.5NA ABx : ) ( x=2 1+x =2 이므로 (나) 몰의 부피는 1 A2B 28`L 이다. (다) 이므로 분자량은 이다. 의 원자량 44 ( 0.5 와 (다) 이므로 AB2 46 의 분자량은 7`L AB2 의 는 =90 몰이므로 AB , 1.5 y=45 =1.5 (가)와 (나)의 전체 원자 수비는 (가) : (나) 이다. 30 y 30 : , z=1 z =4 이다. 따라서 y x+z = 45 2+1 =15 3\ 이고, (가) A +B 1.5NA AB : =1.5\2 이다. 0.25\3 12 화학식량과 몰, 입자 수, 질량, 부피의 관계 자료 분석 • (가) (다)는 각각 실험식과 분자식이 같다. • (다)를 구성하는 원자의 수와 원자의 ￣ 수는 같다. X (다)의 실험식과 분자식은 Y 이다. XY Y 의 질 량 32 24 16 ( g ) 8 0 (다) XY (가) XY2 (나) X2Y 7 14 21 28 X의 질량(g) 선택지 분석 ㄱ. 분자량은 (다)가 (가)보다 크다. 작다 ㄴ. ㄷ. (가) 속에 들어 있는 분자의 양( )은 (나)가 (가)보다 크다. 와 결합하는 1`g 몰의 1 (다)는 각각 실험식과 분자식이 같고, (다)를 구성하는 )은 (다)가 (나)의 의 양( mol mol Y X 2 배이다. 원 자의 수와 ￣ 이다. 또, (다)는 구성 원자의 질량비가 Y 원자의 수는 같으므로 (다)의 실험식과 분자식은 X : : XY : 이므로 원자량비가 : : 이다. X Y=21 24=7 (가)에서 와 8 : X : X 의 질량비가 8 Y=7 이므로 실험식과 분자식은 : Y=7 : X : Y 16 XY2 2 의 질량비가 Y=1 와 Y 이므로 실험식과 분자식은 X X : : 이고 원자 수비는 X 이다. 또한 (나)에서 이고 원자 수비는 : Y=14 이다. 8 X2Y 보다 크므로 분자량은 (가) X Y=2 가 (나) ㄴ. 원자량은 1 가 보다 크다. 따라서 같은 질량 속에 들어 있는 분자의 양( Y X XY2 X2Y )은 (나)가 (가)보다 크다. ㄷ. (나)의 분자식은 이고, (다)의 분자식은 이므로 같은 양( )의 X2Y 와 결합하는 의 양( XY )은 (나) : (다) : 이다. mol Y ㄱ. (가)의 분자식은 X mol =1 이고, (다)의 분자식은 이므 XY2 로 분자량은 (가)가 (다)보다 크다. mol 2 XY 화학 반응식과 용액의 농도 본책 27쪽 1 ⑴  ⑵ ⑶  2 ⑴ ⑵  ⑶ ⑷ \ \ \ \ 의 분자량은 이므로 은 몰이다. 화학 반응 : N2 이고, 계수비와 몰비는 같으므 1 ⑴ 식의 계수비는 N2 28`g 는 1 몰이다. : 28 NH3=1 N2 1 N2 몰이 반응할 때 생성되는 2 NH3 로 ⑵ 화학 반응식의 계수비는 몰비와 같으므로 반응하면 ⑶ NH3 몰이므로 충분한 양의 N2 몰이 생성된다. 몰이 남고 2 3 몰과 몰이 H2 3 와 반응시켜 생성되는 N2 NH3 2 몰의 부피는 2`mol\ 에 들어 있는 포도당의 양 , H2 는 이다. 1 은 2 몰이다. 3 2 기압에서 N2 6`g NH3 0`°C / 2 22.4`L mol=44.8`L 2 ⑴ 0.1 M )은 ( ⑵ 포도당의 분자량은 mol 0.1 M\0.5`L=0.05`mol 이다. 180 포도당 수용액 ⑶ 포도당 mol\0.05`mol=9`g 지만, 용액의 부피가 0.05 보다 작아진다. 500`mL 이다. 500`mL 이므로 포도당 몰은 / 0.05 180`g 몰이 되 몰을 더 녹이면 포도당의 양( )은 보다 커지므로 수용액의 농도는 mol 0.1 M ⑷ 수용액이 들어 있는 용기는 부피 플라스크로, 일정한 몰 농도 0.2 의 용액을 만들 때 사용한다. Q1 66`g Q2 5`L 본책 28쪽 Q3 11.2`L )은 / 22`g 44`g 이 완전 연소될 의 분자량이 44 Q1 C3H8 C3H8 연소 반응의 화학 반응식은 다음과 같다. ) ( C3H8 ) ( +5O2 g g 의 분자량은 이므로 ( ) 3CO2 g ( ) +4H2O C3H8 l 의 양( 22`g mol 이다. 화학 반응식의 계수비는 몰비와 같으므로 몰비 mol 44 =0.5`mol : 는 C3H8 때 생성되는 이므로 질량은 : 이다. 따라서 C3H8 몰이고, CO2=1 CO2 의 양( 3 mol )은 1.5 / mol=66`g 1.5`mol\44`g 22`g CO2 이다. Q2 암모니아 생성 반응의 화학 반응식은 다음과 같다. N2 화학 반응식의 계수비가 ( ) ( ) +3H2 얻기 위해 필요한 g g ) ( 2NH3 g : NH3=1 N2 이다. 의 부피는 5`L 2 N2 : 이므로 를 NH3 10`L Q3 마그네슘과 염산의 반응의 화학 반응식은 다음과 같다. ( MgCl2 aq ) +H2 ( ) g ) ( s ( ) +2HCl 은 aq Mg Mg 수비가 는 H2 피는 12.15`g : / 12.15`g =0.5`mol 24.3`g : H2=1 12.15`g , 몰이다. )은 1 0.5 mol 이다. / 1 mol=11.2`L 0.5`mol\22.4`L Mg 0`°C mol 이므로 Mg 의 양( 이다. 화학 반응식의 계 이 반응할 때 생성되 기압에서 몰의 부 H2 0.5 10 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 10 18. 12. 6. 오후 3:34 A 1 ② 2 ③ 1 반응 전후 질량은 보존되며, 반응물의 계수의 합이 생성물의 계수의 합보다 크면 반응이 일어나면서 전체 기체의 부피가 감소 한다. 따라서 이다. a>1 의 가 B 분자량이 배이므로 의 분자량을 , 의 분자량 을 A 이라 하고, 실험 2 I 가 )은 A 에서 반응물의 질량이 2M w`g 배이다. 따라서 실험 의 M 기체의 양( 으로 같으므로 B 에서 ( )가 모두 반응하였고 양적 관계는 다음과 같다. mol A B 2 I A g [실험 I] ( ) ( ) ( ) aA g + B g 2C g 반응 전( ) mol ) 반응( mol 반응 후( ) w 2M w 2M – w M – w M w 2aM w 2aM – + 2w 2aM 2w 2aM mol mol 0 일정한 온도와 압력에서 기체의 부피는 기체의 양( )에 비례하 므로 반응 전 : 반응 후 : =V 이다. V= 5 6 w 2M + w M : w M + 이다. 따라서 w 2aM 와 A B B=2M\2 : : 는 : 의 분자량비와 계수비가 : 이므로 반응 질량비는 : a=2 : 이다. 따라서 2 1 이다. 실험 1 의 반응 질량비 A M\1=4 : : 5 1 의 질량은 B A 이므로 생성된 C=4 A￣C 에서 반응한 의 질량이 I A 이며, 반응 후 부피가 w`g C 5w 4 `g C 이므로 의 단위 부피당 질량은 5w 4 5 V , 6 4w`g 5/6V`L 실험 Ⅱ에서 반응물의 질량이 A 이므로 질량비가 Ⅱ의 양적 관계를 나타내면 다음과 같다. 는 : : A A B B=4 1 이다. = 3w 2V 는 이고, 반응 2w`g 가 모두 반응한다. 따라서 실험 [실험 Ⅱ] ) ( ) ( ) + B g 2C g 2w M – 2w 2M – 2w 2M 이고, 전체 기체의 양( + 4w 2M 4w 2M 2w M 5w`g 몰이다. 실험 에서 전체 기체의 양 mol I 몰, 부피는 이므 g ( 2A 4w 2M – 4w 2M 반응 전( ) mol ) 반응( mol 반응 후( ) mol 0 반응 후 생성된 의 질량은 2w M ( – 2w 2M )은 w M C + 4w 2M w 2aM = 6w 2M + 2w 2aM – 서 의 단위 부피당 질량은 C 반응 후 Ⅰ에서 Ⅱ에서 ` ` C C 의 의 ` ` 단위 단위 ` ` 5w 2V 부피당 부피당 ` ` 질량 질량 = 5w 4M 2V`L 이다. mol 로 실험 Ⅱ에서 전체 기체의 부피는 이다. 따라서 실험 Ⅱ에 5/6V`L 이다. = =3/5 3w 2V 5w 2V 본책 29쪽 2 질량 보존 법칙에 의해 반응 전후 원자의 종류와 수는 같다. 따라서 제시된 화학 반응식의 계수를 맞추면 다음과 같다. ( ) ( 4NH3 실험 g ) +5O2 에서 반응물의 양( g ( ) ( 4NO )은 ) +6H2O 가 g g 몰( / = 34~`g mol 2 17`g )이다. 화학 반응식의 계수비는 NH3 mol ), O2 : I 가 몰( 25/8 : / = 100~`g 32`g mol 이고, 화학 반응식의 계수비는 반응 몰비와 같다. 따라 O2 몰이 반응하여 몰이 생 NH3 H2O 몰과 NO )은 가 가 2 몰, 3 몰이므로 몰과 5 2 O2=4 서 NH3 성된다. 실험 Ⅱ에서 반응물의 양( 2.5 NH3 ㄱ. , 2 a=4 따라서 ㄴ. 실험 생성된 몰과 mol 이다. d=6 몰이 반응하여 O2 2.5 , , c=4 b=5 a+b w1+w2 이 반응의 화학 반응식은 다음과 같다. ( ( ) +2HCl aq 의 화학식량은 ) ( CaCl2 aq 이므로 ( ) ( ) ) +CO2 +H2O g 의 양( CaCO3 mol l )은 100 CaCO3 ㄱ. s CaCO3 몰이다. w1 ㄴ. 화학 반응식에서 계수비가 100 한 과 생성된 CaCO3 ㄷ. 반응 후 : : 이므로 반응 CaCO3 의 몰비가 같다. CO2=1 가 빠져나가므로 질량이 감소하게 된다. 1 따라서 반응 후 질량인 은 보다 작다. CO2 CO2 w3 w1+w2 4 화학 반응식에서의 양적 관계 선택지 분석 ① ② ④ ) ( w1 w3-w2 ) ( w2-w3 w1 화학 반응식에서 계수비가 100 100 ⑤ 100 100 ③ ) ( w1 w2-w3 ) ( w1+w2-w3 w1 : ) ( w3-w2 w1 100 : 이므로 발생한 CaCO3 CaCO3 의 양( CO2=1 mol 의 분자량은 이므로 )과 같다. 1 CO2 의 양( )은 반응한 CO2 mol 분자량 의 w1+w2-w3 CO2 ( ` w1+w2-w3 = 100 w1 ) 100 이다. w1 정답과 해설 15 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 15 18. 12. 6. 오후 3:34 4 의 6 몰이라 하고, 를 가 몰일 때 가 모두 반응하고 의 계수비와 기체의 부피비가 같으므로 B C 5 화학 반응식에서의 양적 관계 자료 분석 ( ) ( ) ( ) ( ) ( 는 반응 계수) A g 의 양( +B ) g C g +xD 2 g x 2 8 B mol 기체의 몰비 : : 1 1 2 : : 1 1 2 선택지 분석 ① 1/2 ④ ② 1 ⑤ ③ 2 w`g 가 남았다고 가정하면 반응 후 A B a B )몰, 는 는 ( 2 A a-2 C 이때 가지 기체의 존재비가 : : 이므로 다음 는 몰, A 2x 2 가지 경우를 D 2 인 경우 인 경우 가 모두 반응한다고 가정하고 양적 관계를 위 ii 2 1 1 , ) x=2 a=4 몰이 존재한다. 생각할 수 있다. 3 i , ) x=1 a=6 몰일 때 가 8 B 가지 경우로 나타내면 다음과 같다. A ) ( ) ( ) ( ) ( ) i 반응 전( ) A g + B g C g `+`D g ➡ 가지 기체의 존재비가 mol : 이 되어 조건에 맞지 않는다. +6 6 ( ) +6 6 ( 2D ) g 반응( mol ) 반응 후( mol ) ) 3 ii 반응 전( 6 -6 0 ( ) 8 -6 : 2 ( 1 B ) 3 3 g 반응( 반응 후( mol ) ) mol 가지 기체의 존재비가 8 4 -4 -4 : 4 0 이 들어 있는 실린더에 1 B mol 1 3 w`g A 관계는 다음과 같다. ➡ ) A g `+ C g `+ : +4 가 되므로 4 +8 , 8 x=2 a=4 몰을 넣어 반응시킬 때의 양적 2 6 이다. ( ) ( ) ( 반응 전( ) A g `+ B g C g 반응( 반응 후( mol 따라서 ) mol ) 4 -4 mol ) 의 양( 0 남은 반응물의 양( mol D 6 -4 2 ) =8/2=4 mol ( ) g ) `+2D +4 4 이다. +8 8 6 화학 반응식에서의 양적 관계 자료 분석 ( ) ( ) ( ) 2A g bB +cC g b+c=5 g X Y 밀 도 (상 댓 값 ) 5 2 5 4 1 0 반응이 완결된 지점 ➡ 가 모두 분해되었다. A 시간 선택지 분석 ① 2/3 ④ 1/3 ② ⑤ 1/2 1/6 ③ 2/5 반응 전후에 질량은 보존되므로 , 와 반응이 완결된 지점에서 Y 실린더 속 전체 기체의 질량은 모두 X 이다. 또한 밀도 wX 이므로 에서 기체 의 부피를 이라고 하면 밀도 X A V1 이고, 반응이 완결되었을 때 밀도가 V1=2/5wX 전체 기체의 부피( 와 의 부피의 합)는 이다. 화학 반응식 1 질량 부피 = , wX V1 =5/2= 이 되었으므로 5/2V1 : ( 2 b+c : ) =V1 5/2V1 이다. 따라서 이다. 기체의 온도와 압력이 일정할 때 기체의 양( b+c=5 )은 기체의 부피 에 비례하므로 반응 초기( ) 의 양( 하고, 에서 혼합 기체의 부피는 X A mol )은 에 비례 mol V1=2/5wX 이므로 혼합 기체의 양 Y )은 ( 2 에 비례한다. 이를 이용하여 에서 로 될 때 반 mol 응한 4/5wX 의 부피를 라고 하면, 반응의 양적 관계는 다음과 같다. X Y 4/5wX 반응한 부피 반응 전 부피 g ( A ) 2x 2A 2/5wX -2x 2/5wX-2x 에서 혼합 기체의 부피는 반응 후 부피 ( ) ( ) bB g + cC g +bx bx +cx cx 이다. Y A 이므로 2/5wX-2x+bx+cx=4/5wX 에서 이다. 또한 로 될 때 반응한 b+c=5 의 부피인 x=2/15wX X Y 이므로 에서 남아 있는 의 부피는 2x=4/15wX Y 이다. 따라서 A 에서 의 부피는 2 5 w X- 4 14 w X= 2 15 , 질량은 w X 이고, V1=2/5wX 은 이므로 : wX wY wX wY=2/5wX X A 에서 의 부피는 , 질량 Y : A , 2/15wX wY wX =1/3 2 wX 15 이다. 7 화학 반응식에서의 양적 관계 자료 분석 ( ) ( ) ( ) ( 는 반응 계수) ( C g ) +2D g b 2A g +bB 2 g 반응 전 실험 Ⅰ Ⅱ 의 부피( ) 의 부피( ) A L B L x =6 x =6 4 9 선택지 분석 ① 3/4 ④ 3 ② 4/3 ⑤ 12 반응 후 전체 기체의 양( 의 양( ) ) mol C mol 4 4 ③ 2 16 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 16 18. 12. 6. 오후 3:34 에 의 부피를 달리하여 반응시켰을 때 실험 과 Ⅱ에서 ) (가)와 (나)에서 가 모두 반응하는 경우 ) x`L B A 전체 기체의 양( 의 양( ) mol 4 가 모두 반응하고, 실험 Ⅱ에서 B A 양적 관계를 나타내면 다음과 같다. mol C 의 값이 로 서로 같다. 따라서 실험 에서 가 모두 반응한다고 가정하여 I I ii (가)와 (나)에서 반응 후 생성되는 B 의 양( )은 (나)에서가 (가) 에서보다 크고, 남아 있는 C 의 양( )은 (나)에서가 (가)에서보 mol 다 작으므로 은 (나)에서가 (가)에서보다 크므로 주어진 자 A mol 생성물 반응물 n n 료에 부합한다. (가)와 (나)에서 가 모두 반응하는 경우에 대한 B 양적 관계를 나타내면 다음과 같다. [(가)의 경우] 반응 전( ) aA + B 반응( mol ) 반응 후( mol ) mol [(나)의 경우] `m -2a m-2a 2 -2 0 반응 전( ) aA + B 2C` +4 4 2C` +6 6 반응( mol ) 반응 후( mol ) mol (가)의 경우 반응 후 3 -3 0 `m -3a m-3a n n 생성물 반응물 생성물 경우 반응 후 반응물 n n 는 반응 계수로 =6 인데, 이므로 이고, (나)의 =4 이므로 m-2a=1 이다. 따라서 `m-3a=1 이 될 수 없으므로 모순이다. a=0 를 대입하면 18-xb+3x= , x=6 b= 12 x a 0 ) (가)에서는 가 모두 반응하고, (나)에서는 가 모두 반응하 iii 는 경우, B 생성물 은 (나)에서가 (가)에서보다 크므로 주어진 자료 A 반응물 n n 에 부합한다. (가)에서는 가, (나)에서는 가 모두 반응하는 경 A 우에 대한 양적 관계를 나타내면 다음과 같다. B [실험 Ⅰ] 반응 전( ) 반응( L ) L 반응 후( ) L 전체 기체의 양( 의 양( C mol [실험 Ⅱ] 반응 전( ) g 2A x – 8 b x- 8 b ) ) mol 2A x ( ) ( ) ( ) + bB g C g + 2D ( ) g + 4 b 4 b + 8 b 8 b 4 -4 0 4 b 이므로 이다. x+ = =4 ) 4 b ( ( ) ( ) b= 12 x g + bB g C g + 2D ( ) g L ) 반응( 반응 후( x ) L – -x 9 b 2 b 2 b x+1.5x 2 0.5x 이다. 이 식에 실험 Ⅰ에서 구한 전체 기체의 양( 의 양( ) mol 9- 9- mol = C L 0 x ) +0.5x 0.5x , =4 +x x 4x b=2 이므로 이다. x b =6/2=3 8 화학 반응식에서의 양적 관계 자료 분석 ( 는 반응 계수) 2C a 실험 aA+B 4 (가) 의 양( ) B mol 생성물 반응물 n n 선택지 분석 ① ④ 18 24 몰에 2 4 ② ⑤ 20 27 (나) 3 6 (다) 9/2 x =2 ③ 21 3 의 양( )을 달리하여 반응시킬 때를 각각 (가) A`m (다)라고 할 때, (가)와 (나)에서의 양적 관계는 mol B 가지 경우를 고려 ￣ 할 수 있다. ) (가)와 (나)에서 가 모두 반응하는 경우 i (가)와 (나)에서 A 몰의 와 반응하는 의 양( )은 몰이고, 이때 생성되는 )은 몰이다. 반응 후 남아 있는 A m 의 양( C mol B mol m a 2m a 몰이고, (나)에서 B 몰이 된 3- m a )은 같지만 남아 있는 의 의 양( )은 (가)에서 mol 다. 즉, 반응 후 생성되는 2- m a 의 양( 양( C )이 (나)에서가 (가)에서보다 크므로 mol B 은 (나)에서가 mol (가)에서보다 작다. 따라서 이 경우는 주어진 자료에 모순이다. 생성물 반응물 n n 2C` +4 4 + 2m a 2m a [(가)의 경우] 반응 전( ) aA + B 반응( mol ) 반응 후( mol ) mol [(나)의 경우] `m -2a `m-2a 2 -2 0 반응 전( ) aA + B 2C` 반응( mol ) mol 반응 후( ) `m -m 3 m a – mol 0 (가)의 경우 반응 후 3- m a 이므로 =4 이므로 생성물 반응물 n n =6 생성물 반응물 n n 경우 반응 후 , a=4 `m=9 면 다음과 같다. [(다)의 경우] 반응 전( ) 반응( mol ) mol 반응 후( ) 4A 9 -9 + B 2C` 9/2 -9/4 +9/2 이고, (나)의 m-2a=1 이다. 따라서 이고, 이를 대입하여 (다)에서의 양적 관계를 나타내 4m-9a=0 mol 반응 후 남아 있는 0 는 9/4 몰, 는 9/2 몰이므로 따라서 , x=2 m=9 B 9/4 이므로 C 9/2 이다. m\x=18 이다. 생성물 반응물 n n =2 정답과 해설 17 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 17 18. 12. 6. 오후 3:34 • 화학 반응식: ( ) ( ) ( ) ( 는 반응 계수) HCl • 에서 a % ( )의 밀도: / 9 화학 반응식에서의 양적 관계 자료 분석 | 자료 | • , aA 기압에서 기체 5 g +B g 몰의 부피: g a • t`°C 의 분자량: 1 1 =20w | 실험 과정 및 결과 | B x 2C 40`L 26 전 체 기 체 의 부 피 ( )L 선택지 분석 ① ④ 3 w 3 2w 에 • ( ) 가 들어 있는 실린더에 50 ( )의 질량을 달리하여 넣고 A 반응을 완결시켰을 때, 넣어 준 y`L g B 의 질량에 따른 전체 기체의 g 부피는 그림과 같았다. B 반응이 완결되었다. ➡ : : : : 의 양( ) A : : B C= 이므로 y 40 의 양( 5w x C )은 = mol 이다. a 1 2 C 10w x mol 전체 기체의 양( ) 의 양( mol 의 양( mol + mol 로 넣은 =C ) 추가 ) B 0 3w 4w 5w 6w 7w 8w 넣어 준 B의 질량(g) ③ 2 w ② ⑤ 5 2w 1 w 을 넣었을 때 전체 기체의 부피가 최소이므로 A 이때, 반응이 완결되었음을 알 수 있다. 화학 반응식에서 계수비 y`L B 5w`g 는 반응 몰비와 같으므로 : : : : 의 양 ( ) : : 이므로 을 넣었을 때 생성된 의 양 A B C= y 40 5w x 몰이다. 또한, 반응 완결 후 증가한 전체 기체의 부 B 5w`g C C 2 =a )은 mol ( 1 10w mol x 피는 추가로 넣어 준 의 부피와 같으므로 3w`g )은 B 을 때 전체 기체의 양( 의 양( 넣은 의 양( C mol 몰)을 더한 값인 mol 을 넣었 8w`g 몰)과 추가로 B )( = 10w x 몰이고, 전체 기체의 = 3w x 이므로 13w x 몰 몰이다. 따라서 이다. 26`L 을 넣었을 때 양적 관계는 다음과 같다. x=20w 13w x = 26 40 ( ( ) ) ( ) aA ) g + B g 2C g B 부피가 4w`g B 반응 전( mol ) 반응( mol 반응 후( ) B 4w`g 같으므로 4w x – 4w x y 40 – 4aw x – 4aw x 8w`g y 40 B + 8w x mol 을 넣었을 때와 = 13w x 이다. 또한, 반응이 완결되었을 때 반응 몰비는 – 4aw x x=20w y 40 y= : 이고, 이므로 : 이고 이므로 A 이다. 따라 : 8a+10 y 40 C= 서 , y=50 a=5 10w x =a 이고, 2 y x x=20w y=10a 이다. = 50 20w = 5 2w 10 퍼센트 농도와 몰 농도 자료 분석 • 의 분자량: d`g 밀도 질량 mL 부피 = HCl aq ) 의 질량: aq x`mL 0.35xd`g 에 들어 있는 xd`g 의 양( ): 35` % ( 의 질량: HCl 35` HCl ( ) 1`L 몰의 질량 aq 25`°C 에서 속 25`°C x`mL 0.35`M 0.35 HCl 선택지 분석 HCl =0.35a`g HCl mol 0.35`M\1`L=0.35`mol ① ④ d a a d , ② ⑤ 2d a 2a d ③ a 2d % ( ) 속에 들어 있는 의 질량( )과 ( ) 속에 들어 있는 HCl g 25`°C 35` 물에 희석하여 만든 의 질량( HCl )은 서로 같다. x`mL aq 0.35`M ) 부피( HCl aq 1`L )이므로 질량( ) g 밀도( / g = 의 질량( )은 g mL 이다. 이 중 × mL %가 g 의 질량( xd`g )은 HCl 의 분자량이 g 이다. 35` 0.35xd`g 이므로 a )은 HCl 몰의 질량( HCl 0.35 속에 들어 있는 어 있는 HCl 의 질량( g 의 질량( HCl 이다. 0.35`M 0.35a`g )과 0.35`M )이 서로 같으므로 g HCl ) ( % aq HCl 의 질량( x`mL )이므로 35` HCl g ( ) 에 들어 있는 ( ) 1`L % aq HCl ) ( 1`L aq 35` HCl aq 0.35xd=0.35a x`mL 속에 들 이고, HCl 이다. g x= a d 11 혼합 용액의 몰 농도 자료 분석 의 양( ) 의 양( ) 의 양( ) 0.1 M NaOH 수용액 200 mL (가) 0.4 g NaOH + 증류수 100 g (나) NaOH mol =0.1`M\0.2`L =0.02`mol mol NaOH / = 0.4`g 40`g mol =0.01`mol 증류수 1 L (다) mol NaOH =0.02`mol+0.01`mol ➡ 용액의 몰 농도( =0.03`mol ) M = 0.03`mol 1`L =0.03`M ㄱ. 용질 의 양( )은 (가)가 (나)의 배이다. ㄴ. (다)의 몰 농도는 NaOH mol 이다. 2 ㄷ. (다)의 수용액을 취하여 부피 플라스크에 넣고 물을 눈금선까지 채운 수용액의 몰 농도는 500`mL 0.03`M 200`mL 이다. 0.012`M ㄱ. 의 양( )은 (가)에서 몰이고, (나)에서 몰 이다. 따라서 (가)가 (나)의 NaOH mol 배이다. 0.02 0.01 ㄴ. (다)에서 )은 몰이고 수용액의 부피는 NaOH 이므로 몰 농도는 이다. 0.03 1`L 의 양( 2 mol 0.03 M 선택지 분석 + 8w x 8w x 을 넣었을 때 전체 기체의 부피가 0 18 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(01~18)1단원-OK.indd 18 18. 12. 6. 오후 3:34 ㄷ. (다)의 수용액 에 들어 있는 의 양( )은 200`mL 이다. 이에 물을 더하여 수용액의 NaOH mol 0.03`M\0.2`L=0.006`mol 부피가 가 되었으므로 몰 농도는 0.006`mol 0.5`L = 5 0 0 ` m L 이다. 0.012`M 12 퍼센트 농도와 몰 농도 자료 분석 (가) % 수용액 를 준비한다. (나) 용질의 분자량과 수용액의 밀도를 조사한다. a` 100`mL •분자량: • 36.5 에서 용액의 질량 a` 25`°C % 수용액의 밀도: / / =100`mL\d`g d`g mL mL=100d`g (다) 부피 플라스크에 (가)의 수용액을 넣고 증류수를 더 넣어 수용 액의 부피를 로 하였더니 가 되었다. HCl 선택지 분석 의 양( ) 1000`mL =1`M\1`L=1`mol mol 1`M ㄱ. (가)에서 수용액의 질량은 이다. 100d`g 이다. ㄴ. a= 36.5 d ㄷ. Mg 피는 4.8`g 400`mL ㄱ. (가)의 수용액이 이다. 이고 (나)에서 밀도가 / 이므 100`mL 100d`g 1`L 이므로 로 수용액의 질량은 이다. d`g mL ㄴ. (다) 수용액의 부피가 이므로 의 양( )은 몰이다. 의 분자량은 HCl 몰의 질량은 36.5 질량 질량 HCl 1 \100= 36.5`g 100d`g 이다. \100 HCl % = a` 따라서 용질의 용액의 ~ ~ a= 36.5 d 과 mol 이다. 1 36.5`g 이다. ㄷ. 수용액의 화학 반응식은 다음과 같다. Mg HCl ( ) ( +2HCl Mg 의 계수비는 반응 몰비와 같으므로 24 Mg 의 원자량은 aq 이므로 Mg ) s ( MgCl2 은 ( ) ) +H2 aq g 몰이다. 화학 반응식 몰을 모두 반응시키기 위해 필요한 은 몰이다. 따라서 최소한 수용액 4.8`g Mg 0.2 0.2 )가 반응해야 한다. 0.4 1`M HCl ( =400`mL 0.4`L 을 모두 반응시키기 위해 필요한 (다) 수용액의 부 + 원자의 세계 원자 구조 본책 39쪽, 41쪽 1 ⑴ ⑵ ⑶  2 ⑴ 전자 ⑵ 원자핵 ⑶ 양성자 ⑷ 중성자 × 3 ⑴  ⑵ × ⑶ 4 ⑴ ⑵ ㉡㉢ × × 7 ⑴ ⑵  ⑶ × ⑶  5 0 × ⑷  8 6 ㉠ 12 13 10 × × 10.8 1 ⑴ 음극선이 지나가는 길에 물체를 놓았을 때 그림자가 생기 는 것은 음극선이 직진하여 물체가 놓인 곳에 빛이 도달하지 않기 때문이다. ⑵ 음극선은 질량을 가진 입자의 흐름이므로 바람개비에 힘을 작 용하여 바람개비를 회전시킨다. ⑶ 음극선은 ( 면 ( )전하를 띤 입자의 흐름이므로 전기장을 걸어 주 )극 쪽으로 휘어진다. – )전하를 띠며, 알파(a) 입자를 산란시키는 것은 원자핵이다. 2 ⑴ 음극선은 전자의 흐름이다. ⑵ ( ⑶ 양극선은 수소 원자핵, 즉 양성자의 흐름이다. ⑷ 원자핵을 구성하는 입자 중 전하를 띠지 않는 입자는 중성자 이다. + 3 ⑴ 알파(a) 입자의 대부분이 금박을 그대로 통과하는 것으로 보아 원자의 대부분은 빈 공간임을 알 수 있다. ⑵ 알파(a) 입자 중 일부만 경로가 휘고, 극히 일부의 알파(a) 입 자가 튕겨 나오는 것으로 보아, 원자 중심에는 부피가 작고 질량 이 큰 입자가 존재함을 알 수 있다. ⑶ 알파 입자 산란 실험으로 발견한 입자는 원자핵이다. 4 ⑴ 원자핵은 부피가 매우 작은 입자이다. ⑵ 전자는 양성자나 중성자에 비해 질량이 매우 작다. ⑶ 양성자와 중성자는 원자핵을 구성하고, 전자는 원자핵 주위에 서 운동하고 있다. 0 이다. 이다. 전자는 양성자와 전하량의 크기는 같고 전하의 종류 1 이다. 따라서 ㉠ 0 5 원자핵을 구성하는 양성자의 질량은 중성자와 비슷하므로 ㉠은 이다. 즉 이다. 중성자는 전기적으로 중성이므로 전하는 ㉡은 는 반대이므로 ㉢은 ( -1 6 량수는 양성자수와 중성자수의 합이므로 중성자수는 12 25-12= 이다. 원자에서 전자 수는 양성자수와 같은데 주어진 이온은 개를 잃고 형성되었으므로 전자 의 양이온으로 원자가 전자 이므로 양성자수는 에서 원자 번호는 ) =0 =1+0+ 5 2Mg 이다. 질 -1 12 ㉢㉡ + + 2+ 2 1 13 +2 수는 이다. 2 12-2=10 정답과 해설 19 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 19 18. 12. 6. 오전 11:51 8 평균 원자량은 동위 원소의 원자량과 존재 비율을 고려한 원 자량이다. 따라서 의 평균 원자량은 다음과 같다. 제안하였다. – 톰슨은 음극선 실험 결과를 설명하기 위해 ( )전하가 고르게 분 포되어 있는 물질 속에 ( + )전하를 띠는 전자가 박혀 있는 모형을 7 ⑴ 원자는 전기적으로 중성이므로 원자에서 양성자수와 전 개이므로 원자핵에 존재하 자 수가 같다. 주어진 원자는 전자가 2 2 은 양성자수가 개인 이 양성자이고, 이 중성자이다. 는 입자 중 ⑵ 질량수는 양성자수와 중성자수의 합이므로 ⑶ 자수가 다르므로 동위 원소 관계가 아니다. 2 1 ⑷ 이다. 은 양성자수가 4 2He 자수가 같고 질량수가 달라 동위 원소 관계이므로 화학적 성질이 는 4 2He 이고, 중성자수가 이고, 질량수가 와 양성 과 양성 이다. 3 3 1H 3 1H 이다. 는 X X 2 4 같다. 평균 원자량 B = 10\1+11\4 5 =10.8 본책 42쪽 A 1 ④ 1 – Z 에서 전자 수는 양성자수보다 만큼 크므로 ㉡은 양성자 이다. 만일 ㉢이 전자라면 이 되려면 가 되어 a=4 가 다. 따라서 ㉠이 전자이고 ㉢이 중성자이며, =8 b=12 Z 2 1 이고, 에서 ㉡의 수 Y = 4+b 주기 원소라는 조건에 위배된 2 이고 에서 X a=5 Y 에서 에서 이다. ㄴ. 5+b 에서 양성자(㉡)의 수가 2 X 질량수는 b=9 이다. =7 5 의 중성자수는 각각 11 ㄷ. X￣Z 장 크다. ㄱ. ㉠은 전자이다. 이고, 중성자(㉢)의 수는 이므로 6 이므로 중성자수는 가 가 Z , , 6 8 10 선택지 분석 ① 돌턴의 원자 모형 ② 톰슨의 원자 모형 ③ 러더퍼드의 원자 모형 ④ 보어의 원자 모형 ⑤ 현대의 원자 모형 2 러더퍼드의 알파 입자 산란 실험과 원자핵 자료 분석 산란된 알파(a) 입자 알파(a) 입자 대부분은 금박을 그대로 통 과한다. ➡ 원자는 대부분 빈 공간이다. 금박 형광 스크린 알파(a) 입자 중 일부만이 경로가 휘어지 고, 극소수는 튕겨 나간다. ➡ 원자 중심 에 부피가 작고 질량이 큰 입자가 있다. 으로 질량이 크고 ( )전하를 띤 입자이다. + 알파(a) 입자 방사성 물질 알파(a) 입자는 2+ 4 2He 선택지 분석 ㄱ. ( )전하를 띤다. ㄴ. 원자 부피의 대부분을 차지한다. + 매우 작은 부분 ㄷ. 원자 질량의 대부분을 차지한다. 러더퍼드는 알파 입자 산란 실험을 통해 원자핵의 존재를 밝혀 )전하를 띤 알파(a) 입자를 산란시키는 것으로 보아 원자 )전하를 띤다. ㄷ. 원자핵은 전자에 비해 질량이 매우 커서 원자 질량의 대부분 + 냈다. ㄱ. ( 핵은 ( + 을 차지한다. ㄴ. 알파(a) 입자 중 일부만이 경로가 휘어지거나 극소수 의 알파(a) 입자가 튕겨 나오는 것으로 보아 원자핵은 부피가 매 우 작다. 본책 43쪽 ~ 44쪽 1 ② 7 ④ 2 ③ 8 ③ 3 ② 4 ③ 5 ③ 6 ⑤ 3 러더퍼드의 알파 입자 산란 실험 선택지 분석 1 톰슨의 음극선 실험과 원자 모형 자료 분석 음극선은 ( )전하를 띤다. ➡ 원자에는 ( )전하를 띠는 입자가 있다. 방전관에 들어 있는 두 금속에 고전압을 걸어 주었더니 음극선이 – – 관찰되었고, 그림과 같이 전기장을 걸어 주었더니 음극선이 ( ) 극 쪽으로 휘어졌다. 이를 토대로 톰슨은 ( )전하를 띤 입자가 + 원자의 구성 입자임을 알았고, 원자는 전기적으로 중성이므로 – ( + )전하를 포함해야 한다고 추론하였다. )전하의 양이다. )전하의 양 원자는 ( ( – = + (-)극 (-)극 고전압 (+)극 (+)극 ㄱ. 알파(a) 입자가 산란되지 않는다. ㄴ. 직진하는 알파(a) 입자의 수가 증가한다. ㄷ. 경로가 휘거나 튕겨 나온 알파(a) 입자의 수가 증가한다. 산란된다 감소한다 ㄴ. 알루미늄은 금보다 원자핵을 구성하는 양성자수와 중성자수 가 작아 원자핵의 부피와 질량이 작다. 따라서 직진하는 알파(a) 입자의 수가 증가한다. ㄱ. 금박 대신 알루미늄박을 사용해도 알루미늄 원자 중 심에 원자핵이 존재하므로 ( )전하를 띤 알파( ) 입자가 산란 된다. + a ㄷ. 금박 대신 알루미늄박을 사용하면 원자핵의 전하량과 질량이 감소하므로 경로가 휘어지거나 튕겨 나오는 알파(a) 입자의 수가 감소한다. 20 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 20 18. 12. 6. 오전 11:52 ㄱ, ㄴ. ( )극에서 나온 전자가 수소 기체와 충돌하면 수소 원자 핵( )이 생성되어 ( – )극 쪽으로 이동한다. 이 의 흐름이 양 + H 극선이다. – 2 7 동위 원소 선택지 분석 10 ㄷ. 양극선은 ( )전하를 띤 입자인 의 흐름이며, 이 ① ② ③ ④ ⑤ 고전압 양극판 수소 전자 (-)극 구멍 뚫린 음극판 4 골드슈타인의 양극선 실험 자료 분석 (+)극 음극선 양극선 고전압 전자 (-)극 양성자(H+) 양극판 수소 구멍 뚫린 음극판 ( )극에서 나온 전자 가 수소 기체와 충둘하 – 면 수소 원자핵(양성자, ) )이 생성되어 ( 극 쪽으로 이동한다. H – + 선택지 분석 (+)극 ㄱ. 수소 기체와 전자가 충돌하여 이 생성된다. ㄴ. 의 흐름이 양극선이다. + ㄷ. 이 실험으로 중성자를 발견하였다. 양성자 H + H + H + H Z 2 1 3 + 입자를 양성자라고 하였다. 5 원자의 구조 자료 분석 원자 모형 양성자수 중성자수 질량수 X 양성자 전자 중성자 1 1 2 Y 1 2 3 X X X Y Y Y Z Z Z 와 는 양성자수는 같고 중성자수는 다르므로 동위 원소이다. X Y 선택지 분석 ㄱ. 와 의 화학적 성질은 같다. X Y ㄴ. 은 ( )전하를 띤다. 전하를 띠지 않는다 ㄷ. + 에 원자 번호와 질량수를 표시하면 3 2Z Z 이다. 에서 전자 수가 이므로 원자핵에 있는 양성자수도 이어야 한 Y 다. 따라서 은 양성자이고, 은 중성자이다. 1 ㄱ. 와 로 같으므로 원자핵을 구성하는 양성자 1 는 전자 수가 X 수 또한 Y 로 같다. 따라서 1 와 는 동위 원소로 화학적 성질이 같다. 1 X Y ㄷ. 는 양성자수가 이고, 질량수가 이므로 에 원자 번호와 Z 이다. 질량수를 표시하면 2 3 2Z ㄴ. 은 중성자이므로 전하를 띠지 않는다. 3 Z 6 원자의 구성 입자 자료 분석 질 량 수 18 16 15 0 C2- A B 8 10 중성자수 는 중성자수가 므로 양성자수는 C 10 수는 양성자수보다 8 2 이고 질량수가 이고 질량수가 이다. ➡ 2- 만큼 크므로 는 중성자수가 C 10 이 의 전자 18 이다. 이므 로 양성자수는 A 는 중성자수가 8 로 양성자수는 B 이다. 8 이다. 8 이고 질량수가 16 이므 15 7 선택지 분석 ㄱ. 전자 수는 가 보다 크다. ㄴ. 는 B 의 동위 원소이다. A ㄷ. A C 의 전자 수는 이다. 2- C 10 ㄱ. 질량수는 양성자수와 중성자수의 합이므로 의 양성자수는 , 의 양성자수는 이다. 원자에서 전자 수는 양성자수와 같으 A B 므로 전자 수는 8 ㄴ. 가 7 B 의 양성자수는 A 보다 크다. , 의 양성자수는 이므로 와 는 양성 자수가 같고 질량수가 다른 동위 원소이다. 8 8 A C A C ㄷ. 에서 양성자수와 전자 수는 이고, 은 원자보다 전자 2- C 수가 만큼 크므로 전자 수는 이다. 8 C C 8/15 17/29 의 분자량은 이고, 19/27 21/25 의 분자량은 8/9 이며, (가)와 16 1 1 H2 H2 (나)의 용기 속 기체의 온도와 압력이 같으므로 각 용기 속에 들어 있 O O 18 20 18 는 기체의 양( 을 , (나) 용기 속 1 mol )이 같다. 따라서 (가) 용기 속 1 H2 18 의 양( )을 , 1 16 16 O 의 양( 의 양( ) mol )을 x 라고 하면, 두 용액 속 기체의 질량비는 다음과 같다. mol O O y mol H2 H2 x-y (가) : (나) : [ : =18×x : y=5 x 의 중성자수는 4 , 18×y+20× x-y ( ) =45 : , 46 1 H 이므로 (나)에 들어 있는 기체의 전체 중성자수 : 전체 양성자수 10 O O 0 16 18 의 중성자수는 , 의 중성자수는 8 전체 중성자수 전체 양성자수 이다. =21/25 : : 이며, =42 50=21 8 동위 원소의 존재 비율 25 자료 분석 존 재 비 율 1 2 1 4 0 의 존재 비율이 , 의 존재 비율이 a 라고 할 때, X a+2 x X y 의 존재 비율은 , j x 의 존재 비율은 x=1/2 , j 2 =1/4 2 =1/4 y y=1/2 의 존재 비율은 • a X2 • a+2 X2 ➡ a X a+2 X 1/2\1/2\2=1/2 aX2 aXa+2X a+2X2 선택지 분석 ㄱ. a X ㄴ. a X ㄷ. a X 는 와 와 와 a+2 a+2 a+2 X X X 의 존재 비율은 같다. 의 중성자수는 같다. 의 화학적 성질은 같다. a a+2 X< X 원자 개가 결합하여 형성되고, 분자량이 다른 가 X2 X 가지이므로 ㄱ. a 는 X a 의 동위 원소는 2 원자 가지이다. 개가 결합하여 형성된 것이고, 2 X2 a+2 3 는 X2 원자 X 개가 결합하여 형성된 것이다. 이때 그 존재 비율이 2 X2 a+2 2 X 로 같으므로 a X 와 1/4 ㄷ. a X a+2 로 화학적 성질이 같다. X 와 a+2 X 의 존재 비율은 로 같다. 는 양성자수는 같고, 질량수가 다른 동위 원소이므 1/2 와 ㄴ. a X a+2 만큼 크므로 중성자수는 X 는 양성자수는 같고, 질량수는 a+2 가 a X 보다 X 만큼 크다. a+2 가 a X X 2 보다 2 정답과 해설 21 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 21 18. 12. 6. 오전 11:52 본책 45쪽 ~ 47쪽 3 원자의 구성 입자 자료 분석 (가) 톰슨 모형 (나) 러더퍼드 모형 (다) 보어 모형 ㄱ. 전하가 있는 입자 중 원자핵의 성분인 는 양성자이고, 원자 1 ③ 7 ⑤ 2 ⑤ 8 ③ 3 ③ 9 ⑤ 4 ② 5 ⑤ 6 ② 10 ① 11 ③ 12 ⑤ 1 원자를 구성하는 입자의 발견 실험 자료 분석 양극선 실험: 양성자 발견 | 실험 Ⅰ | 소량의 수소 기체를 진공 방전관에 넣고 높은 전압을 걸어 주면 )극으로 빛이 흐른다. - 알파 입자 산란 실험: 원자핵 발견 )극에서 ( ( | 실험 Ⅱ | + 알파(a) 입자를 얇은 금박에 충돌시키면 대부분의 알파(a) 입자는 금박을 통과하지만, 일부의 알파(a) 입자는 옆으로 휘고 극소수의 알파(a) 입자는 정반대편으로 튕겨 나온다. | 원자 모형 | ㄱ. 실험 Ⅰ에서 발견한 입자는 실험 Ⅱ에서 발견한 입자를 구성 선택지 분석 한다. ㄴ. 실험 Ⅰ의 결과로 제안된 모형은 (가)이다. 원자 모형 (가) (다) 중 실험 Ⅰ의 결과로 제안된 모형은 없다. ㄷ. 실험 Ⅱ의 결과로 제안된 모형은 (나)이다. ￣ ㄱ. 실험 Ⅰ에서 발생한 양극선은 수소 원자핵, 즉 양성자의 흐름 이다. 실험 Ⅱ로부터 발견한 입자는 원자핵이다. 양성자는 원자핵 을 구성하는 입자이다. ㄷ. 원자 모형 (나)는 러더퍼드의 원자 모형으로 실험 Ⅱ의 결과로 제안된 모형이다. ㄴ. 원자 모형 (가)는 톰슨의 원자 모형으로 음극선 실험 결과로 제안된 모형이다. 실험 Ⅰ은 양극선 실험이다. 2 원자의 구성 입자 자료 분석 전하량(상댓값) 질량(상댓값) 선택지 분석 ㄱ. 이다. x y >1 ㄷ. 7 3Li 전하량이 ㄴ. 원자에서 와 의 수는 같다. 에서 A C 의 수는 의 수보다 만큼 크다. B 인 입자 C 1 는 중성자, 전하량이 인 입자 는 전자 이다. 따라서 0 는 양성자이고 전하량은 B -1 이다. C ㄱ. A 이고, 이므로 +1 이다. x y ㄴ. 원자는 전기적으로 중성이므로 양성자수와 전자 수가 같다. x=+1 y<1 >1 따라서 원자에서 와 의 수는 같다. 의 수보다 만큼 크다. 3 4 B ㄷ. 7 3Li 의 수는 C 1 22 정답과 해설 양성자, 중성자, 전자 예 전하가 있는가? 아니요 양성자 중성자 예 A 양성자 구분 15 X – 18 Y 원자핵의 성분인가? 수 A a =7 아니요 B 전자 수 B 7 d c 가 전자 =8 =9 개를 얻어서 형성되므로 원자 전자 수 Y 양성자수 1 이다. = +1 C 중성자 수 C b =8 10 선택지 분석 ㄱ. 는 양성자이다. ㄴ. A 의 원자 번호는 이다. ㄷ. X 이다. 8 7 a+d=b+c 핵의 성분이 아닌 는 전자이며, 전하를 띠지 않은 A 는 중성자 B C 에서 전자 수가 이므로 양성자수( )는 이고, 중성자수 X 이다. 18 – 에서 중성자수가 7 b 고, 의 음이온이므로 전자 수( Y a 이므로 양성자수( 7 c 이다. 따라서 이다. ㄷ. 15 )는 ( 8 -1 이다. )는 이 8 a+d= )는 10 d 9 b+c ㄴ. 15 에서 전자 수는 이며, 원자에서 양성자수는 전 X 자 수와 같으므로 의 양성자수 원자 번호 7 = =7 이다. X 4 원자의 구성 입자 자료 분석 원자 중성자수 질량수 전자 수 양성자수 질량수 X 6 2 6 12 Y 7 2 7 14 Z 8 7/3 6 14 ㄷ. 질량수는 X Z 이다. (질량수: ) (질량수: ) Z>Y Y 14 =Z 원자에서 양성자수는 전자 수와 같으므로 인 원자에 서는 양성자수와 중성자수가 같다. 따라서 =2 의 양성자수는 , 의 양성자수는 이다. 또 X 에서 양성자수를 라고 하면 14 질량수 전자 수 z Y 6 z+8 z 이므로 이다. 7 Z =7/3 ㄴ. 와 z=6 는 양성자수가 X Z 원소이다. 6 으로 같고 중성자수가 다르므로 동위 ㄱ. 의 양성자수는 이고, 질량수는 이므로 는 이다. Y 1 4 7 N ㄷ. Y 같다. 7 , 7+7=14 Z 14 Y 8+6=14 구분 양성자 중성자 x =+1 A 1 B 0 1 전자 C -1 y <1 선택지 분석 ㄱ. ㄴ. Y 는 1 와 이다. 4 1 3 7 6 C 는 동위 원소이다. N 에서 양성자수와 전자 수는 A C 이고, 중성자수는 이므로 의 질량수는 의 질량수는 로 서로 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 22 18. 12. 6. 오전 11:52 5 원자의 구성 입자와 원자의 표시 방법 자료 분석 원자 원자의 표시 방법 ㉠의 수 - 전자의 수 원자에서 양성자 수와 전자 수는 같다. ➡ ㉠은 중 성자이다. (가) x 6C 2 (나) x 7N (다) 15 y N a 이고, 양성자수는 중성자수는 양성자 6 만큼 크므 수보다 이다. ➡ 질량 로 2 )는 수( 8 x 이다. 14 0 ) 가 질량수( 이 므로 중성자수는 x 14 양성자수와 같은 이다. 7 와 동위 원소로 4 1 7 원자 번호가 같다. )는 ➡ 원자 번호( N 이다. y 7 선택지 분석 ㄱ. ㉠은 중성자이다. ㄴ. 중성자수는 (나)가 가장 작다. ㄷ. 이다. x y ×a=2 ㄱ. 원자에서 양성자수와 전자 수는 같은데, x 6 C 이 아니므로 ㉠은 중성자이다. 전자의 수)가 에서 (㉠의 수 - 는 양성자수가 0 이고, 중성자수가 양성자수보다 만큼 크 ㄴ. x 6 C 므로 이다. 따라서 질량수 6 가 이므로 중성자수는 8 와 같으므로 14 이며, 7 x=6+8=14 이다. 15 yN 의 질량수가 x 15 yN 7 N 이다. 따라서 중성자수는 (가) 이다. 는 질량수 2 x 7 N x 의 원자 번호는 동위 원소인 이므로 중성자수는 (다) (나)로, (나)가 가장 작다. 15 > = 이므로 질량수 x=6+8=14 전자 수 중성자수 이다. 의 이다. 이로부터 15 yN – =1 y=7 의 중성자수는 ㄷ. 8 x 6 C 중성자수는 이므로 8 a= 8 이다. \a=2 x y 6 동위 원소의 존재 비율 선택지 분석 ㄱ. 의 평균 원자량은 이다. ㄴ. X 의 동위 원소는 모두 36 35.5 가지이다. 가지 ㄷ. X 의 동위 원소 중 질량수가 가장 큰 원소는 3 2 이다. 37 X 분자량의 종류가 , , 의 X 가지이므로 의 동위 원소 X2 는 원자량이 70 ㄷ. 질량수와 원자량은 같다고 가정했으므로 2 가지이다. 35 72 74 의 3 , X 의 동위 원소는 질 인 37 가 있으며, 질량수가 더 큰 것은 X 37 와 X 37 X 량수가 인 35 이다. 35 ㄱ. 37 X 의 동위 원소에는 질량수가 인 것과 질량수가 인 것 가지가 존재하고, 분자량이 X 량이 37 인 2 의 배이므로 인 35 X2 동위 원소의 존재 비율은 의 분자 수가 분자 : 70 35 74 : X2 9 이다. 따라서 X 의 평균 원자량은 37 X=3 1 이다. X X +37\ 1 4 35\ 3 4 =35.5 ㄴ. 의 동위 원소는 와 37 35 가지이다. X X 7 원자의 구성 입자와 동위 원소 X 2 선택지 분석 ㄱ. 질량수는 가 가장 작다. ㄴ. Z 의 양성자수는 이다. ㄷ. X 에 원자 번호와 질량수를 표시하면 3 1Y 2 Y 이다. 중성자수 질량수 자료 분석 입 자 수 2N N 0 ㄱ, ㄴ. 질량수가 이하이므로 의 양성자수는 또는 이 다. 이때 질량수가 같은 와 3 으므로 이다. 따라서 X 와 X￣Z 의 질량수는 Y 에서 양성자수와 중성자수의 조합 가 될 수 없 1 이나 2 은 각각 ( 3 , ), ( , Y ) 중 하나이다. 또, X 데, 이 경우 양성자수와 중성자수의 조합은 ( 1 2 2 1 의 양성자수는 이다. 와 이므로 Z 같으므로 부터 는 양성자수가 1 , 중성자수가 는 양성자수가 , 중성자수가 Y Y Z 1 X X 2 와 중성자수가 같으므로 양성자수가 1 1 Y 양성자수 원자 X 1 2 의 질량수는 이나 인 Z , , ), ( 는 전자 수, 즉 양성자수가 1 ) 중 하나 1 1 1 임을 알 수 있고, 이로 2 0 임을 알 수 있다. 또, 는 2 , 중성자수가 이다. Z 1 Z 2 1 3 이고, 질량수가 1 2 3 이므로 1 1 2 에 원자 번호와 3 Y ㄷ. 는 양성자수가 Y 이다. 질량수를 표시하면 1 3 1Y 8 원자의 구성 입자와 동위 원소 a b c 양성자 전자 중성자 X Y Z+ 와 는 원자이므로 전자 수와 양성자수가 같다. X Y 는 이온이므로 와 + 는 양성자와 전자의 a Z 조합이 아니다. c 선택지 분석 ㄱ. 는 중성자이다. c ㄴ. 와 는 동위 원소이다. ㄷ. 질량수는 Y X 가 의 배이다. 배 ㄱ. 원자 와 Z Y 4/3 에서는 양성자수와 전자 수가 같고, 2 에서는 전 + 자 수가 양성자수보다 Y X 만큼 작다. Z 에서 같은 수로 존재하는 + , 는 양성자와 전자가 될 수 없으므로 양성자와 중성자이거나, Z 1 a 전자와 중성자이어야 한다. 만약 c , 가 각각 전자와 중성자 중 하나라면 양성자수가 중성자수보다 커서 안정한 원자핵이 될 수 a c 없으므로 , 는 각각 양성자와 중성자 중 하나이고, 는 전자이 다. 에서 전자 수는 양성자수와 같으므로 전자 a c 의 수보다 큰 b 는 중성자이고, Y 는 양성자임을 알 수 있다. b c ㄴ. 와 는 양성자수가 같고 질량수가 다르므로 동위 원소이다. a X Y ㄷ. 에서 양성자수가 , 중성자수가 이므로 질량 수는 Y 이며, 2N 에서 양성자수와 중성자수가 각각 N 이므로 3N 질량수는 이다. 따라서 질량수는 가 의 2N 배이다. + Z 4N Z Y 4/3 9 핵반응과 원자의 구성 입자 자료 분석 중성자 ㉠ + 3 (나) 1H ㉡ 양성자 (가) + 2 1H ㉡ 양성자 (다) ㉠ 중성자 2+ 3 2He 원자핵 (가) (나) (다) 4 2 He2+ 질량수 양성자수 1 2 1/2 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 23 18. 12. 6. 오전 11:52 정답과 해설 23 선택지 분석 ㄱ. ㉡은 양성자이다. ㄴ. 핵전하량은 (다)가 (가)의 배이다. ㄷ. 질량수는 (나)와 (다)가 같다. 2 선택지 분석 ㄱ. (가)는 중성자수이다. ㄴ. 의 질량수는 이다. ㄷ. B 의 원자 번호는 37 이다. + 2 2 1H 배이므로 3 1H (가)는 양성자수와 중성자수가 같으므로 이고, (나)는 중성자 이다. (가)와 ㉠이 반응하여 (나) 수가 양성자수의 + 가 되므로 ㉠은 중성자이고, ㉡은 양성자이다. (가)와 ㉡이 반응 하여 (다)가 될 때 양성자수가 증가하므로 (다)는 3 2He ㄱ. ㉡은 양성자이다. ㄴ. (가)는 2 1H 배이다. 이고, (다)는 3 2He 이므로 핵전하량은 (다)가 (가) 이다. 의 2+ 2+ + ㄷ. (나)와 (다)의 질량수는 으로 같다. 2 D 18 ㄱ. 표의 (가)가 양성자수라면 ㉢의 양성자수가 주기 원소가 되므로 이 되어 ㉢은 주기 원소라는 조건에 타당하지 20 가 16 않다. 따라서 (가)는 중성자수이고, (나)는 양성자수이다. 4 ㄴ. 3 는 ㉢이고, ㉢에서 (나)는 의 질량수는 A￣D 이다. 이므로 는 ㉣이고, ㉣에서 (나)는 17 B 이므로 의 원자 번 37 16 D B ㄷ. 호는 이다. D 16 12 원자와 이온의 구성 입자 자료 분석 원 자 또 는 이 온 의 전 하 +2 +1 0 -1 -2 A B E D C +2 +4 +6 +8 +10 +12 핵전하 구분 양성자수 전하 전자 수 A B C D E 선택지 분석 3 3 8 10 12 +1 0 -2 0 +2 입자 + 3Li 3Li 2- 😯 10Ne 2+ 12Mg 2 3 10 10 10 ㄱ. 와 는 양성자수가 같다. 양성자수 ㄴ. A , B , 는 전자 수가 같다. 전자 수 은 모두 에 해당한다. C ㄷ. 6 3Li 와 ㄱ. E D 과 7 3 Li B =3 =10 는 핵전하가 으로 같으므로 양성자수도 으로 같다. ㄴ. A B 는 전하가 이므로 원자가 전자 +3 개를 얻어 형성된 음이 3 C 온이고, -2 는 전하가 E 양이온이다. 따라서 과 ㄷ. 6 3Li 한다. 7 3 Li 이므로 원자가 전자 개를 잃고 형성된 2 , +2 , D C 은 모두 핵전하가 는 전자 수가 모두 2 인 원자이므로 E 10 으로 같다. 에 해당 +3 B 3 10 12 12 10 이온의 구성 입자 자료 분석 이온 – A m+ B n+ C 선택지 분석 ㄱ. 는 이다. x ㄴ. 10 이다. 중성자수 질량수 양성자수 19 23 24 9 11 12 ㄷ. 는 보다 크다. 작다 m >1 n 중성자수 양성자수 <1 m n 가 C B ㄱ. 의 중성자수가 이고 질량수가 이므로 원자 의 양 - 성자수와 전자 수는 A 이다. 따라서 10 ㄴ. 의 양성자수는 9 A m+ 의 전자 수 19 - 이고, 전자 수는 x 는 A 이다. 이므로 이다. B n+ 의 양성자수는 이고, 전자 수는 이므로 10 10 10 11 12 이다. m=1 C 이다. 따라서 m n 에서 양성자수는 n=2 ㄷ. B 와 중성자수는 모두 =1/2<1 , 중성자수는 이고, 에서 양성자수 11 이므로 중성자수 양성자수 12 는 C 가 보다 작다. 12 C B 11 원자와 동위 원소의 구성 입자 자료 분석 는 주기 원소라고 했으므로 (가)는 중성자수이고, (나)는 양성자수이다. A￣D 는 • 3 의 동위 원소이다. ➡ 와 는 양성자수가 같다. A B • 와 의 C D • 질량수는 중성자수 전자 수 A 이다. =1 이다. B 원자에서 양성자수는 전자 수와 같으므 로 는 양성자수와 중성자수가 같다. C 와 D 는 동위 원소이므로 ㉠의 동위 원소는 ㉢이고, ㉢의 (나)는 C A B 나 가 아니고, 나 중 하나이다. 이다. 이다. 중 하나이므로 양성자수와 중성자수가 각각 같다. ➡ 질 17 • 와 B>C>A>D ㉠은 양성자수와 중성자수가 다르므로 ➡ ➡ 질량수는 ㉢이 ㉠보다 크므로 ㉠은 와 • ㉡과 ㉣은 각각 A B 량수는 ㉡이 ㉣보다 크므로 ㉡은 C D D , ㉢은 A , ㉣은 B 이다. • 의 양성자수와 중성자수 C D A￣D 원자 (가) 중성자수 (나) 양성자수 질량수 ㉠ A 18 17 35 ㉡ C 18 18 36 ㉢ B 20 17 37 ㉣ D 16 16 32 24 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 24 18. 12. 6. 오전 11:52 원자 모형 본책 49쪽, 51쪽 1 ⑴  ⑵ ⑶  2 ⑴  ⑵ ⑶ 3 ⑴ 흡수 ⑵ 방 × 출 ⑶ 흡수 ⑷ 방출 4 ⑴ ⑵ a 1 ⑶  7 2 6 ⑴  ⑵ ⑶ × × ㉤ , × × ⑶ ⑷ a c 8 ㉠ 5 ⑴ b ㉡㉢ ⑵  × ㉣ 0 1 2 2p 3d 1 ⑴ 보어 원자 모형에서 전자는 특정한 에너지 준위를 갖는 원형 궤도에서 운동한다. ⑵ 원자핵에 가까운 전자 껍질일수록 원자핵과 전자 사이에 작용 하는 인력이 크므로 에너지 준위가 낮다. ⑶ 전자 껍질마다 에너지 준위가 다르므로 전자 전이가 일어날 때 에너지 출입이 따른다. 2 ⑴ 발머 계열은 모두 가시광선에 해당하므로 광선이다. ⑵ 파장이 짧을수록 에너지가 크므로 빛에너지는 ⑶ a b 는 가시광선 영역 중 파장이 네 번째로 길므로 가 와 a b 보다 크다. → 는 가시 로 전이할 때 방출되는 빛에 해당한다. a n=2 3 전자 껍질은 원자핵에서 가장 가까운 것부터 N …이라고 한다. 낮은 에너지 준위의 전자 껍질에 있던 전자가 높 n=6 M K L , , , , 은 에너지 준위의 전자 껍질로 전이하면 에너지를 흡수하고, 높은 에너지 준위의 전자 껍질에 있던 전자가 낮은 에너지 준위의 전자 N ) 전자 껍질 → ) 전자 껍질 → ) 전자 껍질: 에너지 흡수 ( K n=1 ( n=4 ( n=3 ( n=3 껍질로 전이하면 에너지를 방출한다. ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ( L n=2 ( n=2 ( n=4 ( n=1 4 ⑴ 에너지 준위가 낮은 전자 껍질에 있는 전자가 에너지 준 위가 높은 전자 껍질로 전이할 때 빛을 흡수하므로 빛을 흡수하는 ) 전자 껍질: 에너지 방출 ) 전자 껍질: 에너지 흡수 ) 전자 껍질: 에너지 방출 L ) 전자 껍질 → ) 전자 껍질 → M M K N 가지이다. 전자 전이는 ⑵ 전자 전이에서 두 전자 껍질 사이의 에너지 차이가 클수록 방 출되는 빛의 파장이 짧다. 따라서 빛의 파장이 가장 짧은 것은 1 d j 에서 이다. 이고, 파장이 가장 긴 것은 ⑶ 전자가 므로 자외선을 방출하는 전자 전이는 ⑷ 전자가 이므로 가시광선을 방출하는 전자 전이는 에서 j , n n 2 a c n=2 3 b 로 전이할 때 방출되는 빛이 자외선이 n=1 이다. 로 전이할 때 방출되는 빛이 가시광선 a 이다. b 5 ⑴ 오비탈은 전자가 원자핵 주위에 존재할 확률 분포를 나타 낸 것이다. 전자가 원운동하고 있는 궤도는 보어 원자 모형의 전 자 껍질이다. ⑵ ⑶ s 전자 껍질은 주 양자수가 이므로 , 오비탈이 존재한다. L 오비탈은 방향성이 없으므로 자기 양자수( p s ) 값이 이다. 2 6 ⑴ 주어진 오비탈은 s 로부터 거리가 같으면 방향에 관계없이 전자의 발견 확률이 같다. 오비탈로, 방향성이 없으므로 원자핵으 ml 0 오비탈은 주 양자수( )가 인 전자 껍질, 즉 전자 껍질부 n 1 K 개에는 스핀 방향이 서로 반대인 전자가 최대 개까 ⑵ s 터 존재한다. ⑶ 오비탈 지 들어간다. 1 2 7 한 주 양자수( n 하므로 이 주 양자수( )에 개의 오비탈과 개의 오비탈이 존재 )는 1 s 이다. 3 p n 인 2 8 주 양자수가 K 오비탈의 방위 양자수( 1 전자 껍질에는 오비탈만 들어 있고, )는 이다. 주 양자수가 1s 인 s 전자 껍질 에는 , l 오비탈이 들어 있고, 오비탈의 방위 양자수( L )는 0 2p 이다. 또 주 양자수가 2s 이 들어 있고, 인 전자 껍질에는 p , l 오비탈 1 M 오비탈의 방위 양자수( )는 3 3s 이다. 3p 3d d l 2 2 , 본책 52쪽 ~ 53쪽 2 ① A 1 ① B 3 ⑤ C 4 ⑤ 1 전자 전이가 일어나는 전자 껍질의 에너지 준위 차이가 클수 록 방출되는 빛에너지의 크기가 크다. 라이먼 계열 중 방출되는 빛에너지가 가장 작은 전자 전이는 → 이고, 발머 계열 중 방출되는 빛에너지가 가장 큰 n=2 n=1 전자 전이는 를 구하면 다음과 같다. X → n= n=2 이다. 두 전자 전이의 빛에너지 크기 & E2 & X E → → 1=(- 1 2 → 2=(- 1X 2 k)-(- 1 1 2 k)=3/4k 2 k)-(- 1 에 의한 빛에너지가 2 2 k)=1/4k X → n=1 n=2 너지보다 크다. 즉, 전자 전이에 의해 방출되는 빛에너지는 라이 먼 계열이 발머 계열보다 항상 크다. n=2 n= 에 의한 빛에 2 수소 원자의 가시광선 영역의 선 스펙트럼은 전자가 , , n=3 인 전자 껍질로 전이될 때 방출되는 빛에 에서 각각 , 의한 것이다. 4 6 5 n=2 400 550 700 파장(nm) 전자 전이에서 방출되는 빛의 파장은 전자 껍질 사이의 에너지 차 이가 작을수록 길다. 또, 주 양자수( 150 0 )가 커질수록 두 전자 껍질 파장(nm) 300 사이의 에너지 간격은 좁아진다. 따라서 수소 원자의 전자가 들뜬 n 상태인 0 , n=2 , , 에서 각각 150 인 전자 껍질로 전이될 때 파장(nm) 300 방출되는 빛에너지는 가시광선 영역의 빛에너지보다 크므로 파장 3 4 5 n=1 은 0 보다 짧은 영역에서 나타나게 되고, 전이 전 상태의 300 파장(nm) 에너지 준위가 높을수록 파장과 파장 사이의 간격이 좁아지므로 ①과 같은 선 스펙트럼이 얻어진다. 700 1,000 파장(nm) 파장(nm) 400`nm 400 700 150 550 850 150 850 150 150 850 850 0 700 0 0 700 700 300 1,000 파장(nm) 파장(nm) 300 파장(nm) 정답과 해설 25 300 파장(nm) 1,000 파장(nm) 1,000 파장(nm) 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 25 18. 12. 6. 오전 11:52 i 이므로 3 x=2 때 가능한 전자 전이는 다음과 같다. 일 때와 x=1 n 4 일 때, 일 때와 일 1 수소 원자의 선 스펙트럼 y=4 y=3 자료 분석 전이 전 전이 후 n x n y 4 3 2 1 흡수 1 흡수 흡수 흡수 2 흡수( ) a 방출( – ) x+2 흡수 3 방출 – 방출 4 방출( – ) 방출 b 방출( ) y-2 가지 전자 전이 중 빛이 방출되는 전자 전이가 – c 가지인 경우는 d 일 때이다. , 4 x=2 y=3 는 ㄱ. d 빛은 자외선이다. n=4 → n=1 3 일 때 방출되는 빛이므로 c 에 해당하는 d ㄴ. 방출되는 빛의 파장은 에너지에 반비례한다. 는 → n=3 c>b ㄷ. c b 전이 전 전이 후 는 = ) → 이고 n=4 n=1 일 때 각각 방출되는 빛에너지로 ( x+2 n 일 때, → 이다. 따라서 방출되는 빛의 파장은 c b> ( y-1 이다. c c ) =2 → 의 전자 전이에서 방출되는 빛에 n=2 ) =4 ( y-1 = → n=4 의 전자 전이에서 방출되는 빛에너지인 n=1 n=1 와 같다. 의 전자 전이에서 방출되는 빛에너지인 ) 전자 전이는 n 의 전자 이므로 n=2 n=4 n=4 n=2 n=2 → → d 를 전이 전 전이 후 = n c n ( x+2 너지는 에서 뺀 값인 = 전이에 해당한다. d-c 4 선 에 해당하는 빛의 에너지 / 은 → a2 mol 로 전자가 전이할 때 방출하는 빛의 에너지이다. 3/16E kJ n=4 n=2 & E=E4-E2= 따라서 a2 는 a4 , n=2 당한다. ㄱ. 주 양자수( ) 2 E 와 인접한 선인 ( – 1 4 → – ( – 1 은 2 n=3 ) 2 E =3/16E , → a1 n=2 의 전이에서 방출되는 빛에너지에 해 n=2 n=5 는 a3 n=6 → 2- a3 )가 커질수록 인접한 두 껍질 사이의 에너지 차이 가 작아지므로 방출되는 빛에너지의 파장 차이도 작아진다. 따라 서 |c ㄴ. 선 |이 된다. | c c 3 1 에 해당하는 전자 전이는 의 전이이다. n |c → 2- > 따라서 선 n=2 에 해당하는 빛의 에너지는 & n=5 ) 2 E ( – 1 이다. 5 – a 3 ( – 1 2 ) 2 E = ( – 1 25 ) E – ( – 1 4 E= E 5- E 2= ) / ) =21/100E(kJ mol E ㄷ. 바닥상태의 수소 원자가 이온화되는 것은 → X로 의 전자 전이에 해당하며, 이때 에너지를 흡수한다. 따라서 전자 n= X로 전이될 때 흡수하는 빛에너지는 & n=1 → 가 n=1 X -E1= E 이다. n= ( – 1X ) ( – 1 1 ( ) =0- ) ( E= ) / 에 너 지 ( kJ mol ) n= n=4 n=3 n=2 → C → ➡ 가시광선 영역(발머 계열) n=3 n=2 자외선 영역 n=3 (라이먼 계열) n=1 A B → n=2 n=1 n=1 선택지 분석 ㄱ. 에서 방출되는 빛은 가시광선이다. 자외선 B ㄴ. 는 바닥상태 수소 원자에서 전자를 떼어낼 때 필요한 에너 a 지와 같다. 보다 크다 ㄷ. a 이다. a=b+c ㄷ. 수소 원자의 에너지 준위는 불연속적이고 전자가 가질 수 있 는 에너지는 정해져 있다. 따라서 에서 방출되는 빛의 에너지인 는 → 의 전자 전이에서 방출하는 에너지이므로 A n=3 → a ( n=2 b ㄱ. n=1 )와 ( n=3 n=2 c 는 전이 후 주 양자수 → n=1 B 자외선이다. n=1 )의 합과 같다. 이므로 방출되는 빛이 ㄴ. 바닥상태의 수소 원자에서 전자를 떼어내는 것은 → X의 전자 전이에 해당한다. 따라서 이때 필요한 에너지는 n=1 → 에서 방출하는 에너지인 n= n=3 2 수소 원자의 전자 전이와 에너지 n=1 a 자료 분석 보다 크기가 크다. n전이 전 4 3 2 1 b c a d 1 2 3 4 n 전이 후 선택지 분석 구분 전자 전이 → → → → n=2 n=1 n=4 n=2 n=3 n=2 n=1 n=3 a b c d 빛에너지 (자외선) 방출 (가시광선) 방출 (가시광선) 방출 흡수 ㄱ. 와 에서 가시광선의 빛이 방출된다. ㄴ. 방출되는 빛의 에너지는 b c 에서가 에서의 ㄷ. 바닥상태인 수소 원자 a 몰에 에 해당하는 에너지를 가해 주 4 면 이온화된다. 1 배보다 배이다. 크다 4 X에 해당하는 에너지 c → d n=1 n= ㄱ. 와 에서 방출되는 빛은 모두 j 에서 로의 전이에 서 방출되는 빛이므로 가시광선에 해당한다. b c 3 n n=2 의 전이이므로 이때 방출되는 빛 a 의 에너지는 n=2 ( k 2 – 2 전이이므로 이때 방출되는 빛의 에너지는 n=1 ) k 2 =3/4k 1 – – 이다. 이다. 따라서 방출되는 빛의 에너지는 는 → 의 c n=3 ( k 2 – – 에서가 3 k 2 – 에서의 2 n=2 ) = 5 k 배보다 36 a c 4 ㄷ. 는 → 의 전이이므로 이때 흡수되는 빛의 에너지 d 는 n=1 이다. 바닥상태인 수소 원자를 이온화시키려면 n=3 에 해당 8/9k 하는 에너지를 가해 주어야 한다. k 2 E – 2 E -E =E kJ mol ㄴ. 는 → 본책 54쪽 ~ 56쪽 크다. 1 ② 7 ④ 2 ① 8 ① 3 ⑤ 9 ② 4 ④ 5 ② 6 ① 10 ① 11 ② 12 ③ 26 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 26 18. 12. 6. 오전 11:52 3 수소 원자의 선 스펙트럼 선택지 분석 5 수소 원자의 전자 전이 자료 분석 ㄱ. 선에 해당하는 빛은 라이먼 계열에 속한다. 발머 계열 ㄴ. 오비탈에 전자가 있는 수소 원자가 이온화될 때 필요한 선에 해당하는 빛에너지보다 작다. 410`nm 3p 최소 에너지는 ㄷ. 에서 656`nm 로 전자가 전이될 때 흡수하는 에너지는 n=2 n=4 선에 해당하는 빛에너지의 배이다. 656`nm 오비탈에 전자가 있는 수소 원자가 이온화되는 것은 27/20 ㄴ. n=3 X로 전자가 전이되는 것이며, 이때 필요한 최소 에너지는 → 3p n= – 1X 2 k 로의 전이에서 방출되므로 에너지는 ) =1/9k ( – 1 3 이다. 2 k- 656`nm 선은 → n=3 ( – 1 2 2 k n=2 ) =5/36k – 1 3 2 k- 이다. ㄷ. → 로의 전이에서 흡수되는 에너지는 선에 해당하는 에너지인 선에 해당하는 빛은 발머 계열이며, 라이먼 n=4 n=2 ) ( – 1 2 k =3/16k 2 배이다. 로, 27/20 ㄱ. 계열은 자외선 영역이다. 410`nm 656`nm 4 수소 원자의 전자 전이와 에너지 자료 분석 • 전이가 • 가지이므로 는 에너지가 가장 작으므로 이다. x=4 6 장 크므로 a → 로의 전자 전이에 해당한다. n=3 n=4 f → 으로의 전자 전이, 는 에너지가 가 n=1 n=4 에 너 지 y ( kJ mol ) → n=2 n=1 → n=4 n=2 → → n=3 n=4 n=2 n=3 a b c d e f 전자 전이 → → n=3 n=1 n=4 n=1 선택지 분석 이다. ㄱ. ㄴ. 4 x=5 Ee-Eb=Ed 이다. 의 에너지가 필요하다. ㄷ. 바닥상태인 수소 원자에서 전자를 떼어내는 데 / ㄴ. , , 의 전이에서 방출되는 에너지는 각각 , ) e b – 인 d Ed=E2-E1 ( E3-E2 E1 ㄷ. n=4 ( – 1 1 2 k- 이다. 따라서 Ee=E3-E1 ) =E2-E1=Ed → 이다. 로의 전자 전이에서 방출되는 빛에너지는 f – 1 소 원자에서 전자가 떨어져 나가는 것은 4 n=1 ) =15/16k 이고, 이 값이 2 k y 이다. 바닥상태의 수 → X로의 전 자 전이에 해당하므로 이때 필요한 에너지는 n= / 에 해당한 n=1 k kJ mol / 의 16/15y kJ mol 다. 따라서 수소 원자에서 전자를 떼어내는 데 에너지가 필요하다. ㄱ. 전자 전이가 가지이므로 이다. 6 x=4 → (자외선) n=3 n=1 → (자외선) n=2 n=1 선택지 분석 → (가시광선) n=2 n=3 B C A D → X n=1 n= n=1 2 3 ㄱ. 방출되는 빛의 파장은 가 보다 길다. 짧다 ㄴ. B 에서 방출되는 빛은 가시광선에 해당한다. A ㄷ. 에너지가 가장 큰 빛이 방출되는 것은 C 이다. D 로의 전자 전이이므로 이때 방출되는 빛 B ㄴ. 는 → 은 가시광선이다. C n=2 n=3 ㄱ. 2 k- 의 – 1 4 5/36k 는 → n=2 보 A 다 크다. 빛의 에너지와 파장은 반비례하므로 방출되는 빛의 파장 A 로의 전자 전이이므로 방출되는 빛의 에너지는 로의 전자 전이이고, n=1 n=3 가 는 → B B n=1 가 은 보다 짧다. B ㄷ. 에서는 에너지가 흡수되며, 에너지가 가장 큰 빛이 방출되 A D 는 것은 이다. B 자료 분석 6 수소 원자의 전자 전이와 에너지 선 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 전자 전이 → n=4 X라면 n=1 ㉠ → n= n=2 n=3 n=2 → → n=2 n=1 에너지( / ) x =- k 2 – 4 ( kX 2 – – y =- z =- k 2 – – 3 ( k 2 – 2 – kJ ( – – ( ) mol ) = 15k 16 k = 4 ) = 5k 36 ) = 3k 4 k 2 1 k 2 2 k 2 2 k 2 1 선택지 분석 ㄱ. Ⅲ에 해당하는 빛은 가시광선이다. ㄴ. 이다. ㄷ. 방출하는 빛의 파장은 Ⅱ에서가 Ⅳ에서보다 짧다. x y+z ㄱ. Ⅲ은 은 발머 계열에 속하고 가시광선 영역에 해당한다. 로의 전자 전이이므로 Ⅲ에 해당하는 빛 → n=2 는 선 Ⅲ과 선 Ⅳ에 해당하는 에너지의 합이므 의 전자 전이에서 방출되는 빛에너지의 크기와 n=3 ㄴ. 로 의 전자 전이에서 방출되는 빛에너지의 크기 의 전자 전이에서 방출되는 빛에너지의 크기보 로의 전자 전이에 의해 방출되는 빛으로 n=2 ㉠이 X일 때 방출되는 빛의 에너지가 & n 4 X → Y( ) 2 – 1X – 로의 전자 전이에 2 E 로 가장 크고, Ⅳ는 → ) =1/4 ( – 1 2 의해 방출되는 빛으로 & 2 n=2 Y( → E2 1 2 – 1 2 ) n=1 ( – 1 1 2 – ) =3/4 이다. 한 편 방출되는 빛에너지의 크기와 파장은 반비례한다. 방출되는 빛 에너지의 크기는 Ⅳ에서가 Ⅱ에서보다 크므로 방출되는 빛의 파 장은 Ⅱ에서가 Ⅳ에서보다 길다. 정답과 해설 27 16/15y kJ mol , Eb=E3-E2 ( E3- Ee-Eb= → y+z n=1 → 같다. n=3 n=1 가 n=4 → n=3 다 크므로 ㄷ. Ⅱ는 n=1 x>y+z j → 이다. 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 27 18. 12. 6. 오전 11:52 7 수소 원자의 전자 전이와 선 스펙트럼 자료 분석 E E4 E3 E2 E1 파장 c 1 c 2 c c 3 4 k1 k3 k2 n=4 → n=3 n=4 → n=2 ➡ 가시광선 ➡ 적외선 ➡ 가시광선 k4 n=3 → n=2 X ➡ 자외선 n= → n=1 ( 에너지(& ) E ) = 7k 144 ) = 3k 16 ) = 5k 36 k 2 3 k 2 2 k 2 2 – – – k 2 – 4 k 2 – 4 k 2 – 3 – ( – ( – k 전자 전이 n=4 n=3 n=4 n=2 → → → n=3 X → n=2 n= n=1 선택지 분석 ㄱ. c ㄴ. c 3c 2 =3/2 은 적외선에 해당한다. 1 이다. c 3c 2 =27/20 ㄷ. 바닥상태의 수소 원자에 c 원자는 이온화한다. 4 에 해당하는 빛을 쪼여 주면 수소 은 적외선에 해당한다. 1 ㄱ. c ㄷ. 바닥상태인 수소 원자를 이온화시키려면 지가 필요하고, c 인 수소 원자에 c 화한다. k 에 해당하는 빛의 에너지는 4 에 해당하는 빛을 쪼여 주면 수소 원자가 이온 4 k 에 해당하는 에너 이므로 바닥상태 ㄴ. c 2 에 해당하는 빛의 에너지는 이고, c 에 해당하 3k 16 이다. 빛의 파장은 에너지에 반비례하므로 3 는 빛의 에너지는 5k 36 이다. c 3c 2 = 3k 16 5k 36 =27/20 8 오비탈의 종류와 성질 자료 분석 z y x y x z y z y x z (나) 2s x (다) 2px 2pz (가) 1s 선택지 분석 ㄱ. (다)의 주 양자수는 이다. ㄴ. (다)는 원자핵으로부터 거리가 같으면 방향에 관계없이 전자 2 가 발견될 확률이 같다. 다르다 ㄷ. 방위 양자수는 (나)가 (가)보다 크다. (가)와 (나)가 같다 ㄱ. (가)는 오비탈, (나)는 오비탈, (다)는 오비탈이므로 (다)의 주 양자수는 1s 이다. 2s 2p 오비탈로 원자핵으로부터 거리가 같더라 ㄴ. (다)는 2 2p 도 방향에 따라 전자가 발견될 확률이 다르다. ㄷ. (가)와 (나)는 모두 오비탈이므로 (가)와 (나)의 방위 양자수 9 원자 모형 비교 선택지 분석 (가) (나) (다) ① ② ③ ④ ⑤ A A B B C B C A C A C B C A B 는 현대 원자 모형, 는 톰슨 원자 모형, 는 보어 원자 모형이 A 다. , , 중 전자의 에너지의 불연속성이 나타나지 않은 B C 는 수소 원자의 선 스펙트럼을 설명할 수 없다. 또 A B C 와 중 전자의 B 존재를 확률 분포로 설명할 수 있는 것은 현대 원자 모형인 A C 이 다. 따라서 (가)는 , (나)는 , (다)는 이다. A A C B 10 오비탈의 종류와 수 ㉠ 1 1s x =1 2 2s ㉡ 1 ㉢ 2p y =3 자료 분석 주 양자수( ) n 오비탈 종류 오비탈 수 선택지 분석 ㄱ. 이다. y x =3 ㄴ. 최대 수용 전자 수는 ㉡이 ㉠보다 크다. ㄷ. ㉢은 원자핵으로부터 거리가 같으면 방향에 관계없이 전자의 로 같다 2 발견 확률이 같다. 방향에 따라 전자의 발견 확률이 다르다 )가 ㄱ. 주 양자수( ㉠은 에는 1s 오비탈이 s 이고, ㉢은 n 오비탈이고, 1 개, 1 x=1 p 오비탈이며, 인 전자 껍질에는 오비탈만 개 있으므로 이다. 주 양자수( s )가 오비탈이 개 있으므로 ㉡은 n 인 전자 껍질 1 2 오비탈 3 이다. 따라서 2s 이다. 2p ㄴ. 오비탈과 y=3 오비탈의 최대 수용 전자 수는 =3 로 y x 같다. 1s 2s ㄷ. 오비탈은 방향성이 있으므로 원자핵으로부터 거리가 같더 라도 방향에 따라 전자의 발견 확률이 다르며, 방향에 따라 p 가지 2 3 가 존재한다. 11 오비탈과 양자수 자료 분석 z z y y z z y y 구분 x x x x (가) 오비탈 (나) 오비탈 3s 3 0 2 2pz 2 1 2 주 양자수( ) n 방위 양자수( ) 수용할 수 있는 최대 전자 수 l 선택지 분석 ㄱ. 주 양자수( ) n ㄴ. 방위 양자수( ) l ㄷ. 수용할 수 있는 최대 전자 수 는 으로 같다. s 0 28 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 28 18. 12. 6. 오전 11:52 ㄴ. 방위 양자수( )는 (나)가 (가)보다 크다. l ㄱ. 주 양자수( )는 (가)가 (나)보다 크다. ㄷ. 수용할 수 있는 최대 전자 수는 (가)와 (나)가 같다. n 12 오비탈과 양자수 자료 분석 • 모양이 같은 오비탈 수는 (가)가 가장 작다. (가)는 오비탈이다. • (나)는 모양이 같고 공간적인 방향이 다른 오비탈이 개 있다. 3s 3 (나)는 , ~pz py • (다)의 방위 양자수는 , ( px 3p ) 오비탈이다. 이다. ~ (다)는 오비탈이다. 2 3d 선택지 분석 ㄱ. (다)는 오비탈이다. ㄴ. (가)와 (나)의 방위 양자수( )의 합은 이다. 3d ㄷ. 개의 오비탈에 들어갈 수 있는 최대 전자 수는 (가), (나), l 2 1 (다)에서 모두 같다. 1 ㄱ. 주 양자수( )가 인 전자 껍질에는 , , 오비탈이 있으며, 오비탈 수는 , `p 오비탈 수는 `d s 이므로 오비탈 오비탈이다. 3 개가 존재하므로 (나)는 p d 오비탈은 에너지 준위가 5 오비탈이고, 방위 3p 오비탈이므로 (다)는 오비탈이다. 개의 오비탈에는 스핀 방향이 서로 반대인 전자가 d 개까지 3d 개의 오비탈에 들어갈 수 있는 최대 전자 수는 2 오비탈 수는 3 s 수가 가장 작은 (가)는 n , p 1 같고 방향이 다른 3s 인 오비탈은 3 양자수가 ㄷ. 2 채워진다. 따라서 1 (가) (다) 모두 로 같다. 1 ￣ ㄴ. (가) 2 오비탈의 방위 양자수( )는 3s l 이다. 1 자수( )의 합은 l 1 오비탈의 방위 양자수( 3p 이다. 따라서 (가)와 (나)의 방위 양 이고, (나) )는 0 l 1 ③ 7 ③ 2 ① 8 ① 3 ⑤ 9 ③ 4 ③ 5 ② 10 ⑤ 11 ④ 6 ① 12 ④ 본책 57쪽 ~ 59쪽 1 수소 원자의 전자 전이 자료 분석 • 전자 전이 Ⅰ Ⅲ에서 ( 전이 전 전이 후) 전자 전이 ￣ DELTAn Ⅰ n -n Ⅱ Ⅲ 3 • Ⅰ ￣ DELTAn Ⅲ에서 & & & n=1 n=2 n=3 1 전이 후는 모두 → → → 인 전이: 인 전이: 인 전이: n n=2 n=3 n=4 • 방출되는 빛의 에너지는 Ⅰ , Ⅱ는 Ⅰ은 → n=2 n=1 선택지 분석 2 이하이다. → → → , 3 , n=1 n=3 , n=4 n=1 n=5 n=1 → > Ⅱ > n=4 n=2 Ⅲ이다. → → → n=3 n=3 n=3 , , n=2 n=4 , n=5 n=2 n=6 n=2 , Ⅲ은 n=6 n=3 → 이다. ㄱ. Ⅰ에서 방출되는 빛에너지는 자외선이다. ㄴ. 전은 Ⅱ에서가 Ⅲ에서보다 크다. 작다 전이 ㄷ. Ⅰ에서 방출되는 빛에너지는 Ⅱ에서의 n 배이다. “ → 의 전이이므로 방출되는 빛에너지는 자외 4 ㄱ. Ⅰ은 선이다. n=2 n=1 ㄷ. Ⅰ에서 방출되는 빛에너지는 Ⅱ에서 방출되는 빛에너지는 Ⅰ E =- 1 2 Ⅱ E =- 1 4 2 k- , ) =3/4k 라 ( – 1 2 k 1 ) 2 k =3/16k 2 k- ( – 1 2 고 할 수 있다. 따라서 Ⅰ에서 방출되는 빛에너지는 Ⅱ에서의 배이다. ㄴ. Ⅱ는 → 전은 Ⅲ에서가 Ⅱ에서보다 크다. , Ⅲ은 n=4 n=2 n=6 n=3 → 4 의 전이이 므로 전이 “ n 2 수소 원자의 전자 전이와 선 스펙트럼 선택지 분석 ㉠ ① ③ ⑤ b3 b3 b3 ㉡ a1 a2 a3 ㉠ ② ④ b4 b4 ㉡ a1 a2 파장 는 라이먼 계열 중 파장이 네 번째로 길므로 → a4 의 전이에서 방출되는 빛의 파장이다. 이 빛에 해당하는 에 n=5 n=1 너지는 → 에서 방출되는 빛의 에너지( )와 → → n=2 n=5 n=1 n=2 와 파장 n=2 n=5 에서 방출되는 빛의 파장은 는 파장 b3 a1 에서 방출되는 빛의 에너지( E5-E2 )의 합과 같다. 에서 방출되는 빛의 파장은 → E2-E1 이고, b3 이므로 파장 a4 에 각각 해당하는 에너지의 합과 같다. a1 n=1 에 해당하는 에너지 n=2 3 수소 원자의 전자 전이와 에너지 Ⅱ k 4 → Ⅲ 3k 4 Ⅳ 3k 16 자료 분석 전자 전이 에너지( / ) kJ mol Ⅰ 5k 36 ( – ( – ( •Ⅰ: •Ⅱ: •Ⅲ: Ⅰ E Ⅲ Ⅱ E = = 5k 36 k 4 = 3k 4 = 3k 16 선택지 분석 E E Ⅳ •Ⅳ: =- =- k 2 – 3 kX 2 – =- =- k 2 – 2 k 2 – 4 – ( – ) ➡ k 2 2 k 2 2 k 2 1 k 2 2 n=3 n=2 ) ➡ X → n= n=2 ) ➡ → n=2 n=1 ) ➡ → n=4 n=2 ㄱ. Ⅰ에서 방출되는 빛은 가시광선이다. ㄴ. 전자 껍질에 전자가 들어 있는 수소 원자에 ( Ⅱ Ⅳ)에 N 해당하는 빛을 쪼여 주면 이온화한다. E -E ㄷ. 수소 원자에서 ( Ⅲ Ⅳ)에 해당하는 빛을 방출하는 전자 전이가 일어날 수 있다. +E E ㄱ. 방출되는 빛의 에너지가 인 경우는 → 의 전 5k 36 이이다. 따라서 Ⅰ에서 방출되는 빛은 가시광선이다. 이므로 ㄴ. 이고, X Ⅱ Ⅳ n=3 n=2 E X =E 4-E 2 이다. Ⅱ 전자 껍질은 E X ( =E E ) -E2 -E 2 ( E4-E2 E 전자 껍질이므로 – ) N 전자 껍질에 전자가 들어 있는 수소 원자에 =E -E4 ( Ⅱ E ㄷ. -E Ⅲ N Ⅳ)에 해당하는 빛을 쪼여 주면 이온화한다. 이므로 이고, Ⅳ E ( E2-E1 → n=1 =E 4-E 2 =E 2-E 1 ( ) E4-E2 = n=4 인 전자 전이에서 방출되는 빛의 에너지와 같다. 따라서 Ⅳ)에 해당하는 빛을 방출하는 전자 전이 E ) =E4-E1 이다. 즉, +E +E + E E Ⅲ 수소 원자에서 ( Ⅲ E 가 일어날 수 있다. +E Ⅳ = 인 -E n=4 Ⅳ Ⅲ Ⅳ는 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 29 18. 12. 6. 오전 11:52 정답과 해설 29 4 수소 원자의 전자 전이와 선 스펙트럼 자료 분석 ㄷ. ) ( E4-E1 ( E3-E2 당하는 빛을 방출하는 전자 전이는 일어날 수 없다. a-d= a-d – kJ mol )이므로 ( ) / 에 해 전자 전이 → n=5 (가) n=2 색깔 파랑 초록 에너지( / ) kJ Ⅰ mol 방출되는 빛의 색깔이 초록이므로 Ⅰ에서 방출되는 빛의 파장보다 길다. ➡ → 6 수소 원자의 선 스펙트럼 자료 분석 선 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ n=4 n=2 → n=a Ⅲ이므로 Ⅱ E >E → n=2 a=3 이다. ➡ → n=3 n=2 n=4 Ⅱ이므로 n=b 이다. ➡ Ⅳ → E >E b=1 n=4 n=1 선택지 분석 ㄱ. (가)는 → 이다. ㄴ. | ㄷ. E 는 Ⅱ n=4 Ⅲ| -E 이다. > | n=2 Ⅰ -E E Ⅲ|이다. < E Ⅱ E Ⅲ Ⅳ E E b 1 n=2 n=2 → ㄱ. Ⅱ는 가시광선 영역에 해당하므로 의 전이 중 하나이다. 이때 → , Ⅱ는 → → → 또는 Ⅲ이므로 Ⅲ은 n=3 n=3 의 전이에 해당한다. 따라서 (가)는 n=4 Ⅱ >E E n=2 n=4 이다. Ⅱ이므로 Ⅳ는 n=2 이다. Ⅳ >E 는 n=4 ㄷ. E 라서 n=2 b ㄴ. 1 Ⅱ E 너지와 같고, -E Ⅰ -E E 너지와 같다. 따라서 | → 의 전이에 해당한다. 따 n=4 n=1 Ⅲ는 Ⅲ는 → → n=4 n=5 Ⅱ -E Ⅲ| n=3 n=3 | Ⅰ -E E 의 전이에서 방출되는 에 의 전이에서 방출되는 에 Ⅲ|이다. < 5 수소 원자의 전자 전이와 에너지 E 자료 분석 ( DE kJ mol ) a b c d 0 1 2 3 4 Dn 선택지 분석 전자 전이 스펙트럼 영역 & E a b c d → → → → n=1 n=1 n=2 n=2 n=4 n=3 n=4 n=3 자외선 자외선 가시광선 가시광선 ㄱ. / 에 해당하는 빛은 자외선이다. 가시광선 ㄴ. d kJ mol 이다. a-c=b-d ㄷ. 수소 원자에서 ( ) / 에 해당하는 빛을 방출하는 전자 전이가 일어날 수 있다. a-d kJ mol 일어날 수 없다 • 는 & • • • a n=1 는 & b n=1 는 & c → n=2 는 & d → 인 전자 전이 중 에너지가 가장 크므로 → n=3 의 전이에 의한 에너지이다. 인 전자 전이 중 에너지가 가장 크므로 → n=2 의 전이에 의한 에너지이다. 인 전자 전이 중 두 번째로 에너지가 크므로 n=2 의 전이에 의한 에너지이다. 인 전자 전이 중 두 번째로 에너지가 크므로 n=1 의 전이에 의한 에너지이다. ㄴ. , b=E3-E1 ( ) E4-E2 n=2 , a=E4-E1 ( E4-E1 ) =E2-E1 → n=3 a-c= ( ) E3-E2 E1 ㄱ. d 하는 빛은 가시광선이다. 는 - - n=2 , c=E4-E2 ) =E2-E1 이다. 따라서 이고, d=E3-E2 b-d= 이다. a-c=b-d 에 의한 에너지이므로 이에 해당 n=4 n=3 n=4 n=3 이므로 ( E3- 30 정답과 해설 탐 구 활 동 지 …(생략)… [탐구 활동] (가) 들뜬상태에 있는 수소 원자의 전자가 주 양자수(n) 4 이하에서 전이할 때 빛에너지를 방출하는 전자 전이를 모두 찾는다. (나) (가)에서 찾은 전자 전이에 해당하는 빛의 파장을 아래 그림 에 선으로 모두 표시한다. 가능한 전자 전이는 다음과 같다. 파셴 계열 라이먼 계열 발머 계열 탐 구 활 동 지 → 1 …(생략)… n=4 → n=3 b 1 b b n=3 c n=4 → 2 파장(×103 nm) → 0 a n=4 n=2 → [탐구 활동] n=2 n=3 → (가) 들뜬상태에 있는 수소 원자의 전자가 주 양자수(n) 4 이하에서 선 a ~c는 (가)에서 찾은 전자 전이 중 n전이 전 - n전이 후 = 1인 전이할 때 빛에너지를 방출하는 전자 전이를 모두 찾는다. n=2 전자 전이에 해당하는 빛의 파장이다. (나) (가)에서 찾은 전자 전이에 해당하는 빛의 파장을 아래 그림 에 선으로 모두 표시한다. n=1 n=1 n=1 2 파장 (×103 nm) 선 a ~c는 (가)에서 찾은 전자 전이 중 n전이 전 - n전이 후 = 1인 전자 전이에 해당하는 빛의 파장이다. 1 탐 구 활 동 지 탐 구 활 동 지 탐 구 활 동 지 …(생략)… 탐 구 활 동 지 …(생략)… [탐구 활동] 탐 구 활 동 지 …(생략)… [탐구 활동] 2 파장 (×103 nm) 0 a …(생략)… 2 0 a 1 [탐구 활동] (가) 들뜬상태에 있는 수소 원자의 전자가 주 양자수(n) 4 이하에서 …(생략)… (가) 들뜬상태에 있는 수소 원자의 전자가 주 양자수(n) 4 이하에서 [탐구 활동] 파장(×103 nm) (가) 들뜬상태에 있는 수소 원자의 전자가 주 양자수(n) 4 이하에서 [탐구 활동] 전이할 때 빛에너지를 방출하는 전자 전이를 모두 찾는다. 전이할 때 빛에너지를 방출하는 전자 전이를 모두 찾는다. (가) 들뜬상태에 있는 수소 원자의 전자가 주 양자수(n) 4 이하에서 0 a 전이할 때 빛에너지를 방출하는 전자 전이를 모두 찾는다. (가) 들뜬상태에 있는 수소 원자의 전자가 주 양자수(n) 4 이하에서 (나) (가)에서 찾은 전자 전이에 해당하는 빛의 파장을 아래 그림 (나) (가)에서 찾은 전자 전이에 해당하는 빛의 파장을 아래 그림 전이할 때 빛에너지를 방출하는 전자 전이를 모두 찾는다. (나) (가)에서 찾은 전자 전이에 해당하는 빛의 파장을 아래 그림 전이할 때 빛에너지를 방출하는 전자 전이를 모두 찾는다. 에 선으로 모두 표시한다. 에 선으로 모두 표시한다. (나) (가)에서 찾은 전자 전이에 해당하는 빛의 파장을 아래 그림 0 a 에 선으로 모두 표시한다. (나) (가)에서 찾은 전자 전이에 해당하는 빛의 파장을 아래 그림 에 선으로 모두 표시한다. 에 선으로 모두 표시한다. → 1 0 a → 1 0 a 0 a 0 a c , , → 2 1 c 2 1 2 파장 (×103 nm) c 파장(×103 nm) 에 해당한다. 2 1 n=2 n=1 n=3 b c c 파장(×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 1 c c 파장(×103 nm) 2 1 n=3 c 파장(×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 파장(×103 nm) c 2 파장 (×103 nm) c 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 선 a ~c는 (가)에서 찾은 전자 전이 중 n전이 전 - n전이 후 = 1인 선 a ~c는 (가)에서 찾은 전자 전이 중 n전이 전 - n전이 후 = 1인 선택지 분석 선 a ~c는 (가)에서 찾은 전자 전이 중 n전이 전 - n전이 후 = 1인 전자 전이에 해당하는 빛의 파장이다. 선 a ~c는 (가)에서 찾은 전자 전이 중 n전이 전 - n전이 후 = 1인 전자 전이에 해당하는 빛의 파장이다. 선 a ~c는 (가)에서 찾은 전자 전이 중 n전이 전 - n전이 후 = 1인 전자 전이에 해당하는 빛의 파장이다. 전자 전이에 해당하는 빛의 파장이다. 전자 전이에 해당하는 빛의 파장이다. n=4 n=3 b 는 b b 는 n=2 b b b b n=4 b b b 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) → → 0 a a c 는 1 1 b 1 1 c c c ① ② ③ ④ ⑤ 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 0 a 1 n=2 1 b n=1 b n=1 b b b b b n=4 b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b 1 1 → 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) c 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) c 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) c 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) 2 파장 (×103 nm) c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c 전자가 전이할 때 방출되는 빛의 파장은 빛에너지에 반비례한다. 들뜬상태에 있는 수소 원자의 전자가 주 양자수( ) 이하에서 전 이할 때 가능한 전자 전이는 n=4 이다. 이 중 → → → ` 후 전 전이 전이 → ` → n=4 , , n=1 n=3 n=2 -`n n =1 , n=2 n=2 n=1 n=1>n=3 n=2>n=4 → n=3>n=3 n=4 , → 는 b n=1 a → → 는 n=2 에 해당한다. n=3 n=2 크기는 따라서 → → → → n , , 4 n=4 n=3 n=2 , n=1 n=3 n=2 n=1 , 인 전자 전이는 n=3 n=4 이고, 방출되는 에너지의 크기는 이므로 파장의 → → n=2>n=2 → n=3 n=3 → , n=2 에 해당하는 n=1 는 c 이다. → n=4 ① 제시된 전자 전이 중 라이먼 계열에서 n=3 a 에서 방출되는 빛에너지보다 에너지가 큰 전자 전이는 → → → n=1 a 에 해당하는 , n=1 이므로 스펙트럼에서 에서 방출되는 빛에너지보다 에너지가 큰 전자 전이는 n=1 n=4 n=3 개의 선이 나타난다. 발머 계열에서 2 n=2 n=4 n=2 난다. 또한 파셴 계열에서 되는 빛에너지보다 에너지가 큰 전자 전이는 없다. 따라서 (나)의 결과로 가장 적절한 것은 ①이다. n=3 개의 선이 나타 → 1 n=3 이므로 스펙트럼에서 에 해당하는 선 왼쪽에 에서 방출 n=4 → → b b c n=2 선 왼쪽에 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 30 18. 12. 6. 오전 11:52 이므로 는 → 의 전이이고, 오비탈의 방위 양자수( )는 이고, (나) 오비탈 B n=2 이는 발머 계열에서 두 번째로 파장이 길므로 파장은 3/16k n=4 B 이다. 의 방위 양자수( 1s )는 이므로 방위 양자수( l 0 2px )는 (나)가 (가)보다 n=3 k 2 – 3 – 크다. l 1 ㄷ. (나)와 (다)의 주 양자수( l )는 로 같다. n 2 10 오비탈의 종류와 특징 자료 분석 7 수소 원자의 전자 전이와 선 스펙트럼 자료 분석 에서 방출되는 빛이다. B 파장(nm) 에 너 지 ( ) kJ mol 1 4 3 16 k k x X → → → n= n=4 n=3 n=2 n=2 n=2 434 486 656 (가) A 구분 전자 전이 0 A B (나) C n=3 n=2 → → n=4 n=2 X → n= n=2 – – 에너지( / ) ( – ( – ( k 2 – 3 k 2 – 4 kX kJ k 2 2 k 2 2 mol ) = 5 36 ) = 3 16 ) = 1 4 k 2 2 k k k – 2 – – 선택지 분석 ㄱ. 에서 방출되는 빛의 파장은 이다. ㄴ. 는 이다. 486`nm ㄷ. 에서 방출되는 빛은 적외선이다. 적외선이 아니다 5/36k C 의 에너지가 ㄱ. A B C B x ㄴ. 는 발머 계열의 선 중에서 486`nm 보다 에너지가 작으므로 A → B 의 전이이다. 따라서 이때 방출되는 빛에너지는 X → 의 전이로 발머 계열 중 방출되 는 빛에너지가 가장 큰 전이이므로 적외선이 아니다. n= C n=2 ( – n=2 ) =5/36k 는 ㄷ. k 2 2 이다. 8 오비탈의 종류와 특징 자료 분석 y x z 1s y x z 2s z y x 2px , 2px 2s 예 (가) 오비탈 2px 선택지 분석 오비탈 예 L 전자 껍질의 오비탈인가? 아니요 모양이 같고 방향이 다른 오비탈이 존재하는가? 아니요 (나) 오비탈 2s (다) 오비탈 1s ㄱ. 오비탈의 크기는 (나) (다)이다. ㄴ. (나)와 (다)의 방위 양자수( > )의 합은 (가)의 방위 양자수( 같다. l (가)의 방위 양자수( )와 )보다 작다 l l ㄷ. (가)는 원자핵으로부터 거리가 같으면 방향이 다르더라도 전 자가 발견될 확률이 같다. 다르다 전자 껍질에 있는 오비탈은 , 오비탈이고, 오비탈은 L 모양이 같고 방향이 다른 개의 오비탈이 있다. 따라서 (가)는 2s 2p 오비탈, (다)는 3 2p 오비탈이다. 오비탈, (나)는 2px 2s 1s ㄱ. 주 양자수( )가 클수록 오비탈의 크기가 크므로 오비탈의 크 기는 (나) n (다)이다. > ㄴ. 오비탈과 오비탈의 방위 양자수( )는 각각 이 고, 오비탈의 방위 양자수( )는 l 이므로 (나)와 (다)의 방위 2s 1s 0 )의 합은 (가)의 방위 양자수( 2px 양자수( l 오비탈은 방향성이 있으므로 (가)는 원자핵으로부터 거리가 )보다 작다. 1 l ㄷ. l 같더라도 방향이 다르면 전자가 발견될 확률이 다르다. p 9 오비탈과 양자수 선택지 분석 ㄱ. (다)에 전자가 들어 있는 수소 원자는 들뜬상태이다. ㄴ. 방위 양자수( )는 (나)가 (가)보다 크다. ㄷ. 주 양자수( l )는 (다)가 (나)보다 크다. 같다 오비탈의 크기가 (다) (가)이므로 (가)는 n 오비탈, (나)는 오비탈이다. > 2px ㄱ. 바닥상태의 수소 원자는 전자가 오비탈, (다)는 2s 오비탈에 들어 있다. (다) 1s 는 오비탈이므로 (다)에 전자가 들어 있는 수소 원자는 들뜬상 1s 2s 태이다. ㄴ. (가) • (가)와 (나)의 모양이 같다. , (다)는 각각 , (가) (나)는 각각 ￣ 오비탈과 1s 2s • (가)와 (다)는 주 양자수( 1s 오비탈 중 하나이다. 2p 2s )가 같다. 오비탈 중 하나이므로 모양이 같은 (가)와 주 양자수가 같은 (가)와 (다)는 각각 ➡ (가)는 n , (다)는 , (나)는 오비탈이다. 2s 2p 오비탈과 오비탈 중 하나이다. 선택지 분석 2s 1s 2p ㄱ. 오비탈의 크기는 (가) (나)이다. ㄴ. (다)에서 전자가 발견될 확률은 원자핵으로부터의 거리와 방 > 향에 따라 변한다. ㄷ. 방위 양자수( )는 (다)가 (나)보다 크다. ㄱ. (가)는 오비탈, (나)는 오비탈이므로 주 양자수가 큰 l (가)의 크기가 (나)보다 크다. 2s 1s ㄴ. (다)는 오비탈이고, 오비탈은 방향성이 있으므로 전자가 발견될 확률은 원자핵으로부터의 거리와 방향에 따라 변한다. p 2p ㄷ. (다)는 오비탈, (나)는 오비탈이므로 방위 양자수( )는 (다)가 (나)보다 크다. 2p 1s l 11 전자 배치와 오비탈 자료 분석 각 오비탈에 스핀 방향이 반대인 전자가 개씩 들어 있다. 전자 껍질 2 전자 배치 (가) (나) K 2 2 L 8 7 M 0 1 상태 바닥상태 들뜬상태 전자가 들어 있는 오비탈 수 5 6 정답과 해설 31 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 31 18. 12. 6. 오전 11:52 선택지 분석 다. L 같지 않다 ㄱ. (가)에서 전자 껍질의 모든 오비탈의 방위 양자수( )는 같 l ㄴ. (가)에서 전자들의 스핀 자기 양자수( )의 합은 이다. ㄷ. (나)에서 전자가 들어 있는 오비탈의 수는 ms 이다. 0 ㄴ. (가)에서 전자 껍질에는 오비탈 전자 껍질에는 6 개, 오비탈 K 개와 오비탈 1s L 개가 있고, 각 오비탈에는 스핀 방 1 2s 향이 서로 반대인 전자가 1 자기 양자수( 2p )의 합은 ㄷ. (가)에서 전자가 들어 있는 오비탈 수는 ms 전자 껍질에 로 모두 개씩 들어 있다. 따라서 전자들의 스핀 3 이다. 2 0 L K 이고, (나)에서 전자가 들어 있는 오비탈 전자 껍질에 , 1 수는 전자 껍질에 4 전자 껍질에 , 껍질에 로 모두 이다. K 1 ㄱ. (가)에서 전자 껍질에 있는 오비탈은 4 M 6 1 오비탈과 , 5 L 오비탈이다. 오비탈의 방위 양자수( L )는 , 오비탈의 2s 2p l 0 )는 로 서로 같지 않다. 2p 방위 양자수( 2s 1 12 수소 원자의 오비탈과 전자 전이 l 자료 분석 에 너 지 준 위 확 률 1s n= n=4 n=3 n=2 → A → n=4 n=2 n=2 n=1 B (가) n=1 0 원자핵으로부터의 거리 2p 2s (나) 오비탈에서 전자의 존재 오비탈에서 전자의 존재 확률이 최대인 거리 2p 확률이 최대인 거리 2s 선택지 분석 ㄱ. 방출되는 빛의 파장은 가 의 ㄴ. 전자 존재 확률이 최대인 거리는 3 2s 크다. A B 배 배이다. 4 오비탈이 2p 오비탈의 에너지 준위 차이는 ㄷ. 오비탈과 2p 크기와 같다. 1s 오비탈보다 의 에너지 A ㄴ. 전자 존재 확률이 최대인 거리, 즉 그림 (나)에서 각 그래프의 최댓값에 해당하는 원자핵으로부터의 거리는 오비탈이 오 비탈보다 크다. 2s 2p ㄷ. 오비탈과 오비탈의 에너지 준위 차이는 수소 원자의 2p 오비탈에서 1s 오비탈로 전자가 전이할 때 방출하는 에너지의 2p 1s 크기와 같으며, 이는 그림 (가)에서 에서 방출하는 에너지와 같다. 따라서 로의 전이( 오비탈의 → A ) n=1 오비탈과 에너지 준위 차이는 의 에너지 크기와 같다. n=2 2p 로의 전이, 1s 는 → n=1 로의 전이이므로 이때 방출되는 빛의 에너지는 다음과 같다. n=4 A B n=2 ㄱ. 는 → A n=2 A : E2-E1=- 1312 =- 1312 E4-E2 2 : 2 – B 따라서 방출되는 빛의 에너지는 2 – 4 2 ( – 1312 1 ( – 1312 2 가 2 A / ) kJ ( mol / ) ( ) =3/4\1312 ) =3/16\1312 의 배이다. 빛의 에너지 kJ mol 와 파장은 반비례하므로 방출되는 빛의 파장은 B 가 의 배 4 원자의 전자 배치 1 ⑴  ⑵  ⑶  ⑷ ⑸  1s \ 2s 2p 3s 본책 61 쪽 2 ⑴ 6C : 7N : 9F : ⑵ ⑶ ⑷ 11Na : ⑵ 3 ⑴ 6 6 2 1s 2 2s 2p 1 ⑴ 수소 원자에서는 전자가 면 오비탈의 에너지 준위가 같다. 따라서 1 개뿐이므로 주 양자수가 같으 오비탈에 전자가 들 어 있는 수소 원자와 오비탈에 전자가 들어 있는 수소 원자의 2s 에너지 준위는 같다. 2p 다전자 원자에서는 전자 간의 반발력이 있으므로 주 양자수가 같더라도 오비탈의 방위 양자수에 따라 에너지 준위가 다르다. 즉 ⑵ 오비탈이 오비탈보다 에너지 준위가 높다. 1 개의 오비탈에는 스핀 방향이 서로 반대인 전자가 ⑶ 2p 2s 들어갈 수 있다. ⑷ 훈트 규칙은 에너지 준위가 같은 오비탈에 전자가 배치될 때 가능한 한 홀전자 수가 많게 배치된다는 법칙이다. 다전자 원자에 개까지 2 서는 오비탈과 오비탈의 에너지 준위가 다르므로 전자가 2s 2p 배치될 때 훈트 규칙이 적용되지 않는다. ⑸ 의 전자 수는 지만, 원자가 전자는 19K 오비탈에 들어 있다. 이고, 오비탈의 에너지 준위는 이 4s<3d 19 4s 2 ⑴ 탄소 원자는 전자 수가 이다. 치는 6 2px ⑵ 질소 원자는 전자 수가 2 2 2s 1s 2py 1 1 이다. 7 1 1 2py 2 2 1 2pz 2px ⑶ 플루오린 원자는 전자 수가 1s 2s 자 배치는 2 1 2pz ⑷ 나트륨 원자는 전자 수가 2s 배치는 2 1s 2 2 11 2px 2py 이다. 1 6 3s 2 2 2s 1s 2p 이므로 탄소의 바닥상태 전자 배 이므로 질소의 바닥상태 전자 배치는 이므로 플루오린의 바닥상태 전 이다. 9 이므로 나트륨의 바닥상태 전자 3 ⑴ 원자가 전자는 가장 바깥 전자 껍질에 들어 있는 전자이 인 전자 껍질에 다. 따라서 의 전자 배치에서 주 양자수( )가 X 개가 n 의 원자가 전자이다. 들어 있는 전자 ⑵ 원자가 이온이 될 때 전자를 잃거나 얻어 X 전자 배치를 가지려고 한다. 는 6 2 족 원소와 같은 오비탈에 전자 18 개를 얻어 네온과 같이 의 전자 배치를 이루어 음이온이 된다. X 2p 2 6 2 1s 2 2p 2s 이다. 32 정답과 해설 B A 4 Q1 해설 참조 Q2 ⑴ 0 , ⑵ , ⑶ , ⑷ , 2 3 5 1 7 2 4 본책 62 쪽 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 32 18. 12. 6. 오전 11:52 Q1 원자의 바닥상태 전자 배치는 파울리 배타 원리를 따르면서 쌓음 원리와 훈트 규칙을 만족하며, 원자가 이온이 될 때는 전자 를 잃거나 얻어 족 원소와 같은 전자 배치를 가지려고 한다. 18 2s 1s 2p 3s 3p 4s 1 ③ 7 ④ 2 ③ 8 ① 3 ③ 4 ③ 5 ③ 6 ① 본책 64 쪽 ~ 65 쪽 ⑴ 3Li : 3Li+ : ⑵ 8O : 8O2- : ⑶ 12Mg : 12Mg2+ : ⑷ 17Cl : 17Cl- : ⑸ 19K : 19K+ : 3d 3p 2 원자의 전자 배치 자료 분석 본책 63 쪽 오비탈보다 에너지 준위가 오비탈에 전자가 들 높은 4s 어 있으므로 쌓음 원리에 위배 된다. 3d 1 오비탈의 에너지 준위와 전자 배치 자료 분석 오비탈의 두 전자의 스핀 방향이 같으므로 3s 파울리 배타 원리에 위 배된다. 선택지 분석 3d ㄴ. 3s 려야 한다. ㄱ. 오비탈 대신 오비탈을 그려야 한다. 오비탈에 나타낸 두 전자의 화살표 방향을 서로 반대로 그 4s ㄷ. 오비탈의 전자 개를 오비탈에 그려야 한다. 3 ㄱ. 다전자 원자에서 오비탈의 에너지 준위는 3d 3p 이다. 따라 서 쌓음 원리에 따라 ㄴ. 개의 오비탈에 들어가는 전자 오비탈 대신 4s<3d 오비탈을 그려야 한다. 4s 개는 스핀 방향이 서로 반대 3d 오비탈의 두 전자의 화살표 방향을 서로 반 2 여야 한다. 따라서 1 대로 그려야 한다. 3s ㄷ. 다전자 원자에서 오비탈의 에너지 준위는 오비탈이 오비탈보다 낮으므로 오비탈에 전자를 먼저 채워야 한다. 3p 에너지 준위가 낮은 오비탈부터 차례대로 전자가 채워져 있다. 1s 2p 2s 오비탈 에너지 준위가 낮은 에 전자가 모두 채워지지 않고 오비탈에 전자가 들어 있다. 2s 1s 2p 2s 1s 2s 2p 1s 2s (나) (라) 2p 2p (가) (다) 에너지 준위가 같은 오비탈 의 홀전자 수가 최대가 되지 않 는 전자 배치이다. 2p 오비탈 중 개에 들어 있는 개의 스핀 방향이 같아 전자 2p 불가능한 전자 배치이다. 1 2 선택지 분석 ① (가)는 쌓음 원리를 만족한다. ② (나)는 들뜬상태의 전자 배치이다. ③ (다)는 훈트 규칙을 만족한다. ④ (라)는 파울리 배타 원리에 어긋난다. ⑤ 바닥상태의 전자 배치는 가지이다. 어긋난다 1 ① (가)는 에너지 준위가 낮은 오비탈부터 차례대로 전자가 채워 져 있으므로 쌓음 원리를 만족한다. ② (나)는 에너지 준위가 낮은 않고 오비탈에 전자가 들어 있으므로 쌓음 원리에 어긋나는 오비탈에 전자가 모두 채워지지 2s 2p 들뜬상태의 전자 배치이다. ④ (라)는 있으므로 파울리 배타 원리에 어긋난다. 오비탈에 스핀 방향이 같은 2p 2 개의 전자가 채워져 정답과 해설 33 Q2 홀전자는 오비탈에서 쌍을 이루지 않은 전자를 의미하며, 바 닥상태 전자 배치에서는 홀전자 수가 최대가 되도록 배치되어 있 다. 원자가 전자는 바닥상태 전자 배치에서 가장 바깥 전자 껍질 에 들어 있는 전자이다. A 1 ② B 2 ③ 은 산소 원자가 전자 개를 잃어 생성된 이온이므로 1 ② 8O 전자 수는 + 이다. ① 비어 있는 7 1 오비탈이 있는데, 개의 오비탈에 2p 개만 배치되어 1 2p 전자가 쌍을 이루고 있으므로 훈트 규칙에 어긋난다. ③, ④ 에너지 준위가 낮은 2s 있으므로 쌓음 원리에 어긋난다. ⑤ 주어진 원리나 규칙에 어긋나지는 않지만 전자 수가 산소 원자의 바닥상태 전자 배치이다. 오비탈에 전자가 1 이므로 8 2 바닥상태인 원자 같으므로 같은 주기 원소이다. 같은 주기 원소 중 와 Y X 는 전자가 들어 있는 전자 껍질 수가 오비탈에 들 어 있는 전자 수의 비가 : 인 원소는 주기 원소의 p 와 이므 로 는 플루오린( ), 수가 같으므로 X 는 나트륨( F 는 붕소( 1 5 Y B )이다. ㄱ. 는 로 Z 주기 Na 족 원소이다. )이다. 또한 2 과 B 의 전자 F - + X Z B ㄷ. 바닥상태에서 Y , 1 2 2 2s 1s Z 2p 로 같다. 두 1 ㄴ. Z X 의 전자 배치는 의 전자 배치는 2 13 의 전자 배치는 , 2 2 5 2s 1s 2p 이므로 홀전자 수는 모 1 6 2 2 3s 2p 2s 1s 에서 전자가 들어 있는 오비탈 수는 이다. Y 6 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 33 18. 12. 6. 오전 11:52 ⑤ 바닥상태 전자 배치는 쌓음 원리, 파울리 배타 원리, 훈트 규 칙을 모두 만족하므로 (가)만 바닥상태의 전자 배치이다. 5 바닥상태 원자의 전자 배치 자료 분석 ③ (다)는 에너지 준위가 같은 개의 오비탈에 홀전자 수가 최대가 되도록 배치되어 있지 않으므로 훈트 규칙에 어긋 3 2p 오비탈에 들어 있는 전자 수 홀전자 수 전자 배치 원자 (가) (나) (다) 2s 1 2 2 선택지 분석 ㄱ. 이다. a b =3/2 전자 수: ➡ 나트륨( 11 ) Na 2p 0 4 a =3 1 3 b =2 1 2 2s 1s 3 2 2 2p 2s 1s 4 2 2 2p 2s 1s 난다. 3 원자의 전자 배치 자료 분석 전자 수: ➡ 산소( ) 8 O A B ( )의 바닥상태 전자 배치 O A 2 2 2s 1s 2 1 1 2px 2py 2pz 홀전자 원자가 전자 ( B )의 바닥상태 전자 배치 홀전자 Na 2 1s 6 2 2p 2s 3s 1 { 원자가 전자 선택지 분석 ① 같은 주기 원소이다. A ② 원자가 전자 수는 같다. ③ 홀전자 수는 ④ s ⑤ 전자가 들어 있는 p 가 의 A 오비탈의 전자 수는 같다. B 2 : 주기, : 주기 2 : , B : 3 B A 6 배이다. 1 : , : A , 2 : : B 1 B 오비탈의 수는 A 4 5 가 보다 많다. : , : 의 바닥상태 전자 배치는 2 2 2px A 2s 이다. 상태 전자 배치는 2 ③ 바닥상태 전자 배치에서 홀전자 수는 1s 가 2 2p 2s 1s 1 3s 6 2 B A 1 2py 1 2pz , 가 A 3 B 3 의 바닥 이고, B 가 이므로 A 2 B 1 A B A 는 의 배이다. ① 2 ② 원자가 전자 수는 ④ ⑤ 전자가 들어 있는 s p 2 오비탈의 전자 수는 A 주기 원소, 는 주기 원소이다. , 가 B 가 이다. 3 가 1 B 오비탈 수는 B 가 6 A , 4 이다. , 5 A B 3 모두 으로 같다. 4 질소 원자의 전자 배치와 오비탈 자료 분석 • (가)와 (나)의 모양이 같다. (가)와 (나)는 오비탈이다. s • (가)와 (다)에는 원자가 전자가 들어 있다. (가)와 (다)는 주 양자수가 같다. ➡ (가)는 , (다)는 오비탈이다. 2s 2p 선택지 분석 따라 변한다. ㄴ. 오비탈의 크기는 (가) (나)이다. ㄷ. 에너지 준위는 (다) > (나) (가)이다. (다) (가) (나) 바닥상태 질소 원자의 전자 배치는 > > > > 인데, (가)와 (나)의 3 모양이 같으므로 (가)와 (나)는 각각 오비탈 중 하 는 나이고, (가)와 (다)에 원자가 전자가 들어 있으므로 (가)와 (다)는 2 2 1s 2p 2s 오비탈과 1s 오비탈, (다)는 2s 주 양자수가 같다. 따라서 (가)는 (나)는 오비탈이다. 2s 오비탈, 2p 이고, 핵으로 1s ㄱ. (다) 오비탈은 핵에서 전자의 존재 확률이 ㄴ. 전자가 들어 있는 오비탈 수는 (다)가 (나)보다 크다. 같다 ㄷ. (나)와 (가)의 원자가 전자 수의 차는 이다. (가)는 4 오비탈에 들어 있는 전자 수가 이고, 홀전자 수가 이 2s 므로 전자 배치는 자 수가 이다. (나)는 이므로 오비탈에 들어 있는 전 1 오비탈에 들어 있는 전 1 1 2 2s 1s 이고, 홀전자 수가 이다. 따라서 2 3 a=3 자 수가 이다. (다)는 이고, (나)의 전자 배치는 3 오비탈에 들어 있는 전자 수가 이고, 2s 2p 2 2 3 1s 2p 2s 오비탈 2p 이고, (다)의 전자 배치는 2 2s 이다. 4 에 들어 있는 전자 수가 이므로 4 b=2 2 1s ㄱ. 2 2p 2s , b=2 a=3 ㄷ. 원자가 전자 수는 (가)가 이므로 a b =3/2 이다. 이고, (나)가 이므로 (나)와 (가)의 원자가 전자 수의 차는 이다. 1 5 ㄴ. 전자가 들어 있는 오비탈 수는 (나)와 (다)가 로 같다. 4 5 6 바닥상태 원자의 전자 배치 자료 분석 오비탈의 에너지 준위는 → 전자는 → 2p (나) 3s 2p 3p (다) 3p 3s 순으로 채워진다. 2p<3s<3p 이므로 전자 배치 6 3 6 5 0 3 2 1s 2 1s 6 2s 2 2 2p 3p 3s 3 2 2 2p 2s 1s 2 6 2 3p 3s 2p 2s 5 3 원자 (가) A B C 선택지 분석 2 0 2 ㄱ. 홀전자 수는 가 가장 작다. ㄴ. 에서 오비탈의 에너지 준위는 (가)가 (다)보다 높다. 낮다 A C B 오비탈의 에너지 준위는 인데, 에서 (나)가 가장 먼저 채워지고 전자 수가 B 오비탈이다. (가)와 (다)는 오비탈과 오비탈 중 하나인데, (가)에는 전자가 개 까지 채워져 있고, (다)에는 전자가 개까지 채워져 있으므로 (가) 이므로 (나)는 2p<3s<3p 3 2p 3s 오비탈이고, (다)는 3p 오비탈이다. 따라서 5 의 전자 배치는 의 전자 배치 이며, 의 A 3 2 2 2p 2s 1s 2 C 이고, 5 는 3s 2 2 6 2p 2s 1s 전자 배치는 2 3s 2 1s 3p 2 2p 2s 전자 수가 많게 배치된다. 홀전자 수는 2 6 3s 이다. 3 3p B 3p ㄱ. 바닥상태 전자 배치는 훈트 규칙을 만족하므로 가능한 한 홀 가 , 가 , 가 으로 A 1 B 3 C 3 ㄱ. (다)에서 전자가 발견될 확률은 핵으로부터의 거리와 방향에 ㄷ. 원자가 전자 수는 C 가 보다 크다. 같다 부터의 거리와 방향에 따라 전자가 발견될 확률이 변한다. 2p 0 가 가장 작다. ㄴ. 주 양자수가 커질수록 오비탈의 크기가 커지므로 (가) 오 A ㄴ. (가)는 오비탈, (다)는 오비탈이므로 에서 오 비탈은 (나) 오비탈보다 크다. ㄷ. 에너지 준위는 (다) 1s (가) (나)이다. > > 2s 3s 비탈의 에너지 준위는 (가)가 (다)보다 낮다. ㄷ. 원자가 전자 수는 3p 로 서로 같다. 와 가 C B C 5 34 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 34 18. 12. 6. 오전 11:52 가 전자 A 개를 얻어 형성 ㄱ. 에서 오비탈의 오비탈의 p s 전자 전자 ` ` 수 수 가 이다. =1 의 배이다. A ㄴ. 오비탈의 전자 수는 7 바닥상태 이온과 원자의 전자 배치 자료 분석 전자 수: 1s 10 , + ➡ – A B 2s 2px 2py 2pz 의 전자 수: 전자 배치: A 11 의 전자 수: 전자 배치: B 9 2 1s 2 2s 6 2p 1 3s 2 1s 2 2s 2 2 1 2px 2py 2pz 선택지 분석 ㄱ. 홀전자 수는 와 가 각각 이다. ㄴ. 원자가 전자 수는 보다 1 ㄷ. 원자가 전자가 들어 있는 오비탈의 주 양자수는 같다. 다르다 만큼 크다. 가 A B A B 6 은 + 가 전자 개를 잃고 형성된 양이온이므로 의 바닥상태 A A 전자 배치는 이다. 1 2 1 6 2 B 3s 2p 2s 1s 의 바닥상태 전자 배치는 된 음이온이므로 B 이다. 은 B – ㄱ. 와 의 홀전자 수는 각각 로 같다. 1 2 2 2s 1s 2 2 1 2px 2py 2pz ㄴ. 원자가 전자 수는 A B 가 이고, 1 가 이므로 원자가 전자 수 는 가 보다 만큼 크다. A 1 B 7 B A ㄷ. 원자가 전자가 들어 있는 오비탈의 주 양자수는 가 A 이고, 가 6 이다. B 3 2 8 바닥상태 원자의 전자 배치 자료 분석 • 전자가 들어 있는 전자 껍질 수: , 와 는 주기 원소이고, 와 B 오비탈의 전자 수에 대한 전체 • 전체 A D C 3 오비탈의 전자 수의 비 주기 원소이다. D>C 는 B>A 2 p A B s 원자 전체 오비탈의 전자 수 전체 오비탈의 전자 수 p s 1 , : 4 2 2 A , : 2p 2s 1s 6 2 2 2p 2s 1s C 1 6 : 2 2 2 : 3s 2p 2s 1s B 3 2 6 2 2 3p 3s 2p 2s 1s D 선택지 분석 C 1.5 D 1.5 ㄱ. 홀전자 수는 가 가장 크다. ㄴ. 와 D 의 전자 수 차는 이다. B ㄷ. 가 안정한 이온이 될 때 전자가 들어 있는 4 C 오비탈의 수는 2 A 커진다. 변함없다 p 주어진 원자는 , 주기이고, 바닥상태에서 전자가 들어 있는 전 자 껍질 수가 이므로 와 는 주기 원소이고, 와 는 주기 원소이다. 또, 주어진 전자 배치에서 전체 D>C A C B 오비탈 2 의 전자 수에 대한 전체 D s 오비탈의 전자 수의 비로부터 의 전 , 2 3 B>A 3 자 배치는 배치는 2 2 1s 2s 2 2 2p 2s 1s ㄱ. 홀전자 수는 있다. , 4 2p , 6 D 가 , 와 가 크다. A 2 B C p 의 전자 배치는 B 의 전자 배치는 2 2 2s 1s 2 2p 2s 가 , 6 2 2p 3s 3 2 6 3p 3s 이므로 2 1s , A 의 전자 C 임을 알 수 가 가장 D 0 가 D 3 이므로 ㄴ. 전자 수는 가 , 와 의 전자 수 차는 이다. B 12 C 10 B C ㄷ. 고, 주기 는 2 A 개의 전자는 16 2 족 원소이므로 안정한 이온은 가의 음이온이 오비탈에 채워지므로 안정한 이온이 될 때 2 오비탈의 수는 변함없다. 2p 2 p 1 ⑤ 7 ① 2 ③ 8 ③ 3 ③ 4 ⑤ 5 ⑤ 6 ③ 본책 66 쪽 ~ 67 쪽 1 바닥상태 원자의 전자 배치 자료 분석 원자 홀전자 수 전자쌍이 들어 있는 오비탈 수 전자 배치 A B 2 2 C 1 선택지 분석 3 6 4 2 2 2s 1s 2 2 2p 2s 1s 2 2 2s 1s 4 2p 2 2 6 3p 3s 5 2p ㄷ. 원자가 전자 수는 p 가 가장 크다. 2 A B 8 4 : , : , : A 는 전자쌍이 들어 있는 오비탈 수가 C 4 C B 6 이므로 7 , 오비탈과 2s 중 중 하나의 오비탈에 전자쌍을 채우고 있으며, 홀전자 3 1s 개의 오비탈에 각각 홀전자를 갖 A , , 2px 2pz 2py , , 이므로 수가 2py 2px 2pz 의 전자 배치는 고 있다. 따라서 2 2 A )이다. 는 산소( 이며, ( 2 2 4 2 2 2s 1s 2p 2s 1s , 이므로 는 전자쌍이 들어 있는 오비탈 수가 2px , 오비탈에 전자쌍을 채우고 있으며, 홀전자 수가 , 2py 이므로 개의 오비탈에 각각 홀전자를 갖고 있다. 따라서 2pz 2py , 2px 2 중 1s 2s ) 1 A O 6 1 2 ( 2 2 2 2 2 6 2 2 2s 1s 2s 1s 3p 3s 2p )이다. Si 는 전자쌍이 들어 있는 오비탈 수가 B ) 1 1 2 2 2px 2py 이므로 2pz , 2 2 3s 3px 3py 오비탈과 B , 2pz 3s , , 3pz 3py 3px 의 전자 배치는 B 는 규소( 이며, 중 , 2pz 이므로 C , 2px 2py , 자 수가 2 2py 2px 의 전자 배치는 고 있다. 따라서 1 C )이다. 는 플루오린( 이며, 2pz , 개의 오비탈에 전자쌍을 채우고 있으며, 홀전 1s 2s 4 중 개의 오비탈에 홀전자를 갖 ( 1 2 2 5 2 2 2s 1s 2p 2s 1s 2px 오비탈에 들어 있는 전자 수는 2 ) 1 2 2pz 2py 로 같으 ㄱ. C 에서 F 오비탈과 A 므로 ㄴ. s 오비탈의 오비탈의 p s 에서 전자 전자 ` ` p 수 수 이다. 4 =1 오비탈에 들어 있는 전자 수는 이고, 에서 오비 p 탈에 들어 있는 전자 수는 A 이므로 오비탈에 들어 있는 전자 수 B p 4 는 가 의 배이다. p 8 가 ㄷ. 원자가 전자 수는 A B 2 가 가장 크다. 수는 A 6 B 4 C 7 , 가 , 가 이므로 원자가 전자 2 바닥상태 원자의 전자 배치 C 자료 분석 • 의 홀전자 수의 총합은 이다. X￣Z 홀전자 수의 합이 전자 수가 이므로 가능한 조합은 ( 7 인 원자가 포함된다. 7 • 오비탈에 들어 있는 전자 수는 3 X 에서 • p Z 의 전자 배치는 6 2 1s 3 3p 2 2 3s 2p 2s 전자가 들어 있는 오비탈 수 오비탈 수 전자가 들어 있는 p s 2 2 2p 2s , 2 2 2 인 의 전자 배치는 홀전자 수가 1s 2s 1 가능한 전자 배치는 ➡ 1s Z , , ) 또는 ( , , )이다. ➡ 홀 3 2 2 3 3 1 가 이고, X 배이다. 의 의 전자 배치는 Y 3 Y 이다. 3 2 2 2s 1s 2p 이다. =1 이다. , 2 6 2 2 1 6 이다. 2s 3s 2p 1s 3s 2p 1 6 2 2 3s 2s 1s 2p 정답과 해설 35 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 35 18. 12. 6. 오전 11:52 홀전자 수의 합이 이므로 홀전자 수의 가능한 조합은 ( , , ) X ㄴ. 주어진 조건에 부합되는 의 전자 배치는 이므로 선택지 분석 ㄱ. 는 주기 원소이다. Y ㄴ. 홀전자 수는 2 ㄷ. 전자가 들어 있는 가 Y 보다 크다. 으로 같다 3 X 오비탈 수는 와 가 같다. X Z 3 s 7 에는 또는 ( , , )로 반드시 홀전자 수가 인 원자가 포함되어야 한 2 3 오비탈의 전자 2 이 포함된다. 3 또는 수가 다. 따라서 3 3 가 1 X￣Z 의 Y 3 2 2 2 1s 3s 2s 원자의 홀전자 수가 모두 치는 가 X X 6 야 한다. 또, 는 배이므로 이 조건을 만족하는 두 원자의 전자 배 N P p 이고, 가 이다. 이때 두 2 Y 2 3 3 2p 3p 2s 1s 2p 의 홀전자 수는 이므로 나머지 Z 전자가 들어 있는 오비탈 수 3 전자가 들어 있는 오비탈 수 p s 가 1 1 이므로 이어 의 Z Z 전자 배치는 ㄱ. 2 2p 2s )로 ㄷ. 전자가 들어 있는 2 2 1s 는 질소( N Y 6 주기 원소이다. 이다. 1 3s 오비탈 수는 와 가 으로 같다. ㄴ. 홀전자 수는 s 와 가 X Z 으로 같다. 3 X Y 3 3 주기 바닥상태 원자의 전자 배치 자료 분석 2 원자가 전자 수 전자가 들어 있는 오비탈 수 2 1 0 Y Z W X 1 2 3 홀전자 수 5 2 2 1s 2p 2s 2 4 2 2p 2s 1s 2 2 2p 2s 1s 3 1 2 2s 1s 선택지 분석 ㄱ. 원자가 전자 수는 가 가장 작다. : , : , : , : ㄴ. 에서 X 오비탈의 오비탈의 전자 수 전자 수 ` ` p` s` Y =1 ㄷ. 전자가 들어 있는 오비탈 수는 W 7 이다. X 1 Y 6 Z 5 가 보다 크다. 로 같다 W Z 5 주기 바닥상태 원자의 전자 배치, 전자가 들어 있는 오비탈 수, 원자가 전자 수, 홀전자 수 등은 다음과 같다. 2 원소 전자 배치 전자가 들어 있는 원자가 오비탈 수 ( ) 전자 수( ) 홀전자 수 A B 1 3 2 3Li 2 1 1s 2s 2 2 4Be 2s 1s 2 2 5B 2p 2s 1s 2 2 6C 2p 2s 1s 2 2 7N 1s 2p 2s 2 2s 2 2s 2 2s 는 홀전자 수가 2 1s 2 1s 2 10Ne 1s 2p 2p 2p 😯 9F 5 4 6 2 2 3 4 5 5 5 B A 1/2 1 1 1 1 6/5 7/5 1 2 3 4 5 6 7 1 0 1 2 3 2 1 보다 1 이고, 1 2 2s 1s 가 1 W 1 크므로 전자 배치가 5 이고, 0 원자가 전자 수 전자가 들어 있는 오비탈 수 0 0 가 이다. 는 홀전자 수가 2 2 5 1s 2s 원자가 전자 수 전자가 들어 있는 오비탈 수 2p 가 1 보다 작으므로 전자 배치가 X 1 원자가 전자 수 전자가 들어 있는 오비탈 수 이다. 는 홀전자 수가 이고, 2 보다 크므로 전자 배치가 Y 이다. 4 2 1s 2 2p 2s 36 정답과 해설 는 홀전자 수가 이고, Z 전자 배치가 이다. 3 3 2 2p 2s 2 1s ㄱ. 원자가 전자 수는 각각 가 가장 작다. 원자가 전자 수 전자가 들어 있는 오비탈 수 가 이므로 가 , 가 , 가 , 가 이므로 W 7 X 1 Y 6 Z 1 5 에서 Y 오비탈의 전자 수 오비탈의 전자 수 Y 는 p` s` ㄷ. 전자가 들어 있는 오비탈 수는 1 이다. 4 2 2 2p 2s 1s 와 가 로 같다. W Z 5 4 원자의 전자 배치 자료 분석 또는 1 1 5 2 2 3p 3s 2p 2s 1s 6 Z 2 6 1 2 3s 2p 2s 1s p 오비탈의 전자 수 5 4 3 Y X 3 4 s 오비탈의 전자 수 5 2 1s 5 2 2p 2s 3 2 1s 1 2p 2s 원자 가장 바깥 전자 껍질 종류 전자 수 X Y Z L L M =7 4 ㉠ 2 선택지 분석 에서 K 이다. ① X ② ㉠은 ③ ④ 2 L ⑤ 바닥상태의 원자는 의 홀전자 수는 5 에서 Y Z 7 이다. 1 껍질에 있는 전자 수는 이다. 2 1 껍질에 있는 전자 수는 이다. 1 가지이다. 6 7 는 전자 껍질까지만 전자가 들어 있고, 전자 껍질의 전자 X 수가 L 이며 오비탈의 전자 수와 오비탈의 전자 수가 각각 L 이 다. 따라서 4 s 의 전자 배치는 전자 껍질까지만 전자가 들어 있고, p 1 2 2s 1s 이다. 따라서 오비탈의 전자 수가 3 2p 이다. X s 는 Y L 이며, 오비탈의 전자 수가 의 전자 배치는 3 4 2 2 1s 2s 는 M Z 수가 이다. p 5 2p 전자 껍질까지만 전자가 들어 있고, 이며, 오비탈의 전자 수가 5 , Y 전자 껍질의 전자 오비탈의 전자 수가 M 이 2 Z s 의 전자 배치는 므로 ⑤ 바닥상태의 원자는 ① 에서 에서 또는 p 5 1 1 1 2 2 5 1s 2s 2s 3p 3s 2p 가지이다. Y 전자 껍질에 있는 전자 수는 1 2 1s 2 6 2p 3s 이다. 이다. 6 전자 껍질에 있는 전자 수(㉠)는 X K 이다. 2 Y 의 홀전자 수는 L 이다. Y 에서 전자 껍질에 있는 전자 수는 1 7 이다. L 주기 바닥상태 원자의 전자 배치 ② ③ ④ Z , 5 자료 분석 2 3 원자 홀전자 수 오비탈의 전자 수 오비탈의 전자 수 p s 전자 배치 선택지 분석 A 0 C 3 1.5 1 2 2p 2s 2 1s 6 2 3s 1 2 2p 2s 4 2 1s 2 2 2s 1s 2 6 3s 2p 3p 3 ㄱ. 의 원자가 전자 수는 이다. ㄴ. A 의 원자가 전자가 들어 있는 오비탈의 주 양자수는 이다. 4 2 ㄷ. 전자가 들어 있는 오비탈 수는 B 가 보다 크다. 2 C 9 B 5 7 B 2 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 36 18. 12. 6. 오전 11:52 가 이므로 전자 배치 7 , 주기 바닥상태 원자의 전자 배치 ㄴ. 의 전자가 들어 있는 가장 바깥 전자 껍질의 주 양자수는 ㄷ. 전자가 들어 있는 오비탈 수는 가 , 가 로 가 2 보다 는 같은 주기 원소이다. 다른( : 주기, : 주기) ㄷ. 전자가 들어 있는 오비탈 수는 Y X 3 이다. Y ( ) 2 C 9 C B , 주기 원자 중 홀전자 수가 Z>Y 인 것은 오비탈의 전자 수 오비탈의 전자 수 p s 1 오비탈의 전자 수 오비탈의 전자 수 p s 1 가 이므로 전자 배 오비탈의 전자 수 오비탈의 전자 수 p s 이다. 3 1.5 가 이므로 전자 는 홀전자가 없고, A 는 이다. 2 2 1s 2p 2s 는 홀전자 수가 2 6 3s 이고, B 치는 2 이다. 4 2 2s 2p 는 홀전자 수가 2 1s 이고, C 배치는 3 2 1s 2 2p 2s 2 6 3s 3p B 이다. 크다. ㄱ. 의 원자가 전자 수는 A B 5 이다. 2 6 , 주기 바닥상태 원자의 전자 배치 자료 분석 1 2 | 기준 | (가) 홀전자가 있는가? ), ), 1 ), ( 1 ( 1s H 2 1s O ( ( 2 1 2 2 2 ) ( ), 1s 2s B 2s 1s Li 2p 2p 5 2 2 4 2 2s 2p 2s 1s F 2p 오비탈이 있는가? (나) 전자가 들어 있는 ), ( 2 3 1s ( 2 2s 1s ( 2 1s N ), C O ), ( 1 2 2 ) ( C 1s B 2s 2p 6 2 2 2p 2s 1s Ne ( 2 ( 2p 2s 1s 4 2 2 2p 2s 1s B O 2 1 p 2 2s ), ), 2 2p ( ( 1s C 2 1s F 2 2 2s ), 2 ) 2p 5 2p 2 2p ( 1s N 2s 2 2s ), 2 ( 2 2 2s 1s N 2p ), 3 ), 4 ( 2 1s F 5 2 2p 2s ), ( 2 1s 2 2p 2s ), 2 2 3 2s 2p (가) Ⅰ Ⅱ Ⅲ (나) Ⅳ ) ) ( 2 ( 1s He 2 2 2s 1s Be ( 2 2 2p 2s 1s Ne ) 6 ) ( 1 ( 1s 2 1s H Li ) 1 2s 선택지 분석 ㄱ. Ⅰ 영역에 속하는 원자들은 같은 족 원소이다. ㄴ. Ⅱ 영역에 속하는 원자들의 홀전자 수의 합은 ) ( ( ) ( ) ( ) ( , : 족 원소 Li H 1 이다. +O ㄷ. Ⅲ 영역과 Ⅳ 영역에 속하는 모든 원자들은 스핀 자기 양자수 +N +C +F B 1 2 3 2 1 ) =9 7 )의 합이 이다. 0 ( ms , (가) 주기 원자 중 홀전자가 있는 것은 ), 1 ( 1s ), ), 1 ), 2 ( 1s 2 2s 4 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 C O N ), ), ), ), ), ), 2s 2s Ne 2p ( 1s ( 1s ( 1s 2s 4 2p H Li ( 2 3 2p 1s 오비탈이 있는 것은 ( 2 1 2 2 1 2p 2s 1s C 2s B )이다. ( 5 2 2 1s 2s 2p F 주기 원자 중 전자가 들어 있는 , (나) ( 2 1 2 2 1 2p 2s 1s B ), ( 5 2 2 2p 2s 1s p ( ( 2 2 N 2p 2s 1s 1s 2p )이다. ( 6 2 2 따라서 (가)의 Ⅰ 영역에 속하는 원자는 F 2p 2s 1s ( ), ( 2 1 1 (가)와 (나)의 공통인 Ⅱ 영역에 속하는 원자는 1s 2s 1s ( 2 1 2 2p 1s 2s B )이며, ( ), ), ( ( 5 2 2 4 2 3 2 2 2 (나)의 Ⅲ 영역에 속하는 원자는 2s 2p 1s 2p F 2s 1s C O N 2p 2s 1s )이다. 또, (가)와 ( 6 2 2 (나)를 제외한 Ⅳ 영역에 속하는 원자는 1s 2p 2s Ne )이다. ( ), ( 2 2 2 ㄱ. Ⅰ 영역에 속하는 원자는 1s 2s 1s He 족에 속하는 원소이다. 으로 ㄷ. Ⅲ 영역과 Ⅳ 영역에 속하는 원자는 으로 모두 , Be 홀전자가 없으므로 전자들의 스핀 자기 양자수의 합이 ), ( 2 2 2 2p 2s 1s 2p )이고, 1 Ne 이다. He 2s Be 와 Li Li ), H H O , 오비탈의 전자 수 전체 전자 수 s (상댓값) X 2 Y 4 Z 5 3 2 6 2p 2s 주기 2 1s 3 2 3p 3s 족 =1 a 2 1 2s 2p 주기 2 1s 족 a =1 1 1s 주기 족 3 15 2 13 2 1 자료 분석 2 3 원자 홀전자 수 전자 배치 ㄱ. ㄴ. 선택지 분석 이다. a=1 와 X ( ) 3 2 Z 8 이온의 전자 배치 자료 분석 이온의 전자 배치 원자의 전자 배치 : B A – + : 2 1s 2 2 6 1s 2s 2p : 2- 6 2 2 2p 2s 1s : 2 6 2 2 D 3s 2p 2s 1s 선택지 분석 C + 6 3p ➡ ➡ ➡ ➡ B : 1 2 A 2s 1s : 2 2 2s 1s : 2 2 1s 2p 2s : 2 2 2s 1s D 5 2p 4 2p C 2 6 3s 3p 1 6 4s ㄱ. ∼ 중 원자가 전자 수가 가장 큰 원소는 , : , , : : : 이다. B B A 1 6 는 같은 족 원소이다. 는 이온 결합 물질이다. 1 D 7 C D 1 족 원소 공유 결합 물질 ㄴ. ㄷ. A D 와 A CB2 ㄱ. 원자가 전자 수는 가 , 가 , 가 , 가 이므로 원자가 전자 수가 가장 큰 원소는 A ㄴ. 와 는 원자가 전자 수가 각각 7 C B 이다. 1 B D 6 1 로 같으므로 같은 A 소이다. D 1 족 원 1 ㄷ. 이온 결합 물질은 금속의 양이온과 비금속의 음이온 이 결합하여 형성된 물질이다. 는 주기 족 원소, 는 주기 ㄴ. Ⅱ 영역에 속하는 원자들은 , , 이므로 족 원소로 모두 비금속 원소이므로 2 B 는 비금속 원소의 원자 17 2 C 홀전자 수의 합은 ( ) ( ) ( ) B ( C ) N ( F 이다. 끼리 전자쌍을 공유하여 형성된 공유 결합 물질이다. 16 CB2 B 1 +C 2 +N 3 +O 2 +F 1 , , 0 O ) =9 정답과 해설 37 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 37 18. 12. 6. 오전 11:52 주기율표 1 주기율표가 만들어지기까지의 과정 선택지 분석 본책 69쪽 ㄱ. (가)의 ㉠은 현대의 주기율표에서 같은 족에 속한다. ㄴ. ㉡은 ‘원자량’이다. ㄷ. ㉢은 ‘ (여덟)’이다. 1 ⑴  ⑵ ⑶  2 ⑴ 원자 번호 ⑵ 주기 ⑶ 족 3 ⑴ \ ⑵ ⑶  \ \ 1 ⑴ 되베라이너의 세 쌍 원소는 화학적 성질이 비슷한 원소들 로 현대의 주기율표에서 같은 족에 속한다. ⑵ 뉴랜즈는 원소들을 원자량 순서로 배열했을 때 학적 성질이 비슷한 원소가 나타나는 것을 발견하였는데, 이는 현 번째마다 화 8 대의 주기율표의 주기 개념의 시초가 되었다. ⑶ 멘델레예프는 당시까지 발견된 원소들을 원자량 순으로 배열 하여 주기율표를 만들었다. ㄱ. 되베라이너의 세 쌍 원소는 화학적 성질이 비슷한 원소로 현 8 대의 주기율표에서 같은 족에 속한다. ㄴ. 멘델레예프는 당시까지 발견된 원소들을 원자량 순서로 나열 하여 주기율표를 만들었다. ㄷ. 뉴랜즈의 옥타브설은 원소를 원자량 순서로 나열하면 번째 마다 화학적 성질이 비슷한 원소들이 나타난다는 이론이다. 8 2 주기율표에서 동족 원소의 성질 선택지 분석 ㄱ. 원자가 전자 수는 이다. 2 ⑴ 현대의 주기율표는 원소들을 원자 번호 순으로 배열하되 비슷한 화학적 성질을 갖는 원소가 같은 세로줄에 오도록 배열하 ㄴ. 바닥상태 전자 배치에서 홀전자 수는 1 ㄷ. 물과 반응하여 수소 기체를 발생시킨다. 1 이다. 였다. ⑵ 같은 주기 원소들은 전자가 들어 있는 전자 껍질 수가 같다. 즉, 전자가 들어 있는 전자 껍질 수는 주기 번호와 같다. ⑶ 같은 족 원소들은 원자가 전자 수가 같아 화학적 성질이 비슷 하다. 3 ⑴ 금속은 주기율표에서 왼쪽과 가운데 위치하며, 왼쪽에 위 족 원소인 (가)는 수소로 비금 주기 치하는 원소 중 예외적으로 1 1 속 원소이다. ⑵ (바)는 을 거의 하지 않으므로 비금속성은 갖지 않는다. ⑶ (라)는 준금속으로 금속과 비금속의 성질을 모두 갖는다. 족 비활성 기체로 비금속으로 분류되지만 화학 결합 18 ㄱ. 주어진 원소는 족에 속하는 알칼리 금속이므로 원자가 전자 수는 이다. 1 ㄴ. 원자가 전자 수가 이면 원자가 전자의 전자 배치는 이므 1 로 바닥상태 전자 배치에서 홀전자 수는 이다. 1 ㄷ. 알칼리 금속은 모두 물과 반응하여 수소 기체를 발생시킨다. 1 1 ns 3 주기율표와 원소의 성질 자료 분석 족 주기 2 15 16 17 6 18 비금속 원소이며, 원자가 전자 수가 이다. 1 A C 1 2 3 B D 족 원소이므로 원자가 전자 는 비금 는 금속 원소이다. A 수는 1 속 원소, 로 같지만, 1 C 비금속 원소이며, 원자가 전자 수가 이다. 7 A 1 ② 본책 70쪽 선택지 분석 1 ㄷ. 주기율표에서 왼쪽 아래로 갈수록 금속성이 커진다. 따라 서 주어진 원소 중 금속성이 가장 큰 것은 이다. ㄱ. , , 는 족 원소이지만 E 는 수소로 비금속 원 ㄱ. 원자가 전자 수는 가 보다 크다. 와 가 로 같다 ㄴ. 의 안정한 이온은 음이온이다. A C C A 1 ㄷ. B 와 로 이루어진 화합물에서 는 양이온으로 존재한다. ㄴ. D C 의 안정한 이온은 C 가의 음이온이다. A 소이다. 물과 반응하여 수소( E B ) 기체를 발생시키는 것은 알칼리 A ㄷ. B 는 금속 원소이고, 2 는 비금속 원소이므로 와 가 화합 물을 형성할 때 C 는 전자를 잃고 양이온이 되고, D C 는 전자를 얻 D ㄴ. , B , E 는 같은 주기 원소로 원자가 전자 수가 모두 달라 화 C 어 음이온이 된다. D 금속인 와 이다. 1 H2 D 학적 성질이 서로 다르다. B C ㄱ. 와 는 같은 족 원소이므로 원자가 전자 수는 로 같다. A C 1 1 1 ⑤ 7 ⑤ 2 ⑤ 8 ① 3 ④ 4 ③ 5 ③ 6 ③ 본책 71쪽 ~ 72쪽 4 원자의 전자 배치와 주기율 자료 분석 원자 전자 껍질 수 원자가 전자 수 주기 A 1 1 =1 족 =1 B 주기 족 =2 2 =1 1 C 주기 족 =2 2 =16 6 38 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 38 18. 12. 6. 오전 11:52 ㄴ. A 는 B 주기 족 원소로 바닥상태 전자 배치는 이다. 원자가 전자 수는 족 번호의 끝자리 수와 같고, 전자가 들어 있는 7 원자의 전자 배치와 주기율 자료 분석 • : • B • C • : : A 2 2 2s 1s 2 2 2 2p 2s 1s 2 6 2 2 3s 2p 2s 1s : 5 2 6 2 2 D 3p 3s 2p 2s 1s 선택지 분석 ➡ ➡ ➡ ➡ 주기 족 원소 2 2 주기 족 원소 2 주기 14 족 원소 3 2 주기 족 원소 3 17 B ㄱ. 의 원자가 전자 수는 이다. 4 ㄴ. B 와 의 화학적 성질은 비슷하다. 2 와 는 같은 족 원소이다. ㄷ. A C 는 전자가 들어 있는 전자 껍질 수가 같다. A C 2 와 C 와 D C D 는 같은 주기 원소이다. 3 전자 껍질 수는 주기 번호와 같다. ㄴ. 와 는 원자가 전자 수가 로 같으므로 같은 족 원소이다. 따라서 화학적 성질이 비슷하다. A C 2 2 ㄷ. 와 는 주기 원소로 전자가 들어 있는 전자 껍질 수가 으 C 로 같다. D 3 는 ㄱ. 오비탈과 오비탈에 전자가 각각 3 개씩 들 2 어 있으므로 원자가 전자 수는 B 이다. 2s 2p 4 8 원자의 전자 배치와 주기율 자료 분석 원자 전자가 들어 있는 오비탈 수 홀전자 수 전자 배치 2 2 2s 1s 2 2 2s 1s 2 2 2px 2s 2 2px 2s 1 2p 2py 2py 2 1 1 1 2 1s 1s 1 1 2pz 2pz 0 1 2 3 A B C D 2 3 5 5 선택지 분석 ㄱ. 는 같은 주기 원소이다. 주기 A￣D ㄴ. 금속 원소는 가지이다. 가지( 2 ) ㄷ. 원자가 전자 수는 2 A 1 가 가장 크다. C D ㄱ. 전자가 들어 있는 오비탈 수와 홀전자 수로 보아 의 전자 배 치는 , 2 2 의 전자 배치는 2 2 , 1 의 전자 배치는 A 1s B 2s , 1 2 2 2 1 2pz 2px 2py D 2s 1s 는 모두 따라서 A￣D 는 ㄴ. A 주기 는 주기 2 1s 2s 의 전자 배치는 주기 원소이다. 2p 2 2 2s 1s 족 원소인 베릴륨( 1 1 1 이다. C 2px 2pz )으로 금속 원소이 2py 고, B 주기 )로 준금속 원소이다. 족 원소인 붕소( 2 2 족 원소인 산소( 13 2 는 비금속 원소이다. 따라서 금속 원소는 )이며, 16 N 지이다. )이고, 주기 족 원소인 질소 2 가 15 는 와 는 A D D Be O B C C 2 ( 1 ㄷ. 원자가 전자 수는 가 , 가 , 가 , 가 이다. 따라서 선택지 분석 ㄱ. 와 는 화학적 성질이 비슷하다. 같은 족 원소이지만 화학적 성질이 서로 다르다 A B ㄴ. 전자가 들어 있는 ㄷ. 전기 전도도는 오비탈 수는 C B 보다 크다. s 가 가 와 B C 의 가 배이다. 로 같다 2 2 ㄷ. 는 금속 원소이고, 는 비금속 원소이므로 전기 전도도는 B C 가 B 보다 크다. C C ㄱ. 와 는 원자가 전자 수가 로 같으므로 족 원소 이지만 A 는 수소( 따라서 A 와 B )로 비금속 원소이고, 1 B 는 화학적 성질이 서로 다르다. H 는 알칼리 금속이다. 1 족 원소로 바닥상태 전자 배치는 는 B 주기 2 라서 전자가 들어 있는 16 2 1 오비탈 수는 와 s B C 1 2 1s C 2s 이다. 따 4 2 2 2p 2s 1s 로 같다. 가 2 5 원자 모형과 주기율 자료 분석 9+ 9+ 9+ 12+ 12+ 12+ 17+ 17+ 17+ A A A 주기 2 족 17 비금속 B B B 주기 3 족 2 금속 C C C 주기 3 족 17 비금속 원자 주기 족 원소의 분류 선택지 분석 ㄱ. 는 금속 원소이다. ㄴ. B 와 는 전자가 들어 있는 전자 껍질 수가 같다. ㄷ. A 와 B 는 화학적 성질이 비슷하다. 는 는 , 보다 크다 2 B 3 으로 가 B A A ㄱ. A 는 C 주기 족 원소인 마그네슘( )으로, 금속 원소이다. ㄷ. B 는 같은 족( 2 와 3 C ㄴ. 전자가 들어 있는 전자 껍질 수는 주기 번호와 같다. 족) 원소로 화학적 성질이 비슷하다. Mg A 17 는 주기 원소, 는 주기 원소로 전자가 들어 있는 전자 껍질 가 보다 크다. B 3 A 수는 2 B A 6 주기율표와 원소의 성질 선택지 분석 ㄱ. 바닥상태에서 의 홀전자 수가 이면 의 원자가 전자 수는 이다. A 3 C ㄴ. 의 금속성이 가장 크면 는 비활성 기체이다. ㄷ. 와 A 가 비금속 원소이면 는 금속 원소이다. 비금속 원소 7 B A C 는 주기 족 원소이므로 의 홀전자 수가 이면 족 원소로, 2 15 의 원자가 전자 수는 A 이다. 3 ㄴ. 빗금 친 부분의 원소 중 금속성이 가장 큰 원소는 17 원소이므로 7 의 금속성이 가장 크면 주기 는 C 는 3 주기 C 2 주기 족 족 원소인 비 3 1 B 활성 기체이다. 18 ㄷ. 빗금 친 부분의 원소 중 비금속 원소는 2 A 주기 족 족 원소이므로 와 가 비금속 원소이면 도 비금속 원소 15 2 이다. ￣18 A C B ㄱ. 빗금 친 부분의 원소 중 바닥상태에서 홀전자 수가 인 원소 원자가 전자 수는 B 가 가장 크다. A 2 3 C 6 D 5 B C 1 ③ 2 ④ 3 ② 4 ① 본책 73 쪽 정답과 해설 39 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 39 18. 12. 6. 오전 11:52 ㄴ. 원자가 전자 수는 가 , 가 , 가 , 가 이다. 따라서 B 의 원자가 전자 수가 가장 크다. A 2 D 0 C 6 ), 5 는 B ㄷ. 는 주기 족 원소인 산소( 주기 족 원소인 인 B )으로 모두 음이온이 되기 쉬운 비금속 원소이다. 15 16 ( 2 P 족 원소인 마그네슘( C O 3 )으로 양이온이 되기 쉬운 금속 원소이고, 2 )으로 비활성 기체이므로 이온 A 3 주기 는 는 주기 Mg 족 원소인 네온( D 을 형성하지 않는다. 18 2 Ne ㄱ. 는 주기 원소이고, 는 주기 원소이므로 같은 주기 원소가 아니다. 3 A D 2 3 이온의 전자 배치와 주기율 선택지 분석 는 (라)이고, 는 C ㄱ. 와 는 화학적 성질이 비슷하다. 다르다 ㄴ. A 와 C 의 원자가 전자 수 차는 이다. 1 주기율표와 원소의 성질 자료 분석 • 는 주기율표의 (가) (라) 중 각각 하나에 위치한다. A￣D 주기 족 1 2 ￣ 13 14 15 16 17 18 (가) (나) B D 2 3 4 (다) (라) C A 이다. 주기이다. A>D 4 • 바닥상태에서 전자가 들어 있는 전자 껍질 수는 는 주기이면 는 가 주기 이상의 원소이므로 (다) 또는 (라)이다. A 3 A 가 ➡ D 주기이고, 주기이면 는 2 A 의 원자가 전자 수의 차는 와 가 (다) 또는 (라)이므로 A A 와 는 금속이고, 금속성은 는 (가)이다. 4 가 D B 3 3 이다. 보다 크다. 주기율표에서 왼쪽 아래로 갈수록 금속성이 커지므로 C (다)이다. ➡ 는 (나)이다. A C A • B • A 선택지 분석 D ㄱ. 와 로 이루어진 화합물에서 는 의 양이온이다. A B A +1 ㄴ. 와 에서 전자가 들어 있는 전자 껍질 수 차는 A3B 이다. B ㄷ. 와 C : 의 원자가 전자 수 차는 B 2 C 3 , : 이다. 2 1 ㄷ. 비금속성이 가장 큰 원소는 B C 이다. 6 B 의 전자 배치는 A 의 전자 배치는 B 의 전자 배치는 D 이므로 6 2 2 2 2p 2s 1s 3s 이므로 5 2 2 2p 2s 1s 6 2 2 2p 2s 1s 의 전자 배치는 이고, 는 주기 족 원소이고, A 는 주기 3 이므로 2 족 원소이다. 2 주기 C 족 원소 2 3s 2 1s 가 3p 2 2s , B 1 6 4s 6 2p 가 2 4 3s 3p 이므로 는 17 C 이므로 4 D 는 주기 1 3 16 의 원자가 전자 ㄱ. C 는 D 족 금속 원소, A 이루어진 화합물( 1 A3B ㄷ. 원자가 전자 수는 는 족 비금속 원소이므로 와 로 D 족 원소이다. B )에서 의 양이온이다. A B ㄴ. 원자가 전자 수는 가 A , 이므로 와 의 원자가 전자 수 차는 이다. B 7 C 1 수 차는 이다. C 1 D C D ㄴ. 6 는 주기 원소, 주기 원소이므로 와 에서 ㄱ. 6 와 는 다른 족 원소이므로 화학적 성질이 다르다. ㄷ. 주기율표에서 오른쪽 위에 위치한 원소일수록 비금속성이 크 A C B C 므로 중 비금속성이 가장 큰 원소는 이다. 6 는 15 가 +1 7 는 와 B C B B 전자가 들어 있는 전자 껍질 수 차는 3 2 1 C 이다. 2 원자의 전자 배치와 주기율 A￣D 4 주기율표와 원소의 성질 자료 분석 자료 분석 원자 오비탈의 전자 수 오비탈의 전자 수 p s 홀전자 수 원자 오비탈의 전자 수 오비탈의 전자 수 p s 홀전자 수 선택지 분석 2 1s 2 2s 2 1 2px 1 1 2py 2pz 또는 2 1s 2 2s 1 6 2p 2 3s 0 6 2 2p 2s 2 1s 2 3s 2 2 2s 1s 1 1 2py 2pz B 2 2 2px D A C 또는 1.5 6 2p 2 1s 2 2s 2 2 2s 1s 2 6 3s 3px 2p 1 1.5 3py 1 1 3pz 2 2 2s 1s 2p 3 2 6 3px 3s 1 1 1 3py 3pz 0 2 2p 2s 6 2 1s ㄱ. 와 는 같은 주기 원소이다. : 주기, : 주기 A ㄴ. 원자가 전자 수가 가장 큰 원소는 A D 3 D 이다. 2 ㄷ. 음이온이 되기 쉬운 원소는 와 B 이다. 족 주기 2 13 14 15 16 17 Y Z X Ⅰ Ⅱ Ⅲ • 전자가 들어 있는 전자 껍질 수는 주기 원소이고, 가 주기 원소이다. 는 는 X Y 보다 크다. • , X 2 주기 원소 중 금속성은 Y 3 가 가장 크고, 비금속성은 가 가 장 크다. 2 3 X Z 금속성은 주기율표의 왼쪽 아래로 갈수록, 비금속성은 오른쪽 위로 갈수록 족 원소(Ⅲ 영역) 크다. ➡ 이다. 족 원소(Ⅰ 영역)이고, 주기 주기 는 는 Z 2 17 X 3 2 • 같은 주기 원소 중 홀전자 수는 가 가장 크다. 는 주기 족 원소(Ⅱ 영역)이다. Y Y 2 선택지 분석 15 ㄱ. 원자 번호는 가 보다 크다. X ㄴ. 전자가 들어 있는 전자 껍질 수는 Z 가 보다 크다. 같다 B 인 전자 배치 중 C 가 1 는 홀전자가 개이므로 A B 2 2 2 2s 1s 2 1 1 2px 2py 2pz 는 홀전자가 없으므로 ㄷ. 와 의 원자가 전자 수의 차는 Z Y 이다. 족 원소이고, 는 족 원소이므로 원자 ㄱ. X 는 Y 주기 X 번호는 보다 크다. 가 3 X ㄴ. Z 2 와 3 2 주기 Z 2 17 는 모두 주기 원소이므로 전자가 들어 있는 가 인 전자 배치 중 는 홀전자가 개이 이고, 는 홀전자가 없으므로 Z ㄷ. 원자가 전자 수는 Y 가 가 이므로 와 의 원자가 3 Y 전자 껍질 수는 Z 와 가 같다. 2 이고, 1.5 1 2 1 1 3s 3px 3py 3pz C D 전자 수 차는 이다. X 2 Y 5 X Y 오비탈의 전자 수 오비탈의 전자 수 p s 이고, 2 6 2 2 1s 3s 2p 2s 이다. 오비탈의 전자 수 오비탈의 전자 수 p s 므로 2 2 6 2s 1s 2p 이다. 6 2 2 2p 2s 1s 40 정답과 해설 2 3 3 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 40 18. 12. 6. 오전 11:52 원소의 주기적 성질 본책 75 쪽, 77쪽 1 ⑴ ⑵  ⑶ 2 3 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ \ 4 ⑴ \ ⑵  ⑶  ⑷ a>c>b 5 ⑴  ⑵ > < ⑶ > < ⑷  6 ⑴  ⑵ \ ⑶  ⑷ \ 7 ⑴  ⑵ \ ⑶ \ \ \ \ \ 원자에는 전자들 사이의 반발력이 존재하므로 원자가 3Li 1 ⑴ 전자가 느끼는 유효 핵전하는 ⑵ 같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 핵전하가 고, 전자도 보다 작다. +3 개씩 증가한다. 이때 증가하는 전자는 같은 전자 껍 +1 씩 증가하 질에 채워지므로 가로막기 효과가 핵전하의 증가만큼 증가하지 1 않는다. 따라서 같은 주기에서는 원자 번호가 커질수록 원자가 전 자가 느끼는 유효 핵전하가 증가한다. 즉, 원자가 전자가 느끼는 )이 베릴륨( 유효 핵전하는 플루오린( ⑶ 같은 족에서 원자 번호가 커질수록 원자가 전자가 느끼는 유 효 핵전하가 증가한다. 따라서 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하 )보다 크다. 4Be 9F 는 염소( )가 플루오린( )보다 크다. 17Cl 9F 2 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 원자가 전자가 느끼는 유 는 핵전하를 가려막는 전자 이다. 효 핵전하는 증가하므로 가 같은 전자 껍질에 있는 전자 c>b 개뿐이므로 유효 핵전하가 가장 a 크다. 안쪽 전자 껍질에 있는 전자는 약 1 같은 전자 껍질에 있는 전자는 약 의 전하를 가려막고, +0.9 의 전하를 가려막는다. +0.3 3 ⑴ 같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 전자 껍질 수는 같 고 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하가 증가하므로 원자 반지름 이다. 은 작아진다. 따라서 원자 반지름은 ⑵ 같은 족에서 원자 번호가 커질수록 전자 껍질 수가 증가하므 로 원자 반지름이 커진다. 따라서 원자 반지름은 ⑶ 양이온은 원자와 핵전하량은 같고 전자 껍질 수는 원자보다 작다. 따라서 양이온의 반지름은 원자 반지름보다 작아 Li F 이다. 이다. + Na> ⑷ 음이온은 원자와 핵전하량, 전자 껍질 수는 같고, 전자 수는 Na 원자보다 커서 전자들 사이의 반발력이 크다. 따라서 음이온의 반 지름은 원자 반지름보다 커 이다. – F 1 이다. 원자 번호가 , C 인 원소는 각각 주기 반지름 반지름 이온 원자 ` ` 17 족, 20 고, 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하( 족 원소이며, 이들은 원자 번호가 클수록 이온 반지름이 작 1 19 *)가 크므로 원자 번호 4 Cl 2 가 클수록 이온 반지름 * Z 이 작다. 따라서 , 는 인 이다. Ca B 19 ` Z K 는 원자 번호가 인 A 20 정답과 해설 41 4 ⑴ 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 원자 반지름이 작아지 의 원자 번호가 가장 작고, 원자 반 므로 원자 반지름이 가장 큰 ㄷ. 의 이온은 C , F 2+ D O 의 이온은 이므로 와 는 : 의 Mg 개수비로 결합하여 안정한 화합물인 A C A 을 형성한다. C 1 2 – F MgF2 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 41 18. 12. 6. 오전 11:52 ㄴ. 원자가 전자가 느끼는 *는 원자 번호가 큰 가 보다 크다. 2 원자 반지름과 이온 반지름 Z ㄱ. 원자 반지름은 이므로 A 가 가장 크다. B 자료 분석 ㄷ. 는 , 는 이므로 K>Ca>Cl : 는 와 의 개수비로 결합하여 B 안정한 화합물인 K B C Cl C B 을 형성한다. 1 1 KCl 3 원자 번호가 인 원소의 제 이온화 에너지의 크기는 2￣10 He>Ne>F>N>O>C>Be>B>Li 는 다음과 같다. 1 순이다. 따라서 a￣i a Li ㄴ. b B 는 c Be d C 주기 원소이다. O 주기 원소 중 원자 반지름이 가장 Ne He N F e f g h i a￣g 큰 것은 원자 번호가 가장 작은 2 a ㄷ. 같은 주기 원소에서 원자 번호가 클수록 원자가 전자가 느끼 )이다. Li 2 ( 는 유효 핵전하가 크다. 따라서 ( )가 ( )보다 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하가 크다. b B c Be 4 ㄱ. 1 족 원소인 은 제 이온화 에너지에 비해 제 이온화 Na 에너지가 크게 증가하므로 주어진 원소 중 1 이온화 에너지 이온화 에너지 2 가 가장 큰 는 이다. ㄴ. , C Na 에서 제 이온화 에너지는 이온화 에너 O 지는 F 1 이므로 이온화 에너지 이온화 에너지 F>O 가 큰 는 2 이고, 는 F 이다. 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 원자가 전자가 느끼는 O>F A O B 제 제 2 1 제 제 2 1 이고, 제 족 주기 1 2 13 14 15 16 17 18 1 2 3 (가) (나) B D 와 원소 (다) (라) C A 는 이온 반지름이 원자 반지름보다 크므로 비금속 원소이며, 같은 족에서 원자 번호가 클수록 A 원자 반지름이 크다. ➡ 는 (다)이다. 는 (라), C A C 원자 반지름( ) 이온 반지름( pm ) A 99 B 152 C 71 D 112 pm 와 60 181 는 이온 반지름이 원자 반지름보다 작으므로 금속 원소이며, 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 B 원자 반지름이 작다. ➡ 는 (나)이다. 는 (가), 136 31 D B D ① ② ③ ④ ⑤ A A B B B D A D C C D C C A 이온 반지름이 원자 반지름보다 큰 D B 와 는 비금속 원소이므로 각각 (다)와 (라) 중 하나이다. 이때 (다)와 (라)는 같은 족 원소이 A C 고, 같은 족에서는 원자 번호가 클수록 원자 반지름이 크므로 ㄱ. 는 주어진 원소 중 제 이온화 에너지가 가장 큰 선택지 분석 이다. i 1 He (가) (나) (다) (라) 유효 핵전하가 크므로 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 가 (라), 가 (다)이다. A ( ) ( )이다. 이온 반지름이 원자 반지름보다 작은 C 와 는 금속 원소이므로 A F >B O ㄷ. 의 전자 배치를 갖는 , , 중 이온 반 각각 (가)와 (나) 중 하나이다. 이때 (가)와 (나)는 같은 주기 원소 D B Ne 지름은 핵전하량이 가장 작은 – 2- Na 이온이 가장 크다. F + O , 즉 2- O B 이고, 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 원자 반지름이 작으므로 원자 반지름이 작은 가 (나)이고, 가 (가)이다. D 3 원소의 주기적 성질 본책 80 쪽 ~ 81 쪽 자료 분석 3 ① 4 ④ 5 ③ 6 ⑤ 원자 반지름은 같은 주기에서는 원자 번 호가 커질수록 작아지고, 같은 족에서는 원자 번호가 커질수록 커지므로 (가)에 해당한다. 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 커지며, 같은 족에서 원자 번호가 커질 수록 커지므로 (나)에 해당한다. D B C A B c 크다. d b N O F Na Mg Al 등전자 이온의 반지름은 핵전하량이 클수록 작으므로 (다)에 해당한다. 1 ④ 7 ④ 2 ④ 8 ⑤ 1 유효 핵전하 선택지 분석 ㄱ. 전자 가 느끼는 유효 핵전하는 이다. 보다 작다 d ㄴ. 전자 가 느끼는 핵전하에 대한 가려막기 효과는 가 보다 +11 +11 ㄷ. 전자가 느끼는 유효 핵전하는 가 보다 작다. ㄴ. 전자 b 가 느끼는 핵전하에 대한 가려막기 효과는 같은 전자 a 껍질에 있는 c 보다 안쪽 전자 껍질에 있는 가 더 크다. ㄷ. 바깥 전자 껍질에 들어 있는 전자일수록 안쪽 전자 껍질에 있 b d 는 전자들의 가려막기 효과에 의해 핵전하를 작게 느낀다. 따라서 전자가 느끼는 유효 핵전하는 가 보다 작다. ㄱ. 와 같은 전자 껍질에 있는 전자가 가려막기 효과를 b a 나타내므로 d 가 느끼는 유효 핵전하는 보다 작다. d +11 42 정답과 해설 반 지 름 ( ) pm 200 100 0 (가) (나) (다) 유 효 핵 전 하 (상 댓 값 ) 8 4 0 선택지 분석 (가) (나) (다) ① 원자 반지름 유효 핵전하 이온 반지름 ② 원자 반지름 이온 반지름 유효 핵전하 ③ 이온 반지름 원자 반지름 유효 핵전하 ④ 이온 반지름 유효 핵전하 원자 반지름 ⑤ 유효 핵전하 원자 반지름 이온 반지름 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 42 18. 12. 6. 오전 11:52 원자 반지름은 같은 주기에서는 원자 번호가 커질수록 작아지고, ㄷ. 와 는 같은 주기 원소이고, 원자 번호는 이므로 원 주기가 증가하면 전자 껍질 수가 증가하므로 원자 반지름이 급격 자 반지름은 B C 이다. B C N>O>F 아진다. 따라서 는 주기 원소이고, 와 는 주기 원소이다. 고, 주기 원소인 2 주기 금속 원소의 원자 반지름은 이다. 또한 3 Mg F 의 원자 반지름은 Na Al N O , , Na>Mg>Al 주기 비금속 원소의 ㄴ. 는 원자 반지름보다 크다. 따라서 원자 반지름은 2 Na>Mg>Al>>N 이므로 원자 반지름은 (가)에 해당한다. 3 B 에너지는 2 15 주기 A 족 원소이다. 3 족 원소보다 작다. 16 2 16 B C 주기에서 족 원소의 이온화 2 6 이온화 에너지의 주기성 자료 분석 이온화 에너지가 두 번째로 크므로 제 이온화 에너지는 가장 클 것이다. 제 2 1 이온화 에너지가 가장 크므로 제 제 이온화 에너지는 가장 작을 것이다. 2 1 >O>F 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 커지며, 주기가 바뀔 때 급격히 작아진다. 따라서 원자 가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 (나)에 해당한다. 의 전자 배치를 갖는 이온은 , , , 3- N 이다. 이들은 등전자 이온으로, 이온 반지름은 핵전하량이 Mg Na O F 2- 2+ – + , , Ne 3+ Al 클수록 작다. 따라서 이온 반지름은 (다)에 해당한다. 같은 주기에서 이온화 에너지는 원자 번호가 족 클수록 대체로 커진다. 단, 족에서는 예외이다. 따라서 이온화 에너 과 2 (상 이다. 지는 16 댓 값 족과 족, 13 15 이 온 화 LiSi>Mg>Al>Na ) 0 0 0 a b c d 0 O>F>Al>Si>Mg , a b c d , a b c d , 이온화 에너지는 1 이다. 따라서 2 a b c d 이다. a=Mg , Ne>F> Na>Ne> , , b=Si c=Al d=F ㄴ. 제 e=O 이온화 에너지가 가장 큰 것은 원자 번호 g=Na f=Ne 인 이므 r (상 댓 값 ) 0 로 이다. 1 f a b c d )와 ( 10 Ne ㄷ. 같은 주기에서 원자 반지름은 원자 번호가 작을수록 크다. ( ) 중 원자 반지름은 가 크고, ( )와 ( ) 중 원자 d e 반지름은 F O 가 크므로 원자 반지름은 e b Si c 이다. 따라서 Al 와 의 원자 반지름 차이는 c 와 의 원자 반지름 차이보다 크다. c>b>e>d c d b e 7 이온화 에너지의 주기성 자료 분석 0 a b c d 0 a b c d 0 0 a b c d a b c d 0 0 0 a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d 0 a b c d a b c d a b c d a b c d 0 0 0 0 a b c d a b c d a b c d a b c d (상 댓 값 ) 이 온 화 에 너 지 r (상 댓 값 ) r (상 댓 값 ) 0 0 (상 댓 값 ) 이 온 화 에 너 지 r r (상 (상 댓 댓 값 값 ) ) r r (상 (상 댓 댓 값 값 ) ) 0 0 0 0 a b c d a b c d a b c d a b c d (상 댓 값 ) 제 2 이 온 화 에 너 지 0 (상 댓 값 ) 이 온 화 에 너 지 0 , , , 의 제 이온화 에너지는 이므로 Li 는 Be , B 는 C , , 는 Lic>b> 이다. d 5 이온화 에너지의 주기성 자료 분석 (상 댓 값 ) 이 온 화 에 너 지 1 0 C B A 같은 족에서 원자 번호가 클수록 이온화 에너지는 작 가 속한 주기 아진다. ➡ 가 속 는 한 주기는 주기이고, A 주기이다. C B 와 3 13 14 15 16 17 18 족 2 선택지 분석 ㄱ. 는 주기 원소이다. 주기 A ㄴ. 2 ㄷ. 원자 반지름은 B 3 이다. B>C 15 의 이온화 에너지는 같은 주기의 족 원소보다 크다. 작다 제1 이온화 에너지 제2 이온화 에너지 X Y Z X Y Z 이온화 에너지: 제 는 각각 와 ➡ 1 족, 이거나, Y Z 족 원소 Y>Z>X 족, 족 원소이다. 2 13 15 16 선택지 분석 이온화 에너지: 2 제 원소라면 에너지는 족, X 는 X ➡ 는 족 원소이므로 제 Z>Y>X 가 가장 커야 한다. 따라서 족 가 이온화 Y 2 는 1 족, 는 2 족 원소이다. Y 15 Z 16 X 14 ① ② ③ ④ ⑤ X Li Be B C N Y Be B C N O Z B C N O F 정답과 해설 43 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 43 18. 12. 6. 오전 11:52 제 이온화 에너지의 크기로 볼 때 , , 는 각각 족, 족, 족, 족, Y 족 원소이다. 제 X Z 이온화 에너 1 2 족 원소가 족 원소에 비해 크게 나타나야 하는데, 주 15 2 14 16 이온화 에너지의 크기는 순이다. 족 원소이거나 1 지의 경우 13 어진 자료에서 제 1 , 2 족, 따라서 , 는 2 족, 족 원소인 X F> E1 Mg>Na E1 E2 는 이다. Na>Ne E2 >F>Mg A B Mg C F D Ne Na 선택지 분석 ㄱ. 가 가장 큰 것은 이다. ㄴ. 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 가 보다 크다. ㄷ. B 의 전자 배치를 갖는 이온의 반지름은 A 가 보다 크다. B ㄱ. 가 ( ) ( ) ( ) C B )이므로 ( 는 Na >B Ne A 이다. 따라서 주어진 원소 중 >D >C F E3 B> 가 가장 큰 것은 A>C>D 는 가장 작고 는 가장 큰 이다. E2 ㄴ. 와 는 같은 주기 원소이고, 원자 번호는 B E3 이므로 원 자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 A B 가 보다 크다. B>A Mg E3 E2 선택지 분석 ㄱ. 원자가 전자 수는 가 보다 크다. ㄴ. 이온과 이온의 전자 배치는 같다. A B 다르다 A ㄷ. ㉡은 이온의 반지름이다. B ㄱ. 는 B 주기, 로 A B 는 금속 원소, 2 B 보다 크다. 는 주기 원소이고, 원자 반지름은 이므 는 비금속 원소이다. 따라서 원자가 전자 수 3 A>B A 가 는 ㄷ. ㉠은 금속 원소의 양이온에 해당하는 이온 반지름이고, ㉡은 비금속 원소의 음이온에 해당하는 이온 반지름이다. 따라서 ㉠은 A B 이온의 반지름이고, ㉡은 는 ㄴ. A 이온의 반지름이다. 주기 금속 원소이므로 안정한 이온의 전자 배 B 치는 과 같다. 또, A 주기 비금속 원소이므로 안정한 이온 He 의 전자 배치는 는 2 B 과 같다. 3 Ar 2 등전자 이온의 이온 반지름 자료 분석 이 온 반 지 름 (상 댓 값 ) 0 A B C O D F Na 선택지 분석 Mg ㄱ. 는 이다. • 의 전자 배치를 갖는 의 이온은 , 2 – 이다. Ne Mg Mg 클수록 작다. ➡ 이온 반지름: O • 등전자 이온의 반지름은 핵전하량이 O – F Na + 2+ , , , F Na , , 2- O > – + 2+ F >Na >Mg ㄷ. 핵전하량은 가 보다 크므로 B 의 전자 배치를 갖는 이온의 A C D 반지름은 가 B C 보다 크다. D C B ㄴ. 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 Na C 이다. O ㄷ. 와 는 같은 주기 원소이다. B>A 과 같은 전자 배치를 갖는 이온(등전자 이온)의 반지름은 핵전 Ne 하량이 클수록, 즉 원자 번호가 클수록 작으므로 이온 반지름은 2- , O – + 2+ >F 는 >Na 이다. >Mg 이다. 따라서 는 , 는 , 는 A Na B Mg C O ㄴ. D ( F )와 ( )는 같은 주기 원소이고, 원자 번호는 본책 82 쪽 ~ 85쪽 이므로 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 Mg Na A B 이다. B>A ㄷ. 는 , 는 이므로 와 는 같은 주기 원소이다. B>A 1 ④ 7 ③ 2 ⑤ 8 ④ 13 ③ 14 ③ 3 ⑤ 9 ⑤ 15 ② 4 ③ 5 ③ 6 ⑤ 10 ⑤ 11 ③ 12 ② 1 원자 반지름과 이온 반지름 자료 분석 • 는 주기, 는 주기 원소이다. A 2 는 B • 그림에서 는 주기, RA 원소이고, A 2 의 원자 반지름, 3 주기 원소이고, 원자 반지름은 는 B A RB 는 의 원자 반지름이다. 이다. ➡ 는 금속 는 비금속 원소이다. B 3 A>B A B • 그림에서 ㉠과 ㉡은 각각 이온의 반지름, 이온의 반지름 중 하나이다. A B ㉠은 원자 반지름보다 작으므로 양이온의 반지름이고, ㉡은 원자 반지름보 다 크므로 음이온의 반지름이다. 의 안정한 이온: 양이온 ➡ • 의 안정한 이온: 음이온 ➡ • 이온의 반지름: ㉠ 이온의 반지름: ㉡ A B RB ㉠ RA ㉡ A B 0 이온의 반지름 A 반지름(pm) 이온의 반지름 B C O ㄱ. D 는 F 이다. C D C 3 이온화 에너지의 주기성 O 자료 분석 (상 댓 값 ) 제 2 이 온 화 에 너 지 0.5 1 0 V W X Y Z Al 는 각각 원자 번호 Mg F Na 의 원소 중 하나이다. Ne •제 V￣Z •제 1 2 이온화 에너지: 이온화 에너지: 9￣13 Na V 44 정답과 해설 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 44 18. 12. 6. 오전 11:52 는 각각 원자 번호 의 원소 중 하나이므로 , , 원자 , V￣Z , Na Mg Al 중 하나이다. 이들 원소의 제 9￣13 이며, 제 이온화 에너지는 Ne F 홀전자 수 Li Be B C N O F Ne 이온화 에너지는 1 는 각각 , 제 이온화 에너지 1 0 1 2 3 2 1 0 Mg V 4 원소의 주기적 성질 자료 분석 • 는 원자 번호 순서가 아니며, 족 원소가 아니다. A￣D 원자 번호 사이의 원소이다. 18 이온화 에너지가 가장 큰 원소는 3￣9 • 제 이다. 1 A 같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 제 다. ➡ 원자 번호는 이다. 1 이고, 가장 작은 원소는 B 이온화 에너지는 대체로 증가한 B>A • 원자 반지름이 가장 큰 원소는 이고, 가장 작은 원소는 같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 원자 반지름은 감소한다. ➡ A 의 원자 번호가 가장 크다. 번호가 가장 작고, D A 이다. 의 원자 선택지 분석 D ㄱ. 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 가 보다 크다. ㄴ. 홀전자 수는 가 보다 크다. 와 D 가 B 로 같다 ㄷ. 제 C 이온화 에너지는 D D C 가 가장 크다. 2 2 D 주기 원소에서 원자 번호가 클수록 원자 반지름은 감소하므로 원자 반지름이 가장 큰 2 이 가장 작은 의 원자 번호가 가장 작고, 원자 반지름 의 원자 번호가 가장 크다. 이때 이온화 에너지는 A 가 가장 크므로 D 는 족 원소이고, 는 족 원소이다. 따라 B 서 는 족, B 는 A C ㄱ. 원자 번호는 13 핵전하는 가 가 14 D 보다 크다. B 족 원소이다. 15 16 보다 크므로 원자가 전자가 느끼는 유효 D ㄷ. D B 의 제 A￣D 온화 에너지는 이온화 에너지는 이므로 제 이 1 D>B>A>C 는 족 원소이고, ㄴ. 이다. B>D>C>A 2 는 족 원소이므로 홀전자 수는 C 로 같다. 14 D 16 W Be X Li Y C 0 1.5< <2.1 b 1 1 2 2.1 Z B =1 a 1.5 2 5 이온화 에너지 자료 분석 원자 바닥상태 원자의 홀전자 수 제 이온화 에너지(상댓값) 1 선택지 분석 ㄱ. ㄴ. 이다. 이다. a=1 b<1.5 2 이나 이다. 1 Li B 는 홀전자 수가 X , , , 의 원자 번호가 연속이므로 Y 14 , 또는 C X W￣Z , 인 N Be 가 공통되므로 홀전자 수가 0 B C , , 1 2 3 , , , , W￣Z , 인 Li 당된다. 이때 2 원소인 Be B C , , Be 이다. B C Be 의 홀전자 수가 이라면 제 이온화 에너지는 중 하나에 해 1 1 0 족 는 인 W 0 족 원소인 2 가 Z 족 원소인 Y 의 홀전자 수는 라서 14 이 된다. 홀전자 수가 Z ( )보다 커야 하므로 제시된 자료에 맞지 않다. 따 3 C 이고, 연속하는 홀전자 수는 순 15 1 , , , Z 크므로 Z 를 원자 번호 순으로 나열하면 X 1 인 1 1 와 중 제 이온화 에너지는 1 Z ( 1 0 ), ( 가 더 2 ), ( Z B ㄱ. ), )이다. W￣Z ( C Y 의 홀전자 수( )는 이다. X Li W Be Z ㄷ. 제 이온화 에너지는 같은 주기에서 1 족 원소인 이온화 에너지는 ( a 제 2 족 원소가 가장 작으므로 족 원소인 ( )보 다 크다. 2 14 W Be )가 2 C 2 Y ㄴ. 제 이온화 에너지는 족 원소인 ( )가 족 원 소인 ( )와 족 원소인 ( )보다 크므로 2 Z B 이다. 1 W Be b>1.5 1 13 X Li 6 순차 이온화 에너지 자료 분석 제 이온화 에너지Q제 족 원소이다. 는 2 A 2 이온화 에너지이므로 이온화 에너지Q제 3 제 에너지이므로 1 이온화 족 원소이다. 2 는 D 1 제1 이온화 에너지 제2 이온화 에너지 제3 이온화 에너지 (상 댓 값 ) 이 온 화 에 너 지 Ea 0 A B C D 는 원자 번호가 연속되는데, 이온화 에너지가 가장 크므로 는 족 원소이다. C 2 제 주기 1 18 이온화 에너지가 제 A￣D 보다 작으므로 1 는 B 선택지 분석 족 원소인 족 원소이다. A 2 13 ㄱ. 원자 가 옥텟 규칙을 만족하는 양이온이 되는 데 필요한 최 A 소 에너지는 이다. 제 이온화 에너지 ㄴ. 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 원자 가 보다 크다. Ea Ea+ 1 ㄷ. 주기 원소는 가지이다. A D 3 는 제 3 이온화 에너지Q제 이온화 에너지이므로 족 원소, A 는 제 1 A￣D 보다 제 주기 이온화 에너지이므로 3 D 족 원소이다. 2 이온화 에너지Q제 2 는 원자 번호가 연속이므로 2 와 는 주기 원소이고, 1 족 원소이며, A 는 이온화 에너지가 작은 3 13 는 같은 주기 원소이고, 원자 번호는 족 원소이다. D 주기 A 는 B 3 1 와 18 ㄴ. 2 자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 A D 가 보다 크다. A>D C 이므로 원 ㄷ. , , 는 주기 원소이고, A 는 D 주기 원소이다. A B D ㄱ. C 의 원자가 전자 수는 3 이므로 원자 2 가 옥텟 규칙 ㄷ. 제 이온화 에너지는 b>1.5 가 보다 크다. Y W 주기 원자의 바닥상태 전자 배치에서 홀전자 수와 제 이온화 을 만족하는 양이온이 되는 데 필요한 최소 에너지는 ( A A 제 2 에너지는 다음과 같다. 2 1 이온화 에너지)이다. Ea+ 1 정답과 해설 45 19_오투과탐(화학1)_정답(19~47)2단원-OK.indd 45 18. 12. 6. 오전 11:52 가 최대인 은 원자가 전자 수와 같다. 따라서 ㄷ. 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 A D 가 보다 크다. 1 7 순차 이온화 에너지 선택지 분석 ㄱ. ㉠은 ㄴ. 은 ㄷ. Be En+1 En 이다. 이다. x+1 E3>E2 가 최대인 n 6 이 인 원자의 원자가 전자 수는 이다. 7 6 ㄱ. 순차 이온화 에너지가 급격히 증가하기 직전까지 떼어낸 전자 수는 원자가 전자 수와 같으므로, 원자가 전자 수가 일 때 제 ) 이온화 에너지는 급격히 증가한다. 따라서 ㉠은 ( x+1 이다. ㄴ. 순차 이온화 에너지는 차수가 커질수록 커진다. 따라서 x x+1 은 Be E3>E2 이다. ㄷ. En+1 En 가 최대인 En+1 En 8 이온화 에너지의 주기성 n 6 n 이 인 원자의 원자가 전자 수는 이다. 6 자료 분석 • 원자 홀전자 수의 조합은 A￣D • 전자가 들어 있는 의 전자 배치는 p 2 1s C 선택지 분석 의 홀전자 수의 합은 이다. , , , 이다. 8 1 2 2 3 오비탈의 수는 원자 이고, 가 의 전자 배치는 보다 크다. 이다. 2 2s 3 2p B C B 2 1s 2 2 2p 2s ③ ( ( ) ) ( ( ( ) ) ) 4000 4000 E2 E2 kJ kJ mol mol 2000 A B C D 2000 A B C D 4000 4000 E2 E2 kJ kJ mol mol ① 4000 4000 4000 E2 E2 E2 kJ kJ kJ mol mol mol 2000 A B C D 2000 A B C D 2000 A B C D 4000 4000 4000 E2 E2 E2 kJ kJ kJ mol mol mol 2000 A B C D 2000 A B C D 2000 A B C D 4000 4000 4000 E2 E2 E2 kJ kJ kJ mol mol mol 2000 A B C D 2000 A B C D 2000 A B C D 2000 A B C D 2000 A B C D 4000 4000 E2 E2 kJ kJ mol mol 2000 A B C D 2000 A B C D ( ( ( ) ) ) ( ( ( ) ) ) ( ( ) ) ( ( ) ) ⑤ ( ( ) ) ( ( ( ) ) ) 4000 4000 E2 E2 kJ kJ mol mol ② 4000 4000 4000 E2 E2 E2 kJ kJ kJ mol mol mol 2000 A B C D 2000 A B C D 2000 A B C D 4000 ④ 4000 4000 E2 E2 E2 kJ kJ kJ

(15개정)오투 과학탐구 화학Ⅰ답지

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(15개정)오투 과학탐구 화학Ⅰ답지

대상

고등 2

학습년도

2020 (2015개정)

쪽수

328쪽 / 본문(184쪽), 대수능대비특별자료(40쪽), 정답과해설(104쪽)

저자

조향숙, 김호성, 노동규

개발

김유진, 서주희, 우슬기, 송경화

판형

210*297mm

가격

16,000원

ISBN

979-11-6474-323-0
[교재 소개]
오투 과학탐구는 내신에서 수능으로 넘어가는 징검다리다!

수능 빈출 자료 중심의 내용 정리 + 빈출 자료를 응용한 다양한 문제로 구성
[교재 특장점]
1. 오투 화학Ⅰ은 2015개정 교육과정을 완벽 분석하여 내신 및 수능을 대비할 수 있는 수능서입니다.

2. 새로운 교과서의 핵심이 되는 내용을 개념과 도표를 이용하여 한눈에 들어오도록 쉽고 간결하게 정리하였습니다.

3. 09개정 기출 자료를 통해 15개정 수능을 예측할 수 있도록 기출 문제를 분석하여 수능 자료를 마스터할 수 있도록 하였습니다.

Ⅰ 화학의 첫걸음

01 화학과 우리 생활

02 화학식량과 몰

03 화학 반응식과 용액의 농도

Ⅱ 원자의 세계

04 원자 구조

05 원자 모형

06 원자의 전자 배치

07 주기율표

08 원소의 주기적 성질

Ⅲ 화학 결합과 분자의 세계

09 이온 결합

10 공유 결합과 금속 결합

11 결합의 극성

12 분자의 구조와 성질

Ⅳ 역동적인 화학 반응

13 동적 평형

14 물의 자동 이온화

15 산 염기 중화 반응

16 산화 환원 반응

17 화학 반응에서의 열의 출입

대수능대비특별자료

_book_202001_(15개정)오투_과학탐구_화학Ⅰ_정답과해설_opt.pdf 6.34MB

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오투 고등 화학1(2021) – 교보문고

상품상세정보 ISBN 9791166092596 ( 1166092593 ) 쪽수 336쪽 크기 210 * 297 * 16 mm /754g 판형알림

책소개

이 책이 속한 분야

『고등 화학1(2021)(오투)』 는 〈화학과 우리 생활〉, 〈화학식량과 몰〉, 〈화학 반응식과 용액의 농도〉, 〈원자 구조〉, 〈원자 모형〉, 〈원자의 전자 배치〉 등을 수록하고 있는 책이다.

상세이미지

목차

Ⅰ 화학의 첫걸음

01 화학과 우리 생활

02 화학식량과 몰

03 화학 반응식과 용액의 농도

Ⅱ 원자의 세계

04 원자 구조

05 원자 모형

06 원자의 전자 배치

07 주기율표

08 원소의 주기적 성질

Ⅲ 화학 결합과 분자의 세계

09 이온 결합

10 공유 결합과 금속 결합

11 결합의 극성

12 분자의 구조와 성질

Ⅳ 역동적인 화학 반응

13 동적 평형

14 물의 자동 이온화

15 산 염기 중화 반응

16 산화 환원 반응

17 화학 반응에서의 열의 출입

대수능대비특별자료

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2019년 비상교육 오투 과학 탐구 화학 1 답지

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2019년 비상교육 오투 과학 탐구 화학 1 답지

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