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파이 결합 – 위키백과, 우리 모두의 백과사전
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#2 시그마 결합, 파이결합
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정리장
#2 시그마 결합 파이결합 본문
[meet 일반화학] 4. 단일결합, 이중결합, 삼중결합 / 시그마결합, 파이결합 : 네이버 블로그
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3. 시그마 결합과 파이 결합
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- Most searched keywords: Whether you are looking for 3. 시그마 결합과 파이 결합 : 파이 결합 오비탈(π bonding orbital)은 p 오비탈 두개가 만나는 과정을 상상하면 이해하기 편합니다. 두 개의 p 오비탈이 결합하면서 보강간섭( … 시그마 결합 (σ bonding) : 시그마 결합 오비탈(σ bonding orbital)은 원자핵(nuclei)사이에 큰 전자 밀도(electron density)를 갖기 때문에 강한 결합을 형성하고 그에 따라 낮은 에너지 준위를 갖습니다. 반면..
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시그마 결합 파이 결합 수 세는 방법
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- Summary of article content: Articles about 시그마 결합 파이 결합 수 세는 방법 안녕하세요. 오늘은 시그마 결합과 파이 결합 수를 세는 방법에 대해서 알려드리도록 하겠습니다. 대학교에서 일반화학을 배우는 분들이라면 필수적 … …
- Most searched keywords: Whether you are looking for 시그마 결합 파이 결합 수 세는 방법 안녕하세요. 오늘은 시그마 결합과 파이 결합 수를 세는 방법에 대해서 알려드리도록 하겠습니다. 대학교에서 일반화학을 배우는 분들이라면 필수적 … 안녕하세요. 오늘은 시그마 결합과 파이 결합 수를 세는 방법에 대해서 알려드리도록 하겠습니다. 대학교에서 일반화학을 배우는 분들이라면 필수적으로 알아야 하는 내용이므로, 마지막에는 쉽게 계산하는 방법도..
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혼성 오비탈에 대한 이해
파이 결합과 시그마 결합
시그마 결합 파이 결합 수 빠르게 세는 방법
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시그마(σ) 결합(sigma(σ) bond ) | 과학문화포털 사이언스올
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- Most searched keywords: Whether you are looking for 시그마(σ) 결합(sigma(σ) bond ) | 과학문화포털 사이언스올 두 원자가 결합할 때 원자핵의 오비탈이 겹치면서 생기는 결합이다. 원자의 핵과 핵을 잇는 축을 결합축이라 하는데 시그마결합은 결합축을 따라서 … 과학의 모든 것! 과학 학습, 과학 체험, 과학 문화의 모든 것 사이언스올!두 원자가 결합할 때 원자핵의 오비탈이 겹치면서 생기는 결합이다.시그마결합
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MO 이론. 파이결합은 2개, 시그마결합은 1개인 이유
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시그마결합, 파이결합???? 질문입니다 도와주세요~!! – ☞ 화학 (비댓 금지) – 물♡화♡생♡지
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[디스플레이] 분자오비탈 MO / 파이결합과 시그마결합 / 공명구조 (비편재) :: Crush on Study
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- Summary of article content: Articles about [디스플레이] 분자오비탈 MO / 파이결합과 시그마결합 / 공명구조 (비편재) :: Crush on Study 따라서 우리는 OLED를 배우기에 앞서 잠시 유기화학의 내용 중 하나인 분자오비탈의 개념을 짚어볼 필요가 있는데요. 다음 그림을 통해 파이&시그마 결합 … …
- Most searched keywords: Whether you are looking for [디스플레이] 분자오비탈 MO / 파이결합과 시그마결합 / 공명구조 (비편재) :: Crush on Study 따라서 우리는 OLED를 배우기에 앞서 잠시 유기화학의 내용 중 하나인 분자오비탈의 개념을 짚어볼 필요가 있는데요. 다음 그림을 통해 파이&시그마 결합 … OLED는 유기소재로 이루어진 디스플레이로 탄소로 이루어진 고분자 물질입니다. 유기물이라 하면 탄소도 있지만 질소와 산소도 포함되는데요. 이들의 공통적인 특징은 공유결합을 한다는 것에 있습니다. 따라서 우..1. 회사 직무일기 / 2. C언어 및 C++ / 3. OpenCV강의 / 네이버 블로그 Crush on Study와 동일합니다:)
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![[디스플레이] 분자오비탈 MO / 파이결합과 시그마결합 / 공명구조 (비편재) :: Crush on Study](https://img1.daumcdn.net/thumb/R800x0/?scode=mtistory2&fname=https%3A%2F%2Fblog.kakaocdn.net%2Fdn%2FCBQmy%2FbtqGQcE1fX3%2FdYqpOLU2LOzoFGihGVwYhK%2Fimg.png)
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#2 시그마 결합, 파이결합
[서문]안녕하세요 정리장 입니다.
다음의 글은 대학교 (일반 물리/화학/생물 등) 과학을 다루고 있습니다.
이 링크의 글을 먼저 읽어보시면 이해하시기 수월할껍니다.
http://schrodingerpiano.tistory.com/notice/11
[본문]1. 시그마 결합과 파이결합
누가 고맙게도 줌달 화학책에 있는 사진을 그대로 스캔했다. 출처는 구글 이미지.
사진에 있는 sp라는 단어는 다음시간에 뭔지 자세히 배우므로 신경쓰지 말자.
다음은 C2H4를 나타내는 구조다.
여기서 시그마 결합은 C와 C 사이에 직접 작용하는 것이다. 직접이니 중간에 초록색 두개를 맞대고 있는게 시그마 결합이라는 거다.
그리고 파이결합은 두 C 원자에서 두개의 오비탈이 서로 상호작용 하는 것이다.
파이결합이 일어나는 이유는 2중결합이나 3중결합을 할 때 3개 모두 시그마 결합을 하면 좋겠지만 전자는 언제까지나 렙톤 계열 소립자이기 때문에 두개의 공간에 중첩이 일어나면 안된다. 따라서 Px 오비탈 두개가 시그마 결합을 할때 Py나 Pz 오비탈이 파이결합을 하는 것이다.
사진과도 같이 단일결합보다 2중, 3중 결합이 불안정한 이유도 이때문이다.
바깥쪽 네개의 수소원자도 시그마 결합을 하고 있다.
요약하자면 시그마 결합은 직접, 파이 결합은 간접적으로 작용하고 시그마 결합은 한개까지만, 파이결합은 두개까지만 가능하다.
끝
[meet 일반화학] 4. 단일결합, 이중결합, 삼중결합 / 시그마결합, 파이결합
< meet 일반화학 >
4. 단일결합, 이중결합, 삼중결합 / 시그마결합, 파이결합
1. C2H4(ethene)의 결합은 어떤 형태일까?
일단 C2H4를 보기 전에.. C2H6에 대해 살펴봅시다. C2H6은 ethane이라고 부르며, 탄소와 탄소 사이의 결합은 단일결합을 이루게 됩니다. 이것을 그림으로 나타내면 아래와 같습니다.
(그림출처 – http://chem1.com)
▲ C2H6의 모습입니다. 탄소 하나가 각각 4개의 팔을 가지고 있습니다.
지난 글에서 밝혔던 sp3결합을 하고 있는 상태입니다.
(지난글 – 혼성오비탈에 대한 글입니다 http://blog.naver.com/dyner/100171547774)
단일결합을 형성하고 있는 상태입니다.
위의 ethane의 그림은 모든 결합이 단일결합입니다. 그런데 C2H4는 C2H6에 비해 수소 2개가 줄어들었습니다. 그 말은 전자를 받아줄 수소가 부족해졌다는 것이고, 이는 탄소와 탄소사이의 이중결합을 형성하는데 쓰입니다. C2H4의 탄소는 sp2오비탈을 형성하는데, 이 때 sp2오비탈을 형성하는데 탄소 하나당 전자 3개가 쓰입니다.( H와 결합하는데 2개, 탄소사이의 결합에 1개 ) 그러면 탄소 하나에 전자가 원래 4개가 있으니까 전자 하나가 남게 되는데, 이 남은 전자들이 형성하는 결합 이 파이결합입니다. 그러면 시그마 결합은 뭘까요? 시그마결합은 탄소와 탄소사이의 sp2혼성오비탈이 결합한 것이나, 탄소의 sp2혼성오비탈과 수소의 s오비탈이 결합한 것입니다. 그림과 함께 보면 이해할 수 있습니다.
(그림출처 – http://chem1.com)
▲ 탄소가 sp2혼성오비탈을 형성함을 알 수 있고,
이 때 탄소의 sp2끼리의 결합과, 탄소의 sp2와 수소의 s와의 결합이 시그마결합입니다.
그리고 각 탄소당 전자를 3개만 썼으므로 잉여전자가 1개씩 남게 되는데,
이것들은 p오비탈 상태입니다.
(그래서 위 그림의 보라색 부분을 보면 위아래로 되어있죠.
s오비탈이 원 모양인 반면, p오비탈은 아령모양이었음을 기억합니다)
p오비탈끼리 형성한 것이 파이결합입니다.
이것은 탄소와 탄소 사이에 이중결합을 형성한 것입니다.
* 참고 – 파이결합은 탄소와 탄소 사이 부분은 비어있고, 위와 아래 부분에 전자가 있는 형태입니다.
2. C2H2(ethyne)의 결합형태
이것은 탄소 하나당 수소 하나가 배정되었고, 탄소와 탄소 사이 결합이 하나 있으므로 팔이 2개인 sp혼성오비탈을 형성합니다. 탄소 사이의 sp혼성오비탈은 시그마결합을 형성하고, 각 탄소의 남은 전자 두 개(총 4개)는 p오비탈 상태로 남아있어서 두 개의 파이결합을 형성하게 됩니다. 이것도 역시 그림으로 보면..
(그림출처 – http://chem1.com)
▲ 삼중결합을 형성하는 모습입니다.
탄소 사이의 sp혼성오비탈은 만나서 시그마결합을 형성하고, 탄소의 sp와 수소의 s가 만났을 때도 역시 시그마결합을 형성합니다.
그래도 탄소 하나 당 전자 2개가 남으니, 이들이 p오티탈 2개를 각 탄소에서 형성하고,
다른 탄소의 p오비탈과 만나서 두 개의 파이결합을 형성합니다.
3. CO2, HCN 등은 어떤 결합을 형성할까?
잉여 전자 숫자에 따라서 생각해볼 수 있습니다. CO2는 C와 O사이의 이중결합을 형성하는 형태이고, HCN은 C와 N사이에 삼중결합을 형성하는 형태입니다. 이것을 그림으로 보면..
(그림출처 – http://chem1.com)
▲ CO2는 C가 O와 이중결합을 합니다.
따라서 중앙의 C와 양쪽의 O사이에 시그마 결합 2개를 형성하고,
(이 때 sp혼성오비탈을 형성하면서 전자 2개를 씁니다.)
나머지 전자 2개는 p오비탈 형태로 남아서 각각 O와 파이결합을 형성합니다.
(그림출처 – http://chem1.com)
▲ 중앙의 C는 sp혼성오비탈을 형성하면서 양쪽의 N, H와 결합하고,
남은 2개의 p오비탈은 N과 2개의 파이결합을 형성합니다.
다음 글에서는 NO3-이온과 벤젠에서 볼 수 있는 공명구조에 대해 알아보겠습니다^^
3. 시그마 결합과 파이 결합
시그마 결합 (σ bonding)
: 시그마 결합 오비탈(σ bonding orbital)은 원자핵(nuclei)사이에 큰 전자 밀도(electron density)를 갖기 때문에 강한 결합을 형성하고 그에 따라 낮은 에너지 준위를 갖습니다. 반면 시그마 반결합 오비탈(σ* antibonding orbital)은 가리움 효과(shielding effect) 때문에 원자핵 사이에 포텐셜이 0인 결절 선(nodal line)이 존재하며 더 높은 에너지 준위를 갖습니다. 조금 더 자세한 내용은 1편에서 다루었습니다.
파이 결합 (pi bonding)
: 파이 결합 오비탈(π bonding orbital)은 p 오비탈 두개가 만나는 과정을 상상하면 이해하기 편합니다. 두 개의 p 오비탈이 결합하면서 보강간섭(constructive interaction)을 통해 분자 오비탈을 형성하면 그것을 파이 결합(π bonding)이라고 합니다. 하지만 이때 결절 점(node point)이 존재하게 되어 시그마 결합 오비탈(σ)과 비교했을 때는 조금 더 높은 에너지 준위를 갖게 됩니다. 파이 반결합 오비탈(π* antibonding orbital)은 가리움 효과의 크기가 시그마 반결합 오비탈(σ*)보다 상대적으로 작기 때문에 상대적으로 낮은 에너지 준위를 갖습니다.
산소 분자의 분자 오비탈
: 위의 이론을 적용해보면 산소 분자의 2p 오비탈의 구성(configuration)이 어떻게 되어 있는지 잘 이해할 수 있습니다 🙂
참고자료: www.quora.com/Why-are-sigma-anti-bonding-orbitals-higher-in-energy-than-pi-anti-bonding-orbitals
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